Nilai pH larutan penyangga bergantung pada konsentrasi komponen penyusunnya, yaitu asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Hubungan antara konsentrasi ini dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch, yang memungkinkan kita memprediksi perubahan pH ketika terjadi penambahan asam atau basa.
Nilai pH Sistem Penyangga Asam Lemah dan Basa Konjugasi
Larutan penyangga asam terbentuk dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya, misalnya asam asetat dengan natrium asetat. Basa konjugasi $CH_3COO^-$ diperoleh dari garam yang mengandung kation yang tidak bereaksi dengan air, seperti $CH_3COONa$ atau $CH_3COOK$.
[H^+] = K_a \times \frac{[\text{asam}]}{[\text{basa konjugasi}]}
Soal. Contoh soal perhitungan pH larutan penyangga asam: Hitunglah pH larutan penyangga dari campuran 100 mL $CH_3COOH$ 0,1 M dengan 200 mL $CH_3COONa$ 0,1 M, dengan $K_a$ $CH_3COOH = 10^{-5}$.
Nilai pH Sistem Penyangga Basa Lemah dan Asam Konjugasi
Larutan penyangga basa terbentuk dari campuran basa lemah dengan asam konjugasinya, misalnya amonia ($NH_4OH$) dan ion amonium ($NH_4^+$) yang diperoleh dari garam seperti $NH_4Cl$, $NH_4Br$, atau $NH_4NO_3$. Keberadaan ion ini berperan menstabilkan pH larutan saat terjadi penambahan asam atau basa.
[OH^-] = K_b \times \frac{[\text{basa}]}{[\text{asam konjugasi}]}
Soal. Contoh soal perhitungan pH larutan penyangga basa: Dalam satu liter larutan terdapat 0,01 mol $NH_3$ dan 0,02 mol $NH_4^+$ yang berasal dari kristal $(NH_4)_2SO_4$. Jika $K_b$ $NH_3 = 10^{-5}$, hitung pH larutan tersebut.
Gratis — tolong sebarkan
Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.
Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp