Bab 2: Susunan Atom serta Pola Keperiodikan Unsur

Jawaban Benar: D. Atom suatu unsur dapat berubah menjadi atom unsur lain pada reaksi kimia Pembahasan: Dalton dalam mengemukakan teori atomnya memiliki 5 poin penting, yaitu sebagai berikut: 1. Semua materi terdiri dari atom-atom. Tidak mungkin membagi atau menghancurkan atom. 2. Atom dari unsur yang sama memiliki sifat yang sama. 3. Atom dari unsur berbeda bergabung membentuk senyawa dengan rasio bilangan bulat pasti. 4. Reaksi kimia terjadi ketika atom dipisahkan, bergabung, atau disusun ulang. 5. Atom dari satu unsur tidak pernah menjadi atom unsur lain sebagai hasil reaksi kimia.

Jawaban Benar: A. Elektron Pembahasan: Kelemahan teori atom Dalton muncul setelah penemuan partikel subatomik, yaitu elektron. Hal ini membuktikan bahwa pada kenyataannya pengertian atom bertentangan dengan teori atom Dalton yang menyatakan bahwa atom tidak dapat dibagi lagi.

Jawaban Benar: B. Teramati memiliki muatan negatif Pembahasan: Dalam eksperimennya, Thomson mengalirkan arus melalui tabung sinar katoda. Ternyata terbentuk suatu berkas sinar dari katoda menuju anoda yang disebut sebagai sinar katoda. Thomson menemukan plat logam bermuatan negatif dan plat positif di sepanjang sisi tabung sinar katoda. Kemudian, sinar tersebut tertolak plat negatif dan tertarik plat positif. Berdasarkan hal tersebut, Thomson menyimpulkan bahwa sinar katoda adalah sinar bermuatan negatif (yang dikenal sebagai elektron) dan umumnya partikel yang bermuatan akan memiliki massa.

Jawaban Benar: C. Hasil eksperimen Goldstein Pembahasan: Dalam menyusun teori atomnya, Thomson tidak hanya menggunakan hasil eksperimennya berupa penemuan partikel bermuatan negatif namun juga memadukannya dengan hasil eksperimen Goldstein. Pada tahun 1886, Goldstein menemukan bahwa atom memiliki bagian yang bermuatan positif. Saat itu Goldstein tidak spesifik berupa partikel bermuatan positif.

Jawaban Benar: C. Energi ionisasi dalam satu periode cenderung makin kecil Pembahasan: Untuk dapat menyelesaikan soal ini, ada beberapa hal yang perlu dipahami mengenai periode dan golongan pada sistem periodik unsur: 1. Sifat Jari-Jari Atom: Golongan: Seiring bertambahnya nomor atom dalam satu golongan, jumlah kulit unsur dalam golongan tersebut makin bertambah. Hal ini menyebabkan jarak inti atom ke elektron valensi makin besar. Periode: Seiring bertambahnya nomor atom dalam satu periode, jumlah kulit unsur dalam periode tersebut tetap sama, tetapi jumlah elektron valensi dalam satu periode bertambah, yang membuat daya tarik inti terhadap elektron lebih kuat. Oleh karena itu, jari-jari atom makin kecil. 2. Energi Ionisasi: Golongan: Dari atas ke bawah dalam satu golongan, energi ionisasi makin kecil karena jarak antara inti atom dan elektron valensi semakin jauh, serta gaya tarik inti terhadap elektron makin lemah. Periode: Dari kiri ke kanan dalam satu periode, energi ionisasi makin besar karena gaya tarik inti terhadap elektron semakin kuat, menjadikan elektron lebih sulit untuk dilepaskan. 3. Afinitas Elektron: Golongan: Dari atas ke bawah dalam satu golongan, afinitas elektron semakin kecil. Hal ini disebabkan oleh peningkatan jarak antara inti atom dan elektron yang ditambahkan, serta pengaruh shielding oleh elektron-elektron lain. Periode: Dari kiri ke kanan dalam satu periode, afinitas elektron semakin besar karena muatan inti yang lebih besar menarik elektron lebih kuat. 4. Keelektronegatifan: Golongan: Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan semakin kecil. Ini terjadi karena jarak antara inti atom dan elektron yang diterima semakin jauh, mengurangi daya tarik inti terhadap elektron. Periode: Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakin besar karena muatan inti yang semakin besar menarik elektron lebih kuat.

Jawaban Benar: C. Energi ionisasi Pembahasan: Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh atom netral dalam keadaan gas untuk dapat melepaskan satu elektron terluarnya. Proses ini terjadi ketika elektron valensi atom terlepas dari pengaruh gaya tarik inti atom yang bermuatan positif. Dalam proses ionisasi, elektron tersebut diambil oleh energi eksternal yang cukup untuk mengatasi gaya tarik menarik antara inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang berada di kulit terluar atom. Energi ionisasi ini dipengaruhi oleh muatan inti efektif serta susunan elektron dalam kulit valensinya. Semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, semakin besar energi ionisasi yang dibutuhkan. Oleh karena itu, energi ionisasi cenderung berkorelasi dengan posisi unsur dalam sistem periodik; unsur dengan jumlah proton lebih banyak cenderung memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi karena gaya tarik inti terhadap elektron lebih kuat.

Jawaban Benar: B. Elektron melompat kembali ke kulit yang lebih dalam Pembahasan: Berdasarkan eksperimen Bohr yang dikombinasikan dengan eksperimen Planck, radiasi emisi hanya dapat terjadi ketika elektron melompat dari kulit yang lebih luar menuju kulit yang lebih dalam. Pada eksperimen Bohr, ketika atom terkena tegangan tinggi, energi tersebut menyebabkan elektron berpindah ke kulit yang lebih luar. Namun, ketidakstabilan ini membuat elektron kembali ke kulit dalam dan melepaskan energi dalam bentuk radiasi atau spektrum cahaya. Jadi, jawaban yang tepat adalah pilihan B.

Jawaban Benar: E. Total muatan inti atom berbeda dari total muatan negatif Pembahasan: Poin-poin penting dalam pendapat Rutherford mengenai struktur atom adalah sebagai berikut: 1. Sebagian besar bagian dari atom adalah ruang kosong. 2. Ukuran inti sangat kecil dibandingkan dengan ukuran atom. 3. Massa atom terkonsentrasi di inti atom. 4. Muatan inti adalah positif dan sama dengan total muatan negatif elektron. 5. Partikel bermuatan negatif berputar di sekitar inti dengan orbit cincin yang berbeda.

Jawaban Benar: A. Atom terdiri atas inti bermuatan positif dikelilingi elektron yang bermuatan negatif Pembahasan: Model atom Bohr dan model atom Rutherford memiliki persamaan dalam konsep dasar struktur atom. Kedua model ini menyatakan bahwa atom terdiri atas inti yang bermuatan positif (proton) yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Perbedaan utama antara keduanya adalah dalam model atom Bohr, elektron bergerak pada orbit dengan energi yang tetap, sedangkan dalam model Rutherford, elektron dianggap bergerak secara acak di sekitar inti. Oleh karena itu, jawabannya adalah A.