Nilai $K_{sp}$ memberikan informasi penting mengenai kelarutan senyawa dan digunakan untuk memprediksi kemungkinan terbentuknya endapan dalam larutan. Semakin besar nilai $K_{sp}$, semakin banyak senyawa yang dapat larut, sementara nilai $K_{sp}$ yang kecil menunjukkan kelarutan yang terbatas.
Mendeskripsikan Informasi Kelarutan Senyawa Ionik
Nilai $K_{sp}$ yang besar menunjukkan lebih banyak senyawa yang dapat terlarut, sementara nilai kecil menunjukkan hanya sedikit senyawa yang larut sebelum terbentuk endapan. Sebagai contoh, kalsium karbonat ($CaCO_3$) yang hanya sedikit larut dalam air memiliki $K_{sp}$ sangat kecil, sedangkan natrium klorida yang sangat larut memiliki nilai yang besar.
Soal. Contoh soal penentuan kelarutan dalam air: Diketahui $K_{sp}$ AgCN $= 1{,}2 \times 10^{-16}$ (2 ion), $Mg(OH)_2 = 1{,}2 \times 10^{-12}$ (3 ion), $AgIO_3 = 4 \times 10^{-12}$ (2 ion), $Mn(OH)_2 = 1{,}9 \times 10^{-13}$ (3 ion), dan AgBr $= 5 \times 10^{-13}$ (2 ion). Tentukan senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air.
Memperkirakan Terjadinya Endapan
Untuk menentukan kemungkinan terbentuknya endapan digunakan hasil kali ion (Q), yaitu hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan pada kondisi tertentu, bukan pada kesetimbangan. Nilai Q kemudian dibandingkan dengan $K_{sp}$.
- Jika $Q < K_{sp}$ → larutan belum jenuh, belum terbentuk endapan.
- Jika $Q = K_{sp}$ → larutan jenuh, berada dalam kesetimbangan, tepat mulai terbentuk endapan.
- Jika $Q > K_{sp}$ → larutan lewat jenuh, kelebihan ion akan membentuk endapan.
Soal. Contoh soal memperkirakan terjadinya endapan: Sebanyak 200 mL larutan $Pb(NO_3)_2$ 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan KI 0,1 M. Jika $K_{sp}$ $PbI_2 = 8 \times 10^{-9}$, apakah $PbI_2$ akan mengendap?
Soal. Contoh soal memperkirakan massa endapan: Sebanyak 100 mL larutan $MgCl_2$ 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan $Na_2CO_3$ 0,4 M. Tentukan massa zat yang mengendap jika $K_{sp}$ $MgCO_3 = 3 \times 10^{-8}$ dan $Ar$ Mg = 24, C = 12, O = 16.
Soal. Contoh soal memperkirakan terjadinya endapan: Sebanyak 100 mL larutan $AgNO_3$ 0,001 M ditambahkan ke 100 mL larutan $Na_2CO_3$ 0,001 M. Apakah terbentuk endapan $Ag_2CO_3$? Diketahui $K_{sp}$ $Ag_2CO_3 = 6{,}3 \times 10^{-12}$ pada 25 °C.
Menganalisis Proses Pemisahan Zat Melalui Pengendapan
Pengendapan adalah proses pemisahan zat dari larutan dengan membentuk senyawa padat ketika konsentrasi ion melebihi batas kelarutannya. Selain konsentrasi ion, nilai pH juga berperan penting karena dapat mengubah kelarutan senyawa, terutama yang mengandung ion yang berinteraksi dengan $H^+$ atau $OH^-$.
- Mencampurkan dua larutan: mempertimbangkan konsentrasi ion serta pH larutan. Ion $Fe^{3+}$ misalnya lebih stabil dalam larutan pada pH rendah daripada pH tinggi.
- Menghitung hasil kali ion (Q) untuk menentukan apakah kondisi larutan cukup membentuk endapan; jika $Q > K_{sp}$, endapan terbentuk.
- Peran pH: pada pH rendah ion logam seperti $Fe^{3+}$ dan $Cu^{2+}$ lebih mudah terlarut, sedangkan pada pH tinggi logam hidroksida seperti $Fe(OH)_3$ dan $Al(OH)_3$ akan mengendap.
- Pemisahan endapan dilakukan dengan penyaringan atau sentrifugasi untuk kemudian dianalisis lebih lanjut.
Pengendapan yang dipengaruhi pH banyak dimanfaatkan dalam pengolahan air untuk memisahkan logam berat, dalam analisis kualitatif untuk mengidentifikasi ion tertentu, serta dalam sintesis senyawa yang tidak larut.
Soal. Contoh soal pemisahan endapan dan hubungannya dengan pH: Larutan jenuh $L(OH)_3$ memiliki pH = 12. Berapa harga $K_{sp}$-nya?
Soal. Contoh soal Ksp dan pH: Diketahui $K_{sp}$ $Mg(OH)_2 = 4 \times 10^{-12}$. Apabila $\log 2 = 0{,}3$, maka pH larutan jenuh pada suhu itu adalah...
- Ketika gula ditambahkan ke dalam secangkir teh panas, gula larut dengan mudah pada awalnya. Namun setelah mencapai batas kelarutannya, gula tidak bisa lagi larut dan akan mengendap di dasar cangkir.
- Suhu tinggi memang meningkatkan kelarutan gula, tetapi setiap zat terlarut memiliki batasan tertentu tentang seberapa banyak ia dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu.
Gratis — tolong sebarkan
Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.
Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp