Bab 3: Keterikatan Antaratom dalam Pembentukan Molekul

Jawaban Benar: A. Ion dan ${\text{x}}_2{\text{y}}_3$ Pembahasan: Karena unsur $\text{X}$ terletak pada golongan IIIA periode 3, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah $3s^{2}3p^1$. Konfigurasi elektron unsur $\text{X}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$, dari konfigurasi tersebut diketahui jumlah elektron = 13. Supaya memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, atom $\text{X}$ perlu melepas 3 elektron membentuk ion ${\text{X}}^{3+}$. Unsur $\text{Y}$ terletak pada golongan VIIA periode 3, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah $3s^{2}3p^5$. Konfigurasi elektron unsur $\text{Y}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$, dari konfigurasi tersebut diketahui jumlah elektron = 17. Supaya memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, atom $\text{Y}$ perlu menangkap 1 elektron membentuk ion ${\text{Y}}^{-}$. Maka ketika kedua unsur tersebut berikatan, akan terbentuk ikatan ion dengan rumus senyawa ${\text{X}}_2{\text{Y}}_3$. ${\text{X}}^{3+}+3{\text{Y}}^{-}\to {\text{X}}_2{\text{Y}}_3$

Jawaban Benar: A. Ion dan ${\text{x}}_2{\text{y}}_3$ Pembahasan: Karena unsur $\text{X}$ terletak pada golongan IIIA periode 3, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah $3s^{2}3p^1$. Konfigurasi elektron unsur $\text{X}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$, dari konfigurasi tersebut diketahui jumlah elektron = 13. Supaya memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, atom $\text{X}$ perlu melepas 3 elektron membentuk ion ${\text{X}}^{3+}$. Unsur $\text{Y}$ terletak pada golongan VIIA periode 3, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah $3s^{2}3p^5$. Konfigurasi elektron unsur $\text{Y}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$, dari konfigurasi tersebut diketahui jumlah elektron = 17. Supaya memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, atom $\text{Y}$ perlu menangkap 1 elektron membentuk ion ${\text{Y}}^{-}$. Maka ketika kedua unsur tersebut berikatan, akan terbentuk ikatan ion dengan rumus senyawa $\text{X}{\text{Y}}_3$. ${\text{X}}^{3+}+3{\text{Y}}^{-}\to {\text{X}}_2{\text{Y}}_3$

Jawaban Benar: A. ion dan $\text{x}{\text{y}}_3$ Pembahasan: Karena unsur $\text{X}$ terletak pada golongan IIIA periode 3, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah $3s^{2}3p^1$. Konfigurasi elektron unsur $\text{X}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$, dari konfigurasi tersebut diketahui jumlah elektron = 13. Supaya memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, atom $\text{X}$ perlu melepas 3 elektron membentuk ion ${\text{X}}^{3+}$. Unsur $\text{Y}$ terletak pada golongan VIIA periode 3, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah $3s^{2}3p^5$. Konfigurasi elektron unsur $\text{Y}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$, dari konfigurasi tersebut diketahui jumlah elektron = 17. Supaya memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, atom $\text{Y}$ perlu menangkap 1 elektron membentuk ion ${\text{Y}}^{-}$. Maka ketika kedua unsur tersebut berikatan, akan terbentuk ikatan ion dengan rumus senyawa $\text{X}{\text{Y}}_3$. ${\text{X}}^{3+}+3{\text{Y}}^{-}\to {\text{X}}_2{\text{Y}}_3$

Jawaban Benar: A. ion dan $\text{x}{\text{y}}_3$ Pembahasan: Karena unsur $\text{X}$ terletak pada golongan IIIA periode 3, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah $3s^{2}3p^1$. Konfigurasi elektron unsur $\text{X}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$, dari konfigurasi tersebut diketahui jumlah elektron = 13. Supaya memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, atom $\text{X}$ perlu melepas 3 elektron membentuk ion ${\text{X}}^{3+}$. Unsur $\text{Y}$ terletak pada golongan VIIA periode 3, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah $3s^{2}3p^5$. Konfigurasi elektron unsur $\text{Y}$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$, dari konfigurasi tersebut diketahui jumlah elektron = 17. Supaya memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, atom $\text{Y}$ perlu menangkap 1 elektron membentuk ion ${\text{Y}}^{-}$. Maka ketika kedua unsur tersebut berikatan, akan terbentuk ikatan ion dengan rumus senyawa $\text{X}{\text{Y}}_3$.

Jawaban Benar: D. Senyawa a adalah senyawa kovalen, senyawa b adalah senyawa ion Pembahasan: - Senyawa A memiliki titik didih dan titik lebur yang lebih rendah dibandingkan dengan senyawa B, maka $\text{Senyawa A}$ adalah senyawa kovalen (non polar), $\text{Senyawa B}$ adalah senyawa ion. - Senyawa B dapat larut dalam air, sedangkan senyawa A tidak larut, maka $\text{Senyawa A}$ adalah senyawa kovalen (non polar), $\text{Senyawa B}$ adalah senyawa ion. - Senyawa B dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehan, sedangkan senyawa A tidak, maka $\text{Senyawa A}$ adalah senyawa kovalen (non polar), $\text{Senyawa B}$ adalah senyawa ion.

Jawaban Benar: A. ${\text{NH}}_4\text{Cl}$ Pembahasan: ${\text{NH}}_4\text{Cl}$ terbentuk dari kation ${\text{NH}}_4^{+}$ (ion poliatomik) dan anion ${\text{Cl}}^{-}$. Pada ion ${\text{NH}}_4^{+}$ terdapat 3 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi. Setelah $\text{N}$ mengikat 4 atom $\text{H}$, molekul tersebut menjadi molekul bermuatan positif yang kemudian menjadi ion poliatomik positif. Kemudian saat ${\text{NH}}_4^{+}$ berikatan dengan ${\text{Cl}}^{-}$ terjadilah ikatan ionik.

Jawaban Benar: D. $\text{NaF}$ dan ${\text{F}}_2$ Pembahasan: Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dan unsur nonlogam yang terjadi karena pemakaian bersama elektron, contoh: ${\text{H}}_2\text{S}$, ${\text{Cl}}_2$, ${\text{NH}}_3$, ${\text{F}}_2$, dan ${\text{PCl}}_3$. Ikatan yang terbentuk akibat serah terima elektron merupakan ikatan ionik, contoh: $\text{NaCl}$, $\text{KBr}$, $\text{NaF}$, $\text{CaO}$.

Jawaban Benar: B. ${\text{Ca(OH)}}_2$ dan $\text{NaCl}$ Pembahasan: Senyawa ${\text{Ca(OH)}}_2$ dibentuk oleh ion bermuatan positif yaitu ion kalsium ${\text{Ca}}^{2+}$ dan ion negatif yaitu ion hidroksida ${\text{OH}}^{-}$. Persamaan reaksi: ${\text{Ca}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}\to {\text{Ca(OH)}}_2$ Sedangkan senyawa $\text{NaCl}$ dibentuk oleh ion bermuatan positif yaitu ion natrium ${\text{Na}}^{+}$ dan ion negatif yaitu ion klorida ${\text{Cl}}^{-}$. Persamaan reaksi: ${\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{NaCl}$

Jawaban Benar: A. Mengikat 3 elektron Pembahasan: Atom X memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 5, yang berarti atom ini memiliki 5 elektron di kulit terluarnya. Untuk mencapai kestabilan dan memenuhi aturan oktet (memiliki 8 elektron pada kulit terluar), atom ini harus memperoleh 3 elektron. Dengan mengikat 3 elektron, atom X akan mencapai konfigurasi elektron 2, 8, 8, yang stabil.

Jawaban Benar: A. Golongan IA dan IIA Pembahasan: Unsur-unsur golongan VIIA (halogen) memiliki 7 elektron pada kulit terluarnya dan cenderung memperoleh 1 elektron untuk mencapai kestabilan (aturan oktet). Di sisi lain, unsur-unsur golongan IA dan IIA cenderung melepaskan elektron karena mereka memiliki sedikit elektron pada kulit terluarnya dan mencapai kestabilan setelah melepaskan elektron. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan VIIA (seperti Cl, F) akan berikatan ionik dengan unsur-unsur dari golongan IA (seperti Na, K) dan IIA (seperti Mg, Ca) untuk membentuk senyawa ionik dengan transfer elektron dari unsur golongan IA dan IIA kepada unsur golongan VIIA.