Latihan Soal Kimia SMA Kelas 11 Bab 5: Laju Reaksi (bagian 1)

Soal

Reaksi antara logam magnesium ( $M g$ ) dan asam klorida ( $H Cl$ ) berlangsung dengan cepat, menghasilkan gas hidrogen ( $H_{2}$ ) dan larutan magnesium klorida ( $M g C l_{2}$ ). Dalam sebuah eksperimen, dua tabung reaksi disiapkan dengan konsentrasi $H Cl$ yang sama tetapi ukuran potongan magnesium berbeda. Tabung A menggunakan magnesium berbentuk pita panjang, sedangkan tabung B menggunakan magnesium dalam bentuk serbuk halus. Mengapa gas hidrogen dihasilkan lebih cepat pada tabung B dibandingkan dengan tabung A?
1. Konsentrasi $H Cl$ dalam tabung B lebih tinggi sehingga mempercepat reaksi.
2. Serbuk magnesium memiliki luas permukaan yang lebih besar sehingga mempercepat tumbukan efektif.
3. Serbuk magnesium memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dibandingkan pita magnesium.
4. Suhu di tabung B lebih tinggi sehingga meningkatkan energi kinetik molekul $H Cl$ .
5. Jumlah molekul $H Cl$ lebih banyak bereaksi dengan magnesium di tabung B karena pengaruh tekanan.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. Serbuk magnesium memiliki luas permukaan yang lebih besar sehingga mempercepat tumbukan efektif. Pembahasan: 1. Analisis Pilihan Jawaban: - A. Salah. Konsentrasi $H Cl$ dalam kedua tabung adalah sama sehingga tidak memengaruhi laju reaksi. - B. Benar. Serbuk magnesium memiliki luas permukaan yang lebih besar dibandingkan pita magnesium. Hal ini meningkatkan jumlah area yang tersedia untuk tumbukan antara molekul $H Cl$ dan magnesium, sehingga mempercepat laju reaksi. - C. Salah. Energi aktivasi adalah sifat intrinsik reaksi dan tidak berubah dengan bentuk magnesium. - D. Salah. Tidak ada informasi bahwa suhu pada tabung B lebih tinggi. - E. Salah. Tekanan tidak disebutkan sebagai variabel dalam soal dan tidak relevan dalam konteks ini. 2. Konsep Laju Reaksi: - Salah satu faktor yang memengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan zat padat. Semakin besar luas permukaan, semakin banyak area kontak antara reaktan sehingga memperbesar peluang tumbukan efektif. - Serbuk halus memiliki luas permukaan yang jauh lebih besar dibandingkan pita magnesium, sehingga menghasilkan gas $H_{2}$ lebih cepat.
Soal

Seorang ilmuwan sedang mengamati reaksi kimia berikut di dalam sebuah laboratorium: $2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 N O_{2} (g)$ Hasil percobaan menunjukkan bahwa laju reaksi meningkat secara signifikan ketika suhu dinaikkan, tetapi tetap konstan meskipun volume gas diperbesar tanpa mengubah konsentrasi. Ilmuwan juga mencatat bahwa penambahan gas argon ( $A r$ ), yang bersifat inert, tidak memengaruhi laju reaksi. Berdasarkan data percobaan tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar terkait dengan konsep laju reaksi?
1. Laju reaksi bergantung pada suhu karena kenaikan suhu menurunkan energi aktivasi reaksi.
2. Volume gas yang diperbesar tidak memengaruhi laju reaksi karena konsentrasi pereaksi tetap sama.
3. Penambahan gas argon tidak memengaruhi laju reaksi karena argon meningkatkan tekanan total tanpa mengubah konsentrasi pereaksi.
4. Laju reaksi dapat berubah jika energi aktivasi reaksi diturunkan menggunakan katalis.
5. Semua pernyataan di atas benar.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E (Semua pernyataan di atas benar). Pembahasan: 1. Hubungan antara suhu dan laju reaksi: Kenaikan suhu meningkatkan energi kinetik molekul pereaksi, sehingga lebih banyak molekul yang memiliki energi cukup untuk melewati energi aktivasi reaksi. Oleh karena itu, laju reaksi meningkat. - Pernyataan A benar. 2. Pengaruh volume gas: Memperbesar volume gas tanpa mengubah konsentrasi (jumlah mol pereaksi per satuan volume tetap) tidak memengaruhi laju reaksi. Laju bergantung pada konsentrasi, bukan volume total. - Pernyataan B benar. 3. Pengaruh gas inert: Penambahan gas inert seperti argon meningkatkan tekanan total, tetapi tidak memengaruhi konsentrasi pereaksi. Karena itu, laju reaksi tetap konstan. - Pernyataan C benar. 4. Peran katalis: Katalis mempercepat reaksi dengan menurunkan energi aktivasi, sehingga lebih banyak molekul dapat bereaksi meskipun energi kinetiknya rendah. - Pernyataan D benar.
Soal

Seorang ilmuwan sedang mengamati reaksi kimia berikut di dalam sebuah laboratorium: $2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 N O_{2} (g)$ Hasil percobaan menunjukkan bahwa laju reaksi meningkat secara signifikan ketika suhu dinaikkan, tetapi tetap konstan meskipun volume gas diperbesar tanpa mengubah konsentrasi. Ilmuwan juga mencatat bahwa penambahan gas argon ( $A r$ ), yang bersifat inert, tidak memengaruhi laju reaksi. Berdasarkan data percobaan tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar terkait dengan konsep laju reaksi?
1. Laju reaksi bergantung pada suhu karena kenaikan suhu menurunkan energi aktivasi reaksi.
2. Volume gas yang diperbesar tidak memengaruhi laju reaksi karena konsentrasi pereaksi tetap sama.
3. Penambahan gas argon tidak memengaruhi laju reaksi karena argon meningkatkan tekanan total tanpa mengubah konsentrasi pereaksi.
4. Laju reaksi dapat berubah jika energi aktivasi reaksi diturunkan menggunakan katalis.
5. Semua pernyataan di atas benar.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. Semua pernyataan di atas benar. Pembahasan: 1. Hubungan antara suhu dan laju reaksi: Kenaikan suhu meningkatkan energi kinetik molekul pereaksi, sehingga lebih banyak molekul yang memiliki energi cukup untuk melewati energi aktivasi reaksi. Oleh karena itu, laju reaksi meningkat. - Pernyataan A benar. 2. Pengaruh volume gas: Memperbesar volume gas tanpa mengubah konsentrasi (jumlah mol pereaksi per satuan volume tetap) tidak memengaruhi laju reaksi. Laju bergantung pada konsentrasi, bukan volume total. - Pernyataan B benar. 3. Pengaruh gas inert: Penambahan gas inert seperti argon meningkatkan tekanan total, tetapi tidak memengaruhi konsentrasi pereaksi. Karena itu, laju reaksi tetap konstan. - Pernyataan C benar. 4. Peran katalis: Katalis mempercepat reaksi dengan menurunkan energi aktivasi, sehingga lebih banyak molekul dapat bereaksi meskipun energi kinetiknya rendah. - Pernyataan D benar.
Soal

Seorang ilmuwan sedang mempelajari reaksi penguraian hidrogen peroksida ( $H_{2} O_{2}$ ) yang berlangsung dalam sebuah bejana tertutup: $2 H_{2} O_{2} (a q) \to 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ Dalam percobaannya, ia mencatat bahwa volume gas oksigen ( $O_{2}$ ) yang dihasilkan diukur setiap menit menggunakan alat pengukur volume. Pada awal reaksi, konsentrasi $H_{2} O_{2}$ adalah $1.0 M$ , dan ilmuwan mengamati bahwa konsentrasi ini menurun secara bertahap seiring waktu. Berdasarkan pengamatan tersebut, manakah pernyataan berikut yang benar tentang definisi laju reaksi?
1. Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi $H_{2} O_{2}$ per satuan waktu.
2. Laju reaksi dapat diukur berdasarkan bertambahnya volume $O_{2}$ per satuan waktu
3. Penurunan konsentrasi $H_{2} O_{2}$ dan bertambahnya volume $O_{2}$ saling berhubungan melalui koefisien stoikiometri.
4. Laju reaksi dapat dinyatakan baik sebagai laju penurunan pereaksi maupun sebagai laju pembentukan produk.
5. Semua pernyataan di atas benar.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E Semua pernyataan di atas benar. Pembahasan: 1. Penurunan konsentrasi $H_{2} O_{2}$ : Laju reaksi dapat didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi per satuan waktu. Dalam hal ini, penurunan konsentrasi $H_{2} O_{2}$ per satuan waktu dapat digunakan untuk menentukan laju reaksi. - Pernyataan A benar. 2. Bertambahnya volume $O_{2}$ : Produk gas $O_{2}$ dapat diukur melalui volume yang bertambah per satuan waktu. Oleh karena itu, bertambahnya volume $O_{2}$ juga dapat digunakan untuk menentukan laju reaksi. - Pernyataan B benar. 3. Hubungan antara pereaksi dan produk: Menurut hukum stoikiometri, laju penurunan konsentrasi $H_{2} O_{2}$ ( $- Δ [H_{2} O_{2}]$ ) berkaitan dengan laju pembentukan $O_{2}$ ( $+ Δ [O_{2}]$ ) melalui perbandingan koefisien stoikiometrik. Dalam reaksi ini, untuk setiap 2 mol $H_{2} O_{2}$ yang terurai, 1 mol $O_{2}$ terbentuk. - Pernyataan C benar. 4. Penurunan pereaksi atau pembentukan produk: Laju reaksi dapat dinyatakan baik sebagai laju penurunan konsentrasi pereaksi ( $H_{2} O_{2}$ ) maupun sebagai laju pembentukan produk ( $O_{2}$ ), sesuai dengan definisi laju reaksi. - Pernyataan D benar.
Soal

Di sebuah laboratorium, seorang siswa melakukan eksperimen untuk mempelajari laju reaksi antara larutan natrium tiosulfat ( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ) dan asam klorida ( $H Cl$ ), menghasilkan sulfur ( $S$ ) dalam bentuk endapan. Pada percobaan pertama, siswa mencatat bahwa larutan menjadi keruh setelah 30 detik. Pada percobaan kedua, konsentrasi larutan asam klorida dinaikkan, dan larutan menjadi keruh hanya dalam waktu 15 detik. Berdasarkan pengamatan siswa tersebut, manakah pernyataan yang paling tepat untuk menggambarkan laju reaksi dalam eksperimen ini?
1. Laju reaksi hanya dapat dihitung melalui perubahan konsentrasi reaktan, bukan dari waktu.
2. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya waktu reaksi seiring meningkatnya konsentrasi reaktan.
3. Laju reaksi adalah bertambahnya endapan sulfur ( $S$ ) per satuan waktu yang dipercepat oleh kenaikan konsentrasi reaktan.
4. Laju reaksi adalah kecepatan produk akhir terbentuk, yang hanya bergantung pada jenis reaksi, bukan kondisi percobaan.
5. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya konsentrasi reaktan, tetapi tidak dipengaruhi oleh kondisi seperti konsentrasi atau suhu.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. Laju reaksi adalah bertambahnya endapan sulfur ( $S$ ) per satuan waktu yang dipercepat oleh kenaikan konsentrasi reaktan. Pembahasan: 1. Analisis Pilihan Jawaban: - A. Salah. Laju reaksi memang dihitung berdasarkan perubahan konsentrasi reaktan atau produk, tetapi waktu reaksi adalah variabel utama dalam perhitungan laju reaksi. - B. Salah. Waktu reaksi tidak menjadi definisi laju reaksi, melainkan faktor yang menunjukkan perubahan dalam percobaan. - C. Benar. Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan (berkurang) atau produk (bertambah) per satuan waktu. Dalam eksperimen ini, bertambahnya endapan sulfur ( $S$ ) menggambarkan perubahan produk, yang dipercepat oleh kenaikan konsentrasi reaktan. - D. Salah. Laju reaksi bergantung pada kondisi percobaan seperti konsentrasi, suhu, atau tekanan, bukan hanya sifat alami reaksi. - E. Salah. Laju reaksi dipengaruhi oleh berbagai kondisi eksperimen, termasuk konsentrasi, suhu, dan keberadaan katalis. 2. Konsep Laju Reaksi: - Definisi Laju Reaksi: Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Dalam eksperimen ini, siswa mengamati bahwa endapan sulfur ( $S$ ) terbentuk lebih cepat saat konsentrasi $H Cl$ dinaikkan, menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.
Soal

Di sebuah laboratorium, seorang siswa melakukan eksperimen untuk mempelajari laju reaksi antara larutan natrium tiosulfat ( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ) dan asam klorida ( $H Cl$ ), menghasilkan sulfur ( $S$ ) dalam bentuk endapan. Pada percobaan pertama, siswa mencatat bahwa larutan menjadi keruh setelah 30 detik. Pada percobaan kedua, konsentrasi larutan asam klorida dinaikkan, dan larutan menjadi keruh hanya dalam waktu 15 detik. Berdasarkan pengamatan siswa tersebut, manakah pernyataan yang paling tepat untuk menggambarkan laju reaksi dalam eksperimen ini?
1. Laju reaksi hanya dapat dihitung melalui perubahan konsentrasi reaktan, bukan dari waktu.
2. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya waktu reaksi seiring meningkatnya konsentrasi reaktan.
3. Laju reaksi adalah bertambahnya endapan sulfur ( $S$ ) per satuan waktu yang dipercepat oleh kenaikan konsentrasi reaktan.
4. Laju reaksi adalah kecepatan produk akhir terbentuk, yang hanya bergantung pada jenis reaksi, bukan kondisi percobaan.
5. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya konsentrasi reaktan, tetapi tidak dipengaruhi oleh kondisi seperti konsentrasi atau suhu.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. Laju reaksi adalah bertambahnya endapan sulfur ( $S$ ) per satuan waktu yang dipercepat oleh kenaikan konsentrasi reaktan. Pembahasan: 1. Konsep Laju Reaksi: - Definisi Laju Reaksi: Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Dalam eksperimen ini, siswa mengamati bahwa endapan sulfur ( $S$ ) terbentuk lebih cepat saat konsentrasi $H Cl$ dinaikkan, menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.
Soal

Di sebuah laboratorium, seorang siswa melakukan eksperimen untuk mempelajari laju reaksi antara larutan natrium tiosulfat ( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ) dan asam klorida ( $H Cl$ ), menghasilkan sulfur ( $S$ ) dalam bentuk endapan. Pada percobaan pertama, siswa mencatat bahwa larutan menjadi keruh setelah 30 detik. Pada percobaan kedua, konsentrasi larutan asam klorida dinaikkan, dan larutan menjadi keruh hanya dalam waktu 15 detik. Berdasarkan pengamatan siswa tersebut, manakah pernyataan yang paling tepat untuk menggambarkan laju reaksi dalam eksperimen ini?
1. Laju reaksi hanya dapat dihitung melalui perubahan konsentrasi reaktan, bukan dari waktu.
2. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya waktu reaksi seiring meningkatnya konsentrasi reaktan.
3. Laju reaksi adalah bertambahnya endapan sulfur ( $S$ ) per satuan waktu yang dipercepat oleh kenaikan konsentrasi reaktan.
4. Laju reaksi adalah kecepatan produk akhir terbentuk, yang hanya bergantung pada jenis reaksi, bukan kondisi percobaan.
5. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya konsentrasi reaktan, tetapi tidak dipengaruhi oleh kondisi seperti konsentrasi atau suhu.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. Laju reaksi adalah bertambahnya endapan sulfur ( $S$ ) per satuan waktu yang dipercepat oleh kenaikan konsentrasi reaktan. Pembahasan: Konsep Laju Reaksi: Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Dalam eksperimen ini, siswa mengamati bahwa endapan sulfur ( $S$ ) terbentuk lebih cepat saat konsentrasi $H Cl$ dinaikkan, menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.
Soal

Larutan natrium hidroksida ( $N a O H$ ) dengan $M r = 40$ memiliki konsentrasi 0,5 molar, artinya ...
1. Dalam 1 liter larutannya mengandung 20 gram $N a O H$ .
2. Dalam 1 liter pelarut terdapat 20 gram $N a O H$ .
3. Dalam 1 liter air mengandung 20 gram $N a O H$ .
4. Sebanyak 20 gram $N a O H$ dilarutkan dalam 200 mL air.
5. Sebanyak 20 gram $N a O H$ dilarutkan sampai 200 mL.
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah A. Dalam 1 liter larutannya mengandung 20 gram $N a O H$ . Pembahasan: Analisis Pilihan Jawaban: A. Dalam 1 liter larutannya mengandung 20 gram $N a O H$ . - Benar. Pada konsentrasi 0,5 M berarti ada 0,5 mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Karena $M r N a O H = 40$ , maka: $Massa zat terlarut = 0, 5 mol \times 40 g/mol = 20 gram .$ B. Dalam 1 liter pelarut terdapat 20 gram $N a O H$ . - Salah. Konsentrasi molar menyatakan jumlah zat dalam larutan, bukan hanya pelarut. Volume larutan mencakup zat terlarut dan pelarut. C. Dalam 1 liter air mengandung 20 gram $N a O H$ . - Salah. Volume air bukanlah 1 liter. Volume larutan 1 liter terdiri dari air dan zat terlarut $N a O H$ . D. Sebanyak 20 gram $N a O H$ dilarutkan dalam 200 mL air. - Salah. Jika dilarutkan dalam 200 mL air, total larutan akan memiliki konsentrasi lebih tinggi dari 0,5 M. E. Sebanyak 20 gram $N a O H$ dilarutkan sampai 200 mL. - Salah. Jika larutan hanya 200 mL, maka konsentrasinya menjadi $\frac{0 , 5}{5}$ , atau 2,5 M, bukan 0,5 M.
Soal

Larutan natrium hidroksida ( $N a O H$ ) dengan $M r = 40$ memiliki konsentrasi 0,5 molar, artinya ...
1. Dalam 1 liter larutannya mengandung 20 gram $N a O H$ .
2. Dalam 1 liter pelarut terdapat 20 gram $N a O H$ .
3. Dalam 1 liter air mengandung 20 gram $N a O H$ .
4. Sebanyak 20 gram $N a O H$ dilarutkan dalam 200 mL air.
5. Sebanyak 20 gram $N a O H$ dilarutkan sampai 200 mL.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: A. Dalam 1 liter larutannya mengandung 20 gram $N a O H$ . Pembahasan: Analisis Pilihan Jawaban: A. Dalam 1 liter larutannya mengandung 20 gram $N a O H$ . - Benar. Pada konsentrasi 0,5 M berarti ada 0,5 mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Karena $M r N a O H = 40$ , maka: $Massa zat terlarut = 0, 5 mol \times 40 g/mol = 20 gram .$ B. Dalam 1 liter pelarut terdapat 20 gram $N a O H$ . - Salah. Konsentrasi molar menyatakan jumlah zat dalam larutan, bukan hanya pelarut. Volume larutan mencakup zat terlarut dan pelarut. C. Dalam 1 liter air mengandung 20 gram $N a O H$ . - Salah. Volume air bukanlah 1 liter. Volume larutan 1 liter terdiri dari air dan zat terlarut $N a O H$ . D. Sebanyak 20 gram $N a O H$ dilarutkan dalam 200 mL air. - Salah. Jika dilarutkan dalam 200 mL air, total larutan akan memiliki konsentrasi lebih tinggi dari 0,5 M. E. Sebanyak 20 gram $N a O H$ dilarutkan sampai 200 mL. - Salah. Jika larutan hanya 200 mL, maka konsentrasinya menjadi $\frac{0 , 5}{5}$ , atau 2,5 M, bukan 0,5 M.
Soal

Diketahui reaksi: $A + B \to C + D$ Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ....
1. $v_{A} = + \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$
2. $v_{B} = + \frac{Δ [ B ]}{Δ t}$
3. $v_{C} = - \frac{Δ [ C ]}{Δ t}$
4. $v_{A} = - \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$
5. $v_{D} = - \frac{Δ [ D ]}{Δ t}$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. $v_{A} = - \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$ Pembahasan: Konsep Dasar: - Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. - Reaktan ( $A$ dan $B$ ): Konsentrasinya berkurang selama reaksi berlangsung, sehingga bertanda negatif. - Produk ( $C$ dan $D$ ): Konsentrasinya bertambah selama reaksi berlangsung, sehingga bertanda positif.
Soal

Diketahui reaksi: $A + B \to C + D$ Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ....
1. $v_{A} = + \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$
2. $v_{B} = + \frac{Δ [ B ]}{Δ t}$
3. $v_{C} = - \frac{Δ [ C ]}{Δ t}$
4. $v_{A} = - \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$
5. $v_{D} = - \frac{Δ [ D ]}{Δ t}$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. $v_{A} = - \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$ Pembahasan: Konsep Dasar: - Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. - Reaktan ( $A$ dan $B$ ): Konsentrasinya berkurang selama reaksi berlangsung, sehingga bertanda negatif. - Produk ( $C$ dan $D$ ): Konsentrasinya bertambah selama reaksi berlangsung, sehingga bertanda positif.
Soal

Diketahui reaksi: $A + B \to C + D$ Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ....
1. $v_{A} = + \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$
2. $v_{B} = + \frac{Δ [ B ]}{Δ t}$
3. $v_{C} = - \frac{Δ [ C ]}{Δ t}$
4. $v_{A} = - \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$
5. $v_{D} = - \frac{Δ [ D ]}{Δ t}$
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. $v_{A} = - \frac{Δ [ A ]}{Δ t}$ Pembahasan: Konsep Dasar: - Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. - Reaktan ( $A$ dan $B$ ): Konsentrasinya berkurang selama reaksi berlangsung, sehingga bertanda negatif. - Produk ( $C$ dan $D$ ): Konsentrasinya bertambah selama reaksi berlangsung, sehingga bertanda positif.
Soal

Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai: $r = k [A]^{2} [B]$ Jika volume tempat reaksi gas diperkecil menjadi $\frac{1}{4}$ kali dari volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi ....
1. $1/64$ kali
2. $1/16$ kali
3. $16$ kali
4. $64$ kali
5. $4$ kali
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar D. $64$ kali Pembahasan: Langkah 1: Hubungan antara volume dan konsentrasi Konsentrasi ( $[A]$ dan $[B]$ ) berbanding terbalik dengan volume: $Konsentrasi \propto \frac{1}{Volume}$ Jika volume diperkecil menjadi $\frac{1}{4}$ kali, maka konsentrasi setiap gas akan meningkat menjadi: $Konsentrasi baru = \frac{Konsentrasi awal}{\frac{1}{4}} = 4 \times Konsentrasi awal$ Jadi: $[A]_{baru} = 4 [A], [B]_{baru} = 4 [B]$ Langkah 2: Pengaruh konsentrasi pada laju reaksi Gunakan persamaan laju reaksi: $r = k [A]^{2} [B]$ Substitusikan konsentrasi baru: $r^{'} = k (4 [A])^{2} (4 [B])$ Hitung perubahan laju: $r^{'} = k \cdot (16 [A]^{2}) \cdot (4 [B])$ $r^{'} = 64 \cdot k [A]^{2} [B]$ $r^{'} = 64 \cdot r$
Soal

Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai: $r = k [A]^{2} [B]$ Jika volume tempat reaksi gas diperkecil menjadi $\frac{1}{4}$ kali dari volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi ....
1. $1/64$ kali
2. $1/16$ kali
3. $16$ kali
4. $64$ kali
5. $4$ kali
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. $64$ kali Pembahasan: Langkah 1: Hubungan antara volume dan konsentrasi Konsentrasi ( $[A]$ dan $[B]$ ) berbanding terbalik dengan volume: $Konsentrasi \propto \frac{1}{Volume}$ Jika volume diperkecil menjadi $\frac{1}{4}$ kali, maka konsentrasi setiap gas akan meningkat menjadi: $Konsentrasi baru = \frac{Konsentrasi awal}{\frac{1}{4}} = 4 \times Konsentrasi awal$ Jadi: $[A]_{baru} = 4 [A], [B]_{baru} = 4 [B]$ Langkah 2: Pengaruh konsentrasi pada laju reaksi Gunakan persamaan laju reaksi: $r = k [A]^{2} [B]$ Substitusikan konsentrasi baru: $r^{'} = k (4 [A])^{2} (4 [B])$ Hitung perubahan laju: $r^{'} = k \cdot (16 [A]^{2}) \cdot (4 [B])$ $r^{'} = 64 \cdot k [A]^{2} [B]$ $r^{'} = 64 \cdot r$
Soal

Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai: $r = k [A] [B]$ Apabila volume tempat reaksi gas diperkecil menjadi $\frac{1}{2}$ kali volume semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi ....
1. $\frac{1}{2}$ kali
2. $2$ kali
3. $4$ kali
4. $\frac{1}{4}$ kali
5. $8$ kali
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. $4$ kali.: Pembahasan: Diketahui: - Persamaan laju reaksi: $r = k [A] [B]$ - Volume diperkecil menjadi $\frac{1}{2}$ kali volume semula. --- Langkah Penyelesaian: 1. Hubungan Konsentrasi dan Volume: Konsentrasi ( $C$ ) berbanding terbalik dengan volume ( $V$ ): $C = \frac{n}{V}$ Jika volume diperkecil menjadi $\frac{1}{2}$ , maka konsentrasi gas ( $[A]$ dan $[B]$ ) akan menjadi 2 kali lipat: $[A]_{baru} = 2 [A]$ $[B]_{baru} = 2 [B]$ 2. Laju Reaksi Baru: Substitusikan konsentrasi baru ke persamaan laju reaksi: $r_{baru} = k [2 A] [2 B]$ $r_{baru} = k (2 [A]) (2 [B])$ $r_{baru} = 4 \cdot k [A] [B]$ 3. Perbandingan Laju Reaksi Baru dengan Semula: Laju reaksi semula: $r_{semula} = k [A] [B]$ Perbandingan: $\frac{r _{baru}}{r _{semula}} = \frac{4 \cdot k [ A ] [ B ]}{k [ A ] [ B ]} = 4$
Soal

Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai: $r = k [A] [B]$ Apabila volume tempat reaksi gas diperkecil menjadi $\frac{1}{2}$ kali volume semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi ....
1. $\frac{1}{2}$ kali
2. $2$ kali
3. $4$ kali
4. $\frac{1}{4}$ kali
5. $8$ kali
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. $4$ kali.: Pembahasan: Diketahui: - Persamaan laju reaksi: $r = k [A] [B]$ - Volume diperkecil menjadi $\frac{1}{2}$ kali volume semula. --- Langkah Penyelesaian: 1. Hubungan Konsentrasi dan Volume: Konsentrasi ( $C$ ) berbanding terbalik dengan volume ( $V$ ): $C = \frac{n}{V}$ Jika volume diperkecil menjadi $\frac{1}{2}$ , maka konsentrasi gas ( $[A]$ dan $[B]$ ) akan menjadi 2 kali lipat: $[A]_{baru} = 2 [A]$ $[B]_{baru} = 2 [B]$ 2. Laju Reaksi Baru: Substitusikan konsentrasi baru ke persamaan laju reaksi: $r_{baru} = k [2 A] [2 B]$ $r_{baru} = k (2 [A]) (2 [B])$ $r_{baru} = 4 \cdot k [A] [B]$ 3. Perbandingan Laju Reaksi Baru dengan Semula: Laju reaksi semula: $r_{semula} = k [A] [B]$ Perbandingan: $\frac{r _{baru}}{r _{semula}} = \frac{4 \cdot k [ A ] [ B ]}{k [ A ] [ B ]} = 4$
Soal

Diberikan reaksi berikut: $Z n (s) + 2 H Cl (a q) \to Z n C l_{2} (a q) + H_{2} (g)$ Laju reaksi diukur berdasarkan volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan pada setiap selang waktu tertentu, dan diperoleh data sebagai berikut:
1. Hitung laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama. 2. Hitung laju reaksi pada 2 menit terakhir. 3. Hitung laju reaksi rata-rata volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan selama 5 menit.
1. 2 menit pertama = 18 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 11mL/menit
2. 2 menit pertama = 20 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.7 mL/menit, rata-rata = 13mL/menit
3. 2 menit pertama = 19 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 12mL/menit
4. 2 menit pertama = 18 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.6 mL/menit, rata-rata = 14mL/menit
5. 2 menit pertama = 20 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 11mL/menit
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah A. 2 menit pertama = 18 mL/menit, 2 menit terakhir 4.5 mL/menit, rata-rata = 11mL/menit Pembahasan: Langkah 1: Laju reaksi pada 2 menit pertama Pada 2 menit pertama (dari menit ke-0 hingga menit ke-2): $Δ V = V_{akhir} - V_{awal} = 36 - 0 = 36 mL$ $Δ t = 2 - 0 = 2 menit$ Laju reaksi: $Laju reaksi = \frac{Δ V}{Δ t} = \frac{36}{2} = 18 mL/menit$ Langkah 2: Laju reaksi pada 2 menit terakhir Pada 2 menit terakhir (dari menit ke-3 hingga menit ke-5): $Δ V = V_{akhir} - V_{awal} = 55 - 46 = 9 mL$ $Δ t = 5 - 3 = 2 menit$ Laju reaksi: $Laju reaksi = \frac{Δ V}{Δ t} = \frac{9}{2} = 4.5 mL/menit$ Langkah 3: Laju reaksi rata-rata volume gas $H_{2}$ Selama seluruh waktu pengamatan (dari menit ke-0 hingga menit ke-5): $Δ V = V_{akhir} - V_{awal} = 55 - 0 = 55 mL$ $Δ t = 5 - 0 = 5 menit$ Laju reaksi rata-rata: $Laju reaksi rata-rata = \frac{Δ V}{Δ t} = \frac{55}{5} = 11 mL/menit$
Soal

Diberikan reaksi berikut: $Z n (s) + 2 H Cl (a q) \to Z n C l_{2} (a q) + H_{2} (g)$ Laju reaksi diukur berdasarkan volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan pada setiap selang waktu tertentu, dan diperoleh data sebagai berikut:
1. Hitung laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama. 2. Hitung laju reaksi pada 2 menit terakhir. 3. Hitung laju reaksi rata-rata volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan selama 5 menit.
1. 2 menit pertama = 18 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 11mL/menit
2. 2 menit pertama = 20 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.7 mL/menit, rata-rata = 13mL/menit
3. 2 menit pertama = 19 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 12mL/menit
4. 2 menit pertama = 18 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.6 mL/menit, rata-rata = 14mL/menit
5. 2 menit pertama = 20 mL/menit, 2 menit terakhir = 4.5 mL/menit, rata-rata = 11mL/menit
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: A. 2 menit pertama = 18 mL/menit, 2 menit terakhir 4.5 mL/menit, rata-rata = 11mL/menit Pembahasan: Langkah 1: Laju reaksi pada 2 menit pertama Pada 2 menit pertama (dari menit ke-0 hingga menit ke-2): $Δ V = V_{akhir} - V_{awal} = 36 - 0 = 36 mL$ $Δ t = 2 - 0 = 2 menit$ Laju reaksi: $Laju reaksi = \frac{Δ V}{Δ t} = \frac{36}{2} = 18 mL/menit$ Langkah 2: Laju reaksi pada 2 menit terakhir Pada 2 menit terakhir (dari menit ke-3 hingga menit ke-5): $Δ V = V_{akhir} - V_{awal} = 55 - 46 = 9 mL$ $Δ t = 5 - 3 = 2 menit$ Laju reaksi: $Laju reaksi = \frac{Δ V}{Δ t} = \frac{9}{2} = 4.5 mL/menit$ Langkah 3: Laju reaksi rata-rata volume gas $H_{2}$ Selama seluruh waktu pengamatan (dari menit ke-0 hingga menit ke-5): $Δ V = V_{akhir} - V_{awal} = 55 - 0 = 55 mL$ $Δ t = 5 - 0 = 5 menit$ Laju reaksi rata-rata: $Laju reaksi rata-rata = \frac{Δ V}{Δ t} = \frac{55}{5} = 11 mL/menit$
Soal

Diberikan reaksi berikut: $C a C_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to C a (O H)_{2} (a q) + C_{2} H_{2} (g)$ Laju reaksi diukur berdasarkan volume gas asetilena ( $C_{2} H_{2}$ ) yang dihasilkan pada setiap selang waktu tertentu dan diperoleh data sebagai berikut:
Tentukan: 1. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama. 2. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit terakhir. 3. Laju rata-rata volume $C_{2} H_{2}$ yang dihasilkan.
1. 2 menit pertama = 11 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.5 mL/menit, rata-rata = 8.7mL/menit
2. 2 menit pertama = 12 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.2 mL/menit, rata-rata = 8.8mL/menit
3. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.9mL/menit
4. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.4mL/menit
5. 2 menit pertama = 13 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.3 mL/menit, rata-rata = 8.2mL/menit
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.4mL/menit Pembahasan: 1. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama - Selang waktu 2 menit pertama adalah dari menit ke-0 sampai menit ke-2. - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-0 = 0 mL. - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-2 = 28 mL. Rumus laju reaksi: r = $\frac$ { $Δ$ $\text$ {Volume $C_{2} H_{2}$ }}{ $Δ$ t} Perhitungan: $r = \frac{28 mL - 0 mL}{2 menit}$ $r = \frac{28}{2} = 14 mL/menit$ --- 2. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit terakhir - Selang waktu 2 menit terakhir adalah dari menit ke-3 sampai menit ke-5. - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-3 = 36 mL. - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-5 = 42 mL. Perhitungan: r = $\frac$ { $Δ$ $\text$ {Volume $C_{2} H_{2}$ }}{ $Δ$ t} $r = \frac{42 mL - 36 mL}{2 menit}$ $r = \frac{6}{2} = 3 mL/menit$ --- 3. Laju rata-rata volume $C_{2} H_{2}$ Laju rata-rata dihitung berdasarkan perubahan total volume $C_{2} H_{2}$ dalam waktu total. - Volume $C_{2} H_{2}$ total pada menit ke-5 = 42 mL. - Volume $C_{2} H_{2}$ awal pada menit ke-0 = 0 mL. - Total waktu = 5 menit. Perhitungan: r_{ $rata-rata$ } = $\frac$ { $Δ$ $\text$ {Volume $C_{2} H_{2}$ }}{ $Δ$ t} $r_{rata-rata} = \frac{42 mL - 0 mL}{5 menit}$ $r_{rata-rata} = \frac{42}{5} = 8, 4 mL/menit$
Soal

Diberikan reaksi berikut: $C a C_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to C a (O H)_{2} (a q) + C_{2} H_{2} (g)$ Laju reaksi diukur berdasarkan volume gas asetilena ( $C_{2} H_{2}$ ) yang dihasilkan pada setiap selang waktu tertentu dan diperoleh data sebagai berikut:
Tentukan: 1. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama. 2. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit terakhir. 3. Laju rata-rata volume $C_{2} H_{2}$ yang dihasilkan.
1. 2 menit pertama = 11 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.5 mL/menit, rata-rata = 8.7mL/menit
2. 2 menit pertama = 12 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.2 mL/menit, rata-rata = 8.8mL/menit
3. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.9mL/menit
4. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.4mL/menit
5. 2 menit pertama = 13 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.3 mL/menit, rata-rata = 8.2mL/menit
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.4mL/menit Pembahasan: Pembahasan: 1. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama - Selang waktu 2 menit pertama adalah dari menit ke-0 sampai menit ke-2. - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-0 = $0 mL$ . - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-2 = $28 mL$ . Rumus laju reaksi: $r = \frac{Δ Volume C _{2} H _{2}}{Δ t}$ Perhitungan: $r = \frac{28 mL - 0 mL}{2 menit}$ $r = \frac{28}{2} = 14 mL/menit$ 2. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit terakhir - Selang waktu 2 menit terakhir adalah dari menit ke-3 sampai menit ke-5. - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-3 = $36 mL$ . - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-5 = $42 mL$ . Perhitungan: $r = \frac{Δ Volume C _{2} H _{2}}{Δ t}$ $r = \frac{42 mL - 36 mL}{2 menit}$ $r = \frac{6}{2} = 3 mL/menit$ 3. Laju rata-rata volume $C_{2} H_{2}$ Laju rata-rata dihitung berdasarkan perubahan total volume $C_{2} H_{2}$ dalam waktu total: - Volume $C_{2} H_{2}$ total pada menit ke-5 = $42 mL$ . - Volume $C_{2} H_{2}$ awal pada menit ke-0 = $0 mL$ . - Total waktu = $5 menit$ . Perhitungan: r_{ $rata-rata$ } = $\frac$ { $Δ$ $Volume$ $C_{2} H$ _2}{ $Δ$ t}/latex] $r_{rata-rata} = \frac{42 mL - 0 mL}{5 menit}$ $r_{rata-rata} = \frac{42}{5} = 8.4 mL/menit$ Kesimpulan: - Laju reaksi 2 menit pertama = $14 mL/menit$ . - Laju reaksi 2 menit terakhir = $3 mL/menit$ . - Laju rata-rata = $8.4 mL/menit$ .
Soal

Diberikan reaksi berikut: $C a C_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) \to C a (O H)_{2} (a q) + C_{2} H_{2} (g)$ Laju reaksi diukur berdasarkan volume gas asetilena ( $C_{2} H_{2}$ ) yang dihasilkan pada setiap selang waktu tertentu dan diperoleh data sebagai berikut:
Tentukan: 1. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama. 2. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit terakhir. 3. Laju rata-rata volume $C_{2} H_{2}$ yang dihasilkan.
1. 2 menit pertama = 11 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.5 mL/menit, rata-rata = 8.7mL/menit
2. 2 menit pertama = 12 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.2 mL/menit, rata-rata = 8.8mL/menit
3. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.9mL/menit
4. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.4mL/menit
5. 2 menit pertama = 13 mL/menit, 2 menit terakhir = 3.3 mL/menit, rata-rata = 8.2mL/menit
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 2 menit pertama = 14 mL/menit, 2 menit terakhir = 3 mL/menit, rata-rata = 8.4mL/menit Pembahasan: Pembahasan: 1. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit pertama - Selang waktu 2 menit pertama adalah dari menit ke-0 sampai menit ke-2. - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-0 = $0 mL$ . - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-2 = $28 mL$ . Rumus laju reaksi: $r = \frac{Δ Volume C _{2} H _{2}}{Δ t}$ Perhitungan: $r = \frac{28 mL - 0 mL}{2 menit}$ $r = \frac{28}{2} = 14 mL/menit$ 2. Laju reaksi pada selang waktu 2 menit terakhir - Selang waktu 2 menit terakhir adalah dari menit ke-3 sampai menit ke-5. - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-3 = $36 mL$ . - Volume $C_{2} H_{2}$ pada menit ke-5 = $42 mL$ . Perhitungan: $r = \frac{Δ Volume C _{2} H _{2}}{Δ t}$ $r = \frac{42 mL - 36 mL}{2 menit}$ $r = \frac{6}{2} = 3 mL/menit$ 3. Laju rata-rata volume $C_{2} H_{2}$ Laju rata-rata dihitung berdasarkan perubahan total volume $C_{2} H_{2}$ dalam waktu total: - Volume $C_{2} H_{2}$ total pada menit ke-5 = $42 mL$ . - Volume $C_{2} H_{2}$ awal pada menit ke-0 = $0 mL$ . - Total waktu = $5 menit$ . Perhitungan: r_{ $rata-rata$ } = $\frac$ { $Δ$ $Volume$ $C_{2} H$ _2}{ $Δ$ t}/latex] $r_{rata-rata} = \frac{42 mL - 0 mL}{5 menit}$ $r_{rata-rata} = \frac{42}{5} = 8.4 mL/menit$ Kesimpulan: - Laju reaksi 2 menit pertama = $14 mL/menit$ . - Laju reaksi 2 menit terakhir = $3 mL/menit$ . - Laju rata-rata = $8.4 mL/menit$ .
Soal

Diketahui reaksi berikut: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g)$ Ke dalam ruangan dengan volume 4 liter direaksikan 0,20 mol gas $N_{2}$ dan 0,30 mol gas $H_{2}$ . Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,15 mol gas $N_{2}$ . Berdasarkan informasi tersebut, hitung laju reaksi sesaat ( $r$ ) dalam satuan mol/s untuk: 1. Gas nitrogen ( $r_{N_{2}}$ ) yang bereaksi. 2. Gas hidrogen ( $r_{H_{2}}$ ) yang bereaksi. 3. Gas amonia ( $r_{N H_{3}}$ ) yang terbentuk. Manakah pernyataan berikut yang benar?
1. $r_{N_{2}} = 0, 005 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 015 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 010 mol/s$
2. $r_{N_{2}} = 0, 005 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 010 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 005 mol/s$
3. $r_{N_{2}} = 0, 0025 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 0075 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 005 mol/s$
4. $r_{N_{2}} = 0, 010 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 030 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 020 mol/s$
5. $r_{N_{2}} = 0, 002 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 006 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 004 mol/s$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. $r_{N_{2}} = 0, 010 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 030 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 020 mol/s$ Pembahasan: Langkah 1: Hitung jumlah $N_{2}$ yang bereaksi - Awal $N_{2}$ = $0, 20 mol$ - Sisa $N_{2}$ = $0, 15 mol$ $Δ [N_{2}] = 0, 20 - 0, 15 = 0, 05 mol$ Laju reaksi sesaat untuk $N_{2}$ dihitung sebagai: $r_{N_{2}} = \frac{Δ [ N _{2} ]}{Δ t}$ $r_{N_{2}} = \frac{0 , 05}{5} = 0, 010 mol/s$ Langkah 2: Hubungan Stoikiometri Dari persamaan reaksi: $1 mol N_{2} bereaksi dengan 3 mol H_{2} dan menghasilkan 2 mol N H_{3} .$ Jadi: - $H_{2}$ yang bereaksi: $Δ [H_{2}] = 3 \times Δ [N_{2}] = 3 \times 0, 05 = 0, 15 mol$ - $N H_{3}$ yang terbentuk: $Δ [N H_{3}] = 2 \times Δ [N_{2}] = 2 \times 0, 05 = 0, 10 mol$ Langkah 3: Hitung laju reaksi sesaat untuk $H_{2}$ dan $N H_{3}$ - Laju reaksi $H_{2}$ : $r_{H_{2}} = \frac{Δ [ H _{2} ]}{Δ t}$ $r_{H_{2}} = \frac{0 , 15}{5} = 0, 030 mol/s$ - Laju reaksi $N H_{3}$ : $r_{N H_{3}} = \frac{Δ [ N H _{3} ]}{Δ t}$ $r_{N H_{3}} = \frac{0 , 10}{5} = 0, 020 mol/s$
Soal

Diketahui reaksi berikut: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g)$ Ke dalam ruangan dengan volume 4 liter direaksikan 0,20 mol gas $N_{2}$ dan 0,30 mol gas $H_{2}$ . Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,15 mol gas $N_{2}$ . Berdasarkan informasi tersebut, hitung laju reaksi sesaat ( $r$ ) dalam satuan mol/s untuk: 1. Gas nitrogen ( $r_{N_{2}}$ ) yang bereaksi. 2. Gas hidrogen ( $r_{H_{2}}$ ) yang bereaksi. 3. Gas amonia ( $r_{N H_{3}}$ ) yang terbentuk. Manakah pernyataan berikut yang benar?
1. $r_{N_{2}} = 0, 005 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 015 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 010 mol/s$
2. $r_{N_{2}} = 0, 005 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 010 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 005 mol/s$
3. $r_{N_{2}} = 0, 0025 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 0075 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 005 mol/s$
4. $r_{N_{2}} = 0, 010 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 030 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 020 mol/s$
5. $r_{N_{2}} = 0, 002 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 006 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 004 mol/s$
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. $r_{N_{2}} = 0, 010 mol/s$ , $r_{H_{2}} = 0, 030 mol/s$ , $r_{N H_{3}} = 0, 020 mol/s$ Pembahasan: Langkah 1: Hitung jumlah $N_{2}$ yang bereaksi - Awal $N_{2}$ = $0, 20 mol$ - Sisa $N_{2}$ = $0, 15 mol$ $Δ [N_{2}] = 0, 20 - 0, 15 = 0, 05 mol$ Laju reaksi sesaat untuk $N_{2}$ dihitung sebagai: $r_{N_{2}} = \frac{Δ [ N _{2} ]}{Δ t}$ $r_{N_{2}} = \frac{0 , 05}{5} = 0, 010 mol/s$ Langkah 2: Hubungan Stoikiometri Dari persamaan reaksi: $1 mol N_{2} bereaksi dengan 3 mol H_{2} dan menghasilkan 2 mol N H_{3} .$ Jadi: - $H_{2}$ yang bereaksi: $Δ [H_{2}] = 3 \times Δ [N_{2}] = 3 \times 0, 05 = 0, 15 mol$ - $N H_{3}$ yang terbentuk: $Δ [N H_{3}] = 2 \times Δ [N_{2}] = 2 \times 0, 05 = 0, 10 mol$ Langkah 3: Hitung laju reaksi sesaat untuk $H_{2}$ dan $N H_{3}$ - Laju reaksi $H_{2}$ : $r_{H_{2}} = \frac{Δ [ H _{2} ]}{Δ t}$ $r_{H_{2}} = \frac{0 , 15}{5} = 0, 030 mol/s$ - Laju reaksi $N H_{3}$ : $r_{N H_{3}} = \frac{Δ [ N H _{3} ]}{Δ t}$ $r_{N H_{3}} = \frac{0 , 10}{5} = 0, 020 mol/s$
Soal

Dalam sebuah laboratorium, dilakukan eksperimen dengan reaksi berikut: $2 N O_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 N O_{2} F (g)$ Hasil percobaan menunjukkan bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi $N O_{2}$ dan secara langsung berbanding lurus dengan konsentrasi $F_{2}$ . Jika konsentrasi awal $N O_{2}$ tinggi, reaksi berjalan sangat cepat. Akan tetapi, ketika konsentrasi $N O_{2}$ menurun drastis di pertengahan reaksi, pengamatan menunjukkan bahwa penurunan laju reaksi lebih signifikan dibandingkan penurunan konsentrasi $F_{2}$ . Berdasarkan data tersebut, mana pernyataan berikut yang paling sesuai dengan hukum laju reaksi?
1. Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi $N O_{2}$ , sehingga $F_{2}$ bukan bagian dari hukum laju reaksi.
2. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi $N O_{2}$ dan $F_{2}$ , tetapi laju lebih sensitif terhadap perubahan konsentrasi $N O_{2}$ .
3. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi $N O_{2}$ , karena $N O_{2}$ hanya berfungsi sebagai katalis dalam reaksi.
4. Hukum laju reaksi untuk reaksi ini adalah $r = k [F_{2}]^{2}$ , karena perubahan konsentrasi $F_{2}$ paling dominan.
5. Laju reaksi tetap konstan selama reaksi berlangsung karena konsentrasi $N O_{2}$ dan $F_{2}$ saling mengimbangi.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi $N O_{2}$ dan $F_{2}$ , tetapi laju lebih sensitif terhadap perubahan konsentrasi $N O_{2}$ . Pembahasan: 1. Analisis Data dan Konsep: - Dari eksperimen, diketahui bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi $N O_{2}$ dan secara langsung dengan $F_{2}$ . - Persamaan hukum laju yang sesuai: $r = k [N O_{2}]^{2} [F_{2}]$ - Karena orde terhadap $N O_{2}$ adalah 2, perubahan kecil dalam konsentrasi $N O_{2}$ akan menyebabkan perubahan laju reaksi yang jauh lebih signifikan dibandingkan perubahan $F_{2}$ , yang memiliki orde 1. 2. Analisis Pilihan Jawaban: - A. Salah. Laju reaksi tidak hanya bergantung pada $N O_{2}$ , tetapi juga $F_{2}$ . Persamaan hukum laju melibatkan kedua reaktan. - B. Benar. Karena laju lebih sensitif terhadap $N O_{2}$ (orde 2) dibandingkan $F_{2}$ (orde 1), pernyataan ini paling sesuai dengan hasil pengamatan. - C. Salah. $N O_{2}$ jelas bukan katalis, karena konsentrasinya berubah selama reaksi. - D. Salah. Dari data, hukum laju reaksi adalah $r = k [N O_{2}]^{2} [F_{2}]$ , bukan $r = k [F_{2}]^{2}$ . - E. Salah. Laju reaksi tidak konstan; laju akan menurun seiring dengan penurunan konsentrasi reaktan, terutama $N O_{2}$ .
Soal

Dalam sebuah laboratorium, dilakukan eksperimen dengan reaksi berikut: $2 N O_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 N O_{2} F (g)$ Hasil percobaan menunjukkan bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi $N O_{2}$ dan secara langsung berbanding lurus dengan konsentrasi $F_{2}$ . Jika konsentrasi awal $N O_{2}$ tinggi, reaksi berjalan sangat cepat. Akan tetapi, ketika konsentrasi $N O_{2}$ menurun drastis di pertengahan reaksi, pengamatan menunjukkan bahwa penurunan laju reaksi lebih signifikan dibandingkan penurunan konsentrasi $F_{2}$ . Berdasarkan data tersebut, mana pernyataan berikut yang paling sesuai dengan hukum laju reaksi?
1. Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi $N O_{2}$ , sehingga $F_{2}$ bukan bagian dari hukum laju reaksi.
2. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi $N O_{2}$ dan $F_{2}$ , tetapi laju lebih sensitif terhadap perubahan konsentrasi $N O_{2}$ .
3. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi $N O_{2}$ , karena $N O_{2}$ hanya berfungsi sebagai katalis dalam reaksi.
4. Hukum laju reaksi untuk reaksi ini adalah $r = k [F_{2}]^{2}$ , karena perubahan konsentrasi $F_{2}$ paling dominan.
5. Laju reaksi tetap konstan selama reaksi berlangsung karena konsentrasi $N O_{2}$ dan $F_{2}$ saling mengimbangi.
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi $N O_{2}$ dan $F_{2}$ , tetapi laju lebih sensitif terhadap perubahan konsentrasi $N O_{2}$ . Pembahasan: 1. Analisis Data dan Konsep: - Dari eksperimen, diketahui bahwa laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi $N O_{2}$ dan secara langsung dengan $F_{2}$ . - Persamaan hukum laju yang sesuai: $r = k [N O_{2}]^{2} [F_{2}]$ - Karena orde terhadap $N O_{2}$ adalah 2, perubahan kecil dalam konsentrasi $N O_{2}$ akan menyebabkan perubahan laju reaksi yang jauh lebih signifikan dibandingkan perubahan $F_{2}$ , yang memiliki orde 1.

← MaterinyaBab 5: Laju Reaksi Berikutnya →Bagian 2

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp