Latihan Soal Kimia SMA Kelas 11 Bab 6: Kesetimbangan Kimia (bagian 2)

Soal

Suatu reaksi gas berlangsung dalam wadah tertutup pada suhu tetap: $2 A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g) + D (g)$ Diketahui bahwa tetapan kesetimbangan dalam bentuk konsentrasi ( $K_{c}$ ) dan tetapan kesetimbangan dalam bentuk tekanan ( $K_{p}$ ) memiliki hubungan: $K_{p} = K_{c} (RT)^{Δ n}$ Di mana $R$ adalah konstanta gas, $T$ adalah suhu dalam Kelvin, dan $Δ n$ adalah perubahan jumlah mol gas. Manakah pernyataan berikut yang benar tentang hubungan antara $K_{c}$ dan $K_{p}$ dalam reaksi tersebut?
1. Jika suhu meningkat, maka nilai $K_{p}$ pasti lebih besar dari $K_{c}$
2. Jika suhu meningkat, maka perbandingan $K_{p} / K_{c}$ tetap konstan
3. Jika jumlah mol gas produk lebih besar daripada reaktan, maka $K_{p} > K_{c}$ untuk semua suhu
4. Jika jumlah mol gas reaktan lebih besar daripada produk, maka $K_{p}$ < $K_{c}$ untuk semua suhu.
5. Jika jumlah total mol gas dalam reaktan dan produk sama, maka $K_{p} = K_{c}$ terlepas dari suhu
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: E. Jika jumlah total mol gas dalam reaktan dan produk sama, maka $K_{p} = K_{c}$ terlepas dari suhu Pembahasan: Langkah 1: Menentukan Perubahan Mol Gas ( $Δ n$ ) Dari reaksi yang diberikan: $2 A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g) + D (g)$ - Total mol gas di reaktan: $2 + 1 = 3$ - Total mol gas di produk: $3 + 1 = 4$ - Perubahan jumlah mol gas ( $Δ n$ ): $Δ n = mol produk - mol reaktan = 4 - 3 = 1$ Langkah 2: Hubungan $K_{p}$ dan $K_{c}$ Rumus hubungan: $K_{p} = K_{c} (RT)^{Δ n}$ - Jika $Δ n = 0$ , maka: $K_{p} = K_{c} (RT)^{0} = K_{c}$ Sehingga, $K_{p}$ dan $K_{c}$ akan selalu sama, terlepas dari suhu. Jika $Δ n > 0$ (lebih banyak mol gas di produk), maka $K_{p} > K_{c}$ . - Jika $Δ n < 0$ (lebih banyak mol gas di reaktan), maka $K_{p} < K_{c}$ .
Soal

Dalam suatu ruang 10 liter, 1 mol gas $S O_{3}$ mengalami dekomposisi sebesar 50% menurut reaksi kesetimbangan berikut: $2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$ Jika tekanan total sistem pada kesetimbangan adalah 5 atm, maka nilai $K_{c}$ dan $K_{p}$ dari reaksi ini adalah ....
1. $K_{c} = 0, 010$ , $K_{p} = 0, 5$
2. $K_{c} = 0, 020$ , $K_{p} = 0, 75$
3. $K_{c} = 0, 025$ , $K_{p} = 1, 0$
4. $K_{c} = 0, 030$ , $K_{p} = 1, 2$
5. $K_{c} = 0, 050$ , $K_{p} = 1, 5$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: C. $K_{c} = 0, 025$ , $K_{p} = 1, 0$ Pembahasan: Langkah 1: Menentukan Mol Kesetimbangan Diketahui reaksi kesetimbangan: $2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$ Jika 50% dari 1 mol $S O_{3}$ terurai, maka: - Mol $S O_{3}$ yang terurai = 0,5 mol - Mol $S O_{2}$ yang terbentuk = 0,5 mol - Mol $O_{2}$ yang terbentuk = 0,25 mol Maka mol kesetimbangan: - $S O_{3}$ tersisa = $1 - 0, 5 = 0, 5$ mol - $S O_{2}$ kesetimbangan = 0,5 mol - $O_{2}$ kesetimbangan = 0,25 mol Total mol gas dalam sistem: $n_{total} = 0, 5 + 0, 5 + 0, 25 = 1, 25 mol$ Langkah 2: Menghitung Konsentrasi Kesetimbangan $K_{c}$ Konsentrasi dihitung dengan rumus: $Konsentrasi = \frac{Mol Kesetimbangan}{Volume (L)}$ - $[S O_{3}]$ = $\frac{0 , 5}{10} = 0, 05$ M - $[S O_{2}]$ = $\frac{0 , 5}{10} = 0, 05$ M - $[O_{2}]$ = $\frac{0 , 25}{10} = 0, 025$ M Ekspresi tetapan kesetimbangan konsentrasi $K_{c}$ : $K_{c} = \frac{[ S O _{2} ] ^{2} [ O _{2} ]}{[ S O _{3} ] ^{2}}$ Substitusi nilai: $K_{c} = \frac{( 0 , 05 ) ^{2} ( 0 , 025 )}{( 0 , 05 ) ^{2}}$ $K_{c} = \frac{0 , 000125}{0 , 005}$ $K_{c} = 0, 025$ Langkah 3: Menghitung $K_{p}$ Tekanan parsial dihitung dengan fraksi mol: $P_{i} = \frac{n _{i}}{n _{total}} \times P_{total}$ - $P_{S O_{3}}$ = $\frac{0 , 5}{1 , 25} \times 5 = 2$ atm - $P_{S O_{2}}$ = $\frac{0 , 5}{1 , 25} \times 5 = 2$ atm - $P_{O_{2}}$ = $\frac{0 , 25}{1 , 25} \times 5 = 1$ atm Ekspresi tetapan kesetimbangan tekanan $K_{p}$ : $K_{p} = \frac{P _{S O_{2}}^{2} P _{O_{2}}}{P _{S O_{3}}^{2}}$ Substitusi nilai: $K_{p} = \frac{( 2 ) ^{2} ( 1 )}{( 2 ) ^{2}}$ $K_{p} = \frac{4}{4}$ $K_{p} = 1$
Soal

Diketahui reaksi kesetimbangan gas berikut: $PC l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ PC l_{5} (g)$ Hubungan yang benar antara tetapan kesetimbangan tekanan ( $K_{p}$ ) dan tetapan kesetimbangan konsentrasi ( $K_{c}$ ) untuk reaksi ini adalah ....
1. $K_{p} = K_{c} (RT)$
2. $K_{p} = K_{c} (RT)^{- 2}$
3. $K_{p} = K_{c} (RT)^{- 1}$
4. $K_{p} = K_{c} (RT)^{2}$
5. $K_{p} = K_{c}^{- 1} (RT)$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: C. $K_{p} = K_{c} (RT)^{- 1}$ Pembahasan: Langkah 1: Menentukan Hubungan $K_{p}$ dan $K_{c}$ Hubungan antara tetapan kesetimbangan tekanan ( $K_{p}$ ) dan tetapan kesetimbangan konsentrasi ( $K_{c}$ ) dalam kesetimbangan gas dinyatakan dengan rumus: $K_{p} = K_{c} (RT)^{Δ n}$ di mana: - $R$ = konstanta gas - $T$ = suhu dalam Kelvin - $Δ n$ = perubahan jumlah mol gas Langkah 2: Menentukan $Δ n$ Perubahan jumlah mol gas dalam reaksi: $PC l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ PC l_{5} (g)$ - Mol gas reaktan = $PC l_{3}$ (1 mol) + $C l_{2}$ (1 mol) = 2 mol - Mol gas produk = $PC l_{5}$ (1 mol) Sehingga: $Δ n = \sum mol gas produk - \sum mol gas reaktan$ $Δ n = 1 - 2 = - 1$ Langkah 3: Substitusi ke dalam Rumus Substitusi $Δ n = - 1$ ke dalam rumus: $K_{p} = K_{c} (RT)^{- 1}$ atau dapat ditulis sebagai: $K_{p} = \frac{K _{c}}{RT}$
Soal

Suatu gas $A B_{2}$ mengalami disosiasi sebagian dalam wadah tertutup sesuai dengan reaksi berikut: $A B_{2} (g) ⇌ A B (g) + B (g)$ Jika derajat disosiasi ( $α$ ) didefinisikan sebagai fraksi jumlah zat yang terurai dibandingkan dengan jumlah awal, maka manakah pernyataan yang benar tentang pengaruh perubahan kondisi sistem terhadap $α$ ?
1. Menurunkan tekanan total akan meningkatkan $α$ , karena sistem akan berusaha meningkatkan jumlah molekul gas untuk mengisi volume.
2. Menaikkan suhu selalu menyebabkan penurunan $α$ , karena suhu tinggi menghambat disosiasi gas.
3. Menambah jumlah awal gas $A B_{2}$ dalam wadah tetap akan memperbesar $α$ , karena semakin banyak zat awal, semakin banyak yang terurai.
4. Jika jumlah mol total dalam sistem setelah disosiasi lebih besar dari mol awal, maka $α$ tidak bergantung pada tekanan.
5. Derajat disosiasi ( $α$ ) selalu bernilai lebih besar pada tekanan tinggi, karena tekanan mendorong reaksi ke arah disosiasi.
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: A. Menurunkan tekanan total akan meningkatkan $α$ , karena sistem akan berusaha meningkatkan jumlah molekul gas untuk mengisi volume. Pembahasan: Langkah 1: Konsep Derajat Disosiasi Derajat disosiasi ( $α$ ) menyatakan fraksi dari zat awal yang terurai dalam reaksi kimia. $α = \frac{jumlah zat yang terurai}{jumlah zat awal}$ Pada kesetimbangan, nilai $α$ bergantung pada tekanan, suhu, dan volume sistem. Langkah 2: Analisis Pilihan Jawaban - A. Benar, karena berdasarkan prinsip Le Chatelier, jika tekanan diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang menghasilkan lebih banyak molekul gas. - Pada reaksi $A B_{2} ⇌ A B + B$ , jumlah mol gas bertambah setelah disosiasi (1 mol menjadi 2 mol). - Jika tekanan turun, sistem akan mencoba meningkatkan jumlah gas dengan cara meningkatkan disosiasi. - B. Salah, karena menaikkan suhu tidak selalu menurunkan $α$ . - Jika reaksi endoterm, maka suhu tinggi meningkatkan disosiasi. - Jika reaksi eksoterm, suhu tinggi menghambat disosiasi. - C. Salah, karena menambah jumlah awal tidak selalu meningkatkan $α$ . - Kesetimbangan kimia tidak bergantung pada jumlah zat awal tetapi pada rasio perubahan mol. - D. Salah, karena $α$ tetap dipengaruhi oleh tekanan meskipun jumlah mol bertambah setelah disosiasi. - E. Salah, karena tekanan tinggi justru menghambat disosiasi jika jumlah molekul gas bertambah dalam reaksi.
Soal

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas $CC l_{4}$ mengalami disosiasi sesuai dengan reaksi kesetimbangan berikut: $CC l_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 C l_{2} (g)$ Jika pada kesetimbangan diperoleh 4 mol karbon padat ( $C$ ), maka besarnya derajat disosiasi ( $α$ ) dari $CC l_{4}$ adalah ....
1. 0,20 (20%)
2. 0,40 (40%)
3. 0,60 (60%)
4. 0,80 (80%)
5. 1,00 (100%)
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: D. 0,80 (80%) Pembahasan: Langkah 1: Menentukan Mol $CC l_{4}$ yang Terurai Diketahui reaksi kesetimbangan: $CC l_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 C l_{2} (g)$ - Koefisien $CC l_{4}$ = 1 - Koefisien $C$ = 1 Artinya, jika $CC l_{4}$ terurai sebanyak $x$ mol, maka $C$ yang terbentuk juga $x$ mol. Diketahui mol $C$ yang terbentuk = 4 mol, maka: $CC l_{4} yang terurai = 4 mol$ Langkah 2: Menentukan Derajat Disosiasi ( $α$ ) Rumus derajat disosiasi: $α = \frac{jumlah zat yang terurai}{jumlah zat awal}$ Substitusi nilai: $α = \frac{4}{5}$ $α = 0, 8 atau 80%$
Soal

Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl₄ terurai sesuai reaksi berikut: $CCl_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 Cl_{2} (g)$ Jika pada kesetimbangan terdapat 4 mol gas karbon, tentukan nilai $K_{c}$ dan $K_{p}$ pada suhu 500 K.
1. $K_{c} = 32$ , $K_{p} = 1313.6$
2. $K_{c} = 16$ , $K_{p} = 821.5$
3. $K_{c} = 48$ , $K_{p} = 1642.3$
4. $K_{c} = 25$ , $K_{p} = 1025.4$
5. $K_{c} = 40$ , $K_{p} = 1500.2$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar: A. $K_{c} = 32$ , $K_{p} = 1313.6$ Pembahasan: 1. Menentukan $K_{c}$ (Tetapan Kesetimbangan dalam Konsentrasi) Diketahui: - Mol awal $CC l_{4}$ = 5 mol - Mol $CC l_{4}$ yang terurai = 4 mol - Volume ruang = 2 liter Persamaan kesetimbangan: $K_{c} = \frac{[ Cl _{2} ] ^{2}}{[ CCl _{4} ]}$ Menentukan konsentrasi zat-zat dalam kesetimbangan: - Konsentrasi $CC l_{4}$ pada kesetimbangan: $[CC l_{4}] = \frac{mol sisa}{volume} = \frac{5 - 4}{2} = \frac{1}{2} = 0.5 M$ - Konsentrasi $C l_{2}$ pada kesetimbangan: - Dari reaksi: Jika 4 mol $CC l_{4}$ terurai, maka $C l_{2}$ yang terbentuk adalah $2 \times 4 = 8$ mol. - Sehingga: $[C l_{2}] = \frac{8}{2} = 4 M$ Menghitung $K_{c}$ : $K_{c} = \frac{[ C l _{2} ] ^{2}}{[ CC l _{4} ]}$ $K_{c} = \frac{4 ^{2}}{0.5} = \frac{16}{0.5} = 32$ 2. Menentukan $K_{p}$ pada suhu 500 K Hubungan antara $K_{p}$ dan $K_{c}$ dinyatakan dengan rumus: $K_{p} = K_{c} (RT)^{Δ n}$ Dengan: - $Δ n$ (perubahan jumlah mol gas): $Δ n = (mol gas produk) - (mol ga reaktan)$ $Δ n = (2) - (1) = 1$ - Diketahui $R = 0.0821$ L atm mol $^{- 1}$ K $^{- 1}$ , dan $T = 500 K$ : $K_{p} = 32 \times (0.0821 \times 500)^{1}$ $K_{p} = 32 \times (41.05)$ $K_{p} = 1313.6$
Soal

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut: $2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) Δ H = - x kJ/mol$ Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ....
1. Menambahkan gas CO ke dalam sistem pada suhu tetap
2. Menurunkan tekanan sistem pada suhu tetap
3. Menurunkan volume sistem pada suhu tetap
4. Menambahkan gas O₂ ke dalam sistem pada suhu tetap
5. Menurunkan suhu sistem
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: B. Menurunkan tekanan sistem pada suhu tetap Pembahasan: Diketahui reaksi kesetimbangan: $2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) Δ H = - x kJ/mol$ - Reaksi ini bersifat eksoterm ( $Δ H < 0$ ), artinya penurunan suhu akan menggeser kesetimbangan ke kanan. - Jumlah mol gas di reaktan = 2 + 1 = 3 mol, sedangkan di produk hanya 2 mol. - Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, tekanan harus dinaikkan, bukan diturunkan. Analisis Pilihan Jawaban - A. Menambahkan gas CO ke dalam sistem pada suhu tetap → Benar - Jika CO ditambahkan, reaksi akan bergeser ke kanan untuk mengurangi kelebihan CO dengan membentuk lebih banyak CO₂. - B. Menurunkan tekanan sistem pada suhu tetap → Salah (Jawaban yang benar karena "KECUALI") - Jika tekanan diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar, yaitu ke kiri (reaktan). - Agar bergeser ke kanan, justru tekanan harus dinaikkan, bukan diturunkan. - C. Menurunkan volume sistem pada suhu tetap → Benar - Menurunkan volume akan meningkatkan tekanan. - Karena jumlah mol gas di kanan lebih kecil (2 mol CO₂) dibandingkan kiri (3 mol CO dan O₂), maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan untuk mengurangi tekanan. - D. Menambahkan gas O₂ ke dalam sistem pada suhu tetap → Benar - Jika O₂ ditambahkan, reaksi akan bergeser ke kanan untuk mengurangi kelebihan O₂ dengan membentuk lebih banyak CO₂. - E. Menurunkan suhu sistem → Benar
Soal

Agar dapat diperoleh gas $HBr$ sebanyak-banyaknya sesuai dengan reaksi: $H_{2} (g) + Br_{2} (g) ⇌ 2 HBr (g) Δ H = + 25 kJ/mol$ Maka dapat ditempuh dengan cara:
1. Pada suhu tetap, volume diperbesar
2. Pada suhu tetap, tekanan diperkecil
3. Suhu diperbesar
4. Suhu dikurangi
5. Pada suhu tetap, ditambah katalisator
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. Suhu diperbesar. Pembahasan: Reaksi yang Diketahui: $H_{2} (g) + B r_{2} (g) ⇌ 2 H B r (g) Δ H = + 25 kJ/mol$ Karena reaksi ini endoterm ( $Δ H = + 25 kJ/mol$ ), yang berarti reaksi menyerap panas. Menurut prinsip Le Chatelier, untuk meningkatkan produksi $H B r$ , kita perlu menambahkan panas (karena reaksi menyerap panas). Analisis Pilihan Jawaban: - A. Pada suhu tetap, volume diperbesar → Salah. Mengubah volume dapat mempengaruhi reaksi jika ada perubahan jumlah mol gas, tetapi karena jumlah mol gas di kedua sisi sama (2 mol di kiri dan 2 mol di kanan), maka perubahan volume tidak akan mempengaruhi arah reaksi. - B. Pada suhu tetap, tekanan diperkecil → Salah. Tekanan diperkecil akan menggeser kesetimbangan ke arah yang memiliki lebih banyak molekul gas, yang akan menyebabkan reaksi bergeser ke kiri. Namun, pada reaksi ini jumlah mol gas di kedua sisi sama, sehingga perubahan tekanan tidak banyak mempengaruhi kesetimbangan. - C. Suhu diperbesar → Benar. Karena reaksi ini endoterm, menaikkan suhu akan menggeser kesetimbangan ke kanan untuk mengimbangi panas yang ditambahkan, sehingga lebih banyak $H B r$ terbentuk. - D. Suhu dikurangi → Salah. Jika suhu dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang menghasilkan lebih banyak panas (ke kiri), yang mengurangi jumlah $H B r$ . - E. Pada suhu tetap, ditambah katalisator → Salah. Katalis hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan, tetapi tidak mengubah posisi kesetimbangan.
Soal

Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan: 1. $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 2. $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 3. $PC l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ PC l_{5} (g)$ 4. $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 5. $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ Berdasarkan reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produk yang bertambah terjadi pada reaksi …
1. 1, 2, dan 3
2. 3, 4, dan 5
3. 1, 3, dan 5
4. 2, 3, dan 5
5. 2, 3, dan 4
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: D. 2, 3, dan 5 Pembahasan: Konsep Pergeseran Kesetimbangan Akibat Perubahan Tekanan - Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah mol gasnya lebih sedikit untuk mengurangi tekanan. - Sebaliknya, jika tekanan dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah yang jumlah mol gasnya lebih banyak. Analisis Reaksi 1. $H_{2} + I_{2} ⇌ 2 H I$ - Jumlah mol gas reaktan = 1 + 1 = 2 - Jumlah mol gas produk = 2 - Tidak dipengaruhi tekanan (karena jumlah mol gas reaktan dan produk sama). - Tidak dipilih. 2. $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ - Jumlah mol gas reaktan = 1 + 3 = 4 - Jumlah mol gas produk = 2 - Tekanan diperbesar → kesetimbangan bergeser ke kanan → produk bertambah. - Dipilih. 3. $PC l_{3} + C l_{2} ⇌ PC l_{5}$ - Jumlah mol gas reaktan = 1 + 1 = 2 - Jumlah mol gas produk = 1 - Tekanan diperbesar → kesetimbangan bergeser ke kanan → produk bertambah. - Dipilih. 4. $N_{2} O_{4} ⇌ 2 N O_{2}$ - Jumlah mol gas reaktan = 1 - Jumlah mol gas produk = 2 - Tekanan diperbesar → kesetimbangan bergeser ke kiri (bukan ke kanan). - Tidak dipilih. 5. $2 S O_{2} + O_{2} ⇌ 2 S O_{3}$ - Jumlah mol gas reaktan = 2 + 1 = 3 - Jumlah mol gas produk = 2 - Tekanan diperbesar → kesetimbangan bergeser ke kanan → produk bertambah. - Dipilih.
Soal

Proses Haber digunakan dalam industri untuk menghasilkan amonia ( $N H_{3}$ ) melalui reaksi kesetimbangan berikut: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92 kJ/mol$ Seorang insinyur kimia ingin mengoptimalkan produksi amonia di pabriknya. Ia memiliki kendali terhadap suhu, tekanan, dan keberadaan katalis. Berdasarkan prinsip Le Chatelier, manakah dari tindakan berikut yang paling efektif untuk meningkatkan produksi amonia dalam skala industri?
1. Meningkatkan suhu reaktor untuk mempercepat laju reaksi dan meningkatkan konversi $N H_{3}$
2. Menurunkan tekanan sistem agar reaksi lebih mudah berlangsung dalam kondisi gas
3. Menjaga suhu moderat, meningkatkan tekanan, dan menggunakan katalis Fe sebagai alternatif energi aktivasi yang lebih rendah
4. Menggunakan katalis tetapi membiarkan tekanan tetap rendah untuk menghindari biaya operasional tinggi
5. Menambahkan lebih banyak $N H_{3}$ ke dalam sistem agar reaksi tetap berjalan ke kanan
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: C. Menjaga suhu moderat, meningkatkan tekanan, dan menggunakan katalis Fe sebagai alternatif energi aktivasi yang lebih rendah. Pembahasan: Prinsip Kesetimbangan dalam Proses Haber Proses Haber digunakan dalam industri untuk sintesis amonia ( $N H_{3}$ ) dari nitrogen ( $N_{2}$ ) dan hidrogen ( $H_{2}$ ) dengan reaksi eksoterm: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92 kJ/mol$ Dari reaksi ini, beberapa faktor yang mempengaruhi produksi amonia adalah: 1. Tekanan tinggi → Menggeser kesetimbangan ke kanan karena jumlah mol gas di produk lebih kecil (2 mol dibandingkan 4 mol di reaktan). 2. Suhu moderat (~450–500 K) → Suhu tinggi mempercepat reaksi tetapi menggeser kesetimbangan ke kiri (karena reaksi eksoterm). Suhu rendah meningkatkan hasil tetapi memperlambat reaksi. 3. Penggunaan katalis Fe (besi) dengan promotor K₂O dan Al₂O₃ → Mempercepat reaksi tanpa mempengaruhi kesetimbangan.

← SebelumnyaBagian 1 Selesai →Bab lain di Kimia

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp