Fitri Learning

Belajar›Kimia SMA Kelas 10›Bab 4

Konsep Massa Atom Relatif dan Massa Rumus Relatif

Kimia SMA Kelas 10 · Bab 4: Teori Hukum Dasar dan Metode Perhitungan Kimia

Massa atom relatif (Ar) merujuk pada massa rata-rata atom suatu unsur dibandingkan dengan massa atom karbon-12 sebagai standar, sedangkan massa rumus relatif (Mr) menggambarkan massa relatif suatu senyawa berdasarkan jumlah dan jenis atom penyusunnya. Keduanya sangat penting dalam perhitungan stoikiometri.

Massa Atom Rata-Rata

Massa atom rata-rata suatu unsur adalah nilai rata-rata massa atom unsur tersebut di alam, dihitung berdasarkan proporsi isotop alaminya. Isotop adalah atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron berbeda, misalnya karbon-12 dan karbon-14 yang sama-sama memiliki 6 proton tetapi berbeda jumlah neutronnya.

CONTOH SOAL MASSA ATOM RATA-RATA

Soal. Atom klorin di alam terdapat 75% sebagai Cl-35 yang massanya 35 sma dan 25% sebagai Cl-37 yang massanya 37 sma. Hitung massa rata-rata atom klorin tersebut!

Pembahasan. Massa rata-rata atom Cl = (75% × 35 + 25% × 37) : 100% = 35,5 sma

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif adalah perbandingan antara massa rata-rata atom suatu unsur dengan satu per dua belas massa atom isotop karbon-12. Karena merupakan rasio dua massa, Ar tidak memiliki satuan. Massa atom relatif karbon adalah 12, sedangkan hidrogen sekitar 1.

\(A_r\,\mathrm{X} = \dfrac{\text{massa rata-rata 1 atom X}}{\frac{1}{12} \times \text{massa 1 atom C-12}}\)

CONTOH SOAL MASSA ATOM RELATIF

Soal. Massa rata-rata 1 atom N adalah 14 sma. Berapa massa atom relatif N?

Pembahasan. \(A_r\,\mathrm{N} = \dfrac{14\ \text{sma}}{\frac{1}{12} \times 12\ \text{sma}} = 14\)

Massa Rumus Relatif (Mr)

Massa rumus relatif adalah massa relatif suatu senyawa yang dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif dari semua atom penyusun rumus senyawa tersebut, dibandingkan dengan standar karbon-12.

CONTOH SOAL MASSA RUMUS RELATIF

Soal. Hitunglah massa molekul relatif (Mr) \(\mathrm{(NH}_{4}\mathrm{)}_{2}\mathrm{SO}_{4}\), jika diketahui Ar N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16.

Pembahasan. Mr \(\mathrm{(NH}_{4}\mathrm{)}_{2}\mathrm{SO}_{4}\) = (2 × Ar N) + (8 × Ar H) + (1 × Ar S) + (4 × Ar O) Mr \(\mathrm{(NH}_{4}\mathrm{)}_{2}\mathrm{SO}_{4}\) = (2 × 14) + (8 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16) = 132

Tahukah Kamu?
  • Massa atom relatif memengaruhi sifat fisik logam, termasuk warna dan kilaunya.
  • Struktur kristal atom dalam logam menentukan bagaimana cahaya dipantulkan, yang menghasilkan tampilan berbeda.
  • Misalnya, emas (197 u) menghasilkan kilau kuning, sedangkan tembaga (63,5 u) memiliki warna kemerahan.
← SebelumnyaHukum Dasar Kimia dalam Kehidupan Berikutnya →Pengertian dan Fungsi Mol dalam Kimia

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya →