Perubahan Entalpi
Perubahan entalpi ($\Delta H$) adalah jumlah energi panas yang dilepaskan atau diserap oleh suatu sistem selama reaksi kimia pada tekanan tetap. Jika energi total reaktan lebih besar dari produk, energi akan dilepaskan ($\Delta H$ negatif, reaksi eksoterm); sebaliknya jika energi total reaktan lebih kecil dari produk, energi akan diserap ($\Delta H$ positif, reaksi endoterm).
\Delta H = H_{\text{produk}} - H_{\text{reaktan}}
Perpindahan Kalor dari Sistem ke Lingkungan
Dalam reaksi eksoterm, sistem melepaskan kalor ke lingkungan sehingga suhu lingkungan meningkat sementara energi dalam sistem berkurang. Proses ini terjadi karena energi yang dilepaskan saat pembentukan ikatan baru lebih besar daripada energi yang diperlukan untuk memutus ikatan reaktan. Ciri utamanya adalah panas berpindah keluar dari sistem, $\Delta H$ bernilai negatif, dan suhu lingkungan meningkat setelah reaksi berlangsung.
Perpindahan Kalor dari Lingkungan ke Sistem
Dalam reaksi endoterm, sistem menyerap kalor dari lingkungan sehingga suhu lingkungan menurun sementara energi dalam sistem bertambah. Energi yang diserap digunakan untuk memutus ikatan reaktan agar reaksi dapat berlangsung. Ciri utamanya adalah panas berpindah masuk ke dalam sistem, $\Delta H$ bernilai positif, dan suhu lingkungan menurun setelah reaksi berlangsung.
Gratis — tolong sebarkan
Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.
Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp