Perubahan Entalpi Standar

Karena entalpi total suatu zat tidak dapat diukur secara langsung, yang dapat ditentukan adalah perubahan entalpi ($\Delta H$) dalam suatu reaksi. Karena nilainya bisa berbeda tergantung tekanan, suhu, dan keadaan zat, para ilmuwan menetapkan kondisi standar. Perubahan entalpi standar ($\Delta H^\circ$) adalah perubahan entalpi yang diukur pada tekanan 1 atm (101,3 kPa) dan suhu 25 °C (298 K).

Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf°)

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar, diukur dalam kJ/mol. Unsur dalam bentuk alaminya memiliki $\Delta H_f^\circ = 0$, sedangkan nilai untuk senyawa dapat positif atau negatif tergantung apakah reaksi pembentukannya menyerap atau melepaskan energi.

• $H_2(g) + \tfrac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(l)$, $\Delta H_f^\circ = -286$ kJ/mol (eksoterm).
• $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$, $\Delta H_f^\circ = -393{,}5$ kJ/mol (eksoterm).
• $C(s) + 2H_2(g) \rightarrow CH_4(g)$, $\Delta H_f^\circ = -74{,}8$ kJ/mol (eksoterm).
• $\tfrac{3}{2}O_2(g) \rightarrow O_3(g)$, $\Delta H_f^\circ = +142{,}7$ kJ/mol (endoterm).

Perubahan Entalpi Peruraian Standar (ΔHd°)

Perubahan entalpi peruraian standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Nilainya selalu kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, misalnya peruraian air $H_2O(l) \rightarrow H_2(g) + \tfrac{1}{2}O_2(g)$ dengan $\Delta H_d^\circ = +286$ kJ/mol dan peruraian karbon dioksida $CO_2(g) \rightarrow C(s) + O_2(g)$ dengan $\Delta H_d^\circ = +393{,}5$ kJ/mol. Unsur dalam bentuk alaminya memiliki $\Delta H_d^\circ = 0$ karena tidak dapat terurai lebih lanjut.

Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc°)

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol zat dibakar secara sempurna dalam oksigen menghasilkan $CO_2$ dan $H_2O$ pada kondisi standar. Nilainya selalu negatif karena energi dilepaskan saat zat terbakar. Contohnya pembakaran metana dengan $\Delta H_c^\circ = -890$ kJ/mol, pembakaran glukosa dengan $\Delta H_c^\circ = -2820$ kJ/mol, dan pembakaran etanol dengan $\Delta H_c^\circ = -1380$ kJ/mol.