Nilai pH Larutan Garam

pH larutan garam dipengaruhi oleh sifat asam dan basa yang membentuk garam tersebut. Garam dari asam kuat dan basa kuat membentuk larutan netral, sedangkan garam dari kombinasi asam lemah atau basa lemah menghasilkan larutan asam atau basa bergantung pada hasil reaksi hidrolisisnya. Perhitungan pH larutan garam melibatkan konstanta ionisasi asam ($K_a$), konstanta ionisasi basa ($K_b$), dan tetapan kesetimbangan air ($K_w$).

Garam yang Berasal dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Garam ini mengalami hidrolisis parsial yang mengurangi ion $H^+$ dan menambah ion $OH^-$ dalam air, sehingga larutan bersifat basa dengan pH lebih besar dari 7. Contohnya $CH_3COONa$, NaCN, dan $Na_2CO_3$. Pada rumus berikut, $K_w$ adalah tetapan kesetimbangan air ($10^{-14}$), $K_a$ adalah tetapan kesetimbangan asam, dan $[A^-]$ atau M adalah konsentrasi anion garam yang terhidrolisis.

[OH^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times [A^-]}

Garam yang Berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam ini mengalami hidrolisis parsial yang mengurangi ion $OH^-$ dan menambah ion $H^+$, sehingga larutan bersifat asam dengan pH lebih kecil dari 7. Contohnya $NH_4Cl$. Pada rumus berikut, $K_b$ adalah tetapan kesetimbangan basa dan $[B^+]$ atau M adalah konsentrasi kation garam yang terhidrolisis.

[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} \times [B^+]}

Garam yang Berasal dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam ini mengalami hidrolisis total, yaitu peristiwa hidrolisis seluruh garam di mana ion positif maupun negatifnya membentuk kembali asam dan basanya. Nilai pH larutan bergantung pada perbandingan $K_a$ dan $K_b$: jika $K_a > K_b$ larutan bersifat asam, jika $K_b > K_a$ larutan bersifat basa, dan jika $K_a \approx K_b$ larutan bersifat netral.

[H^+] = \sqrt{\frac{K_w \times K_a}{K_b}} \qquad [OH^-] = \sqrt{\frac{K_w \times K_b}{K_a}}