Bab 3: Keterikatan Antaratom dalam Pembentukan Molekul

Jawaban Benar: A. Natrium dan klor Pembahasan: Garam dapur atau natrium klorida (NaCl) adalah senyawa yang terdiri dari dua unsur, yaitu natrium (Na) dan klor (Cl).

Jawaban Benar: B. \; _{16}\text{S} Pembahasan: Atom membentuk ion negatif jika memperoleh elektron untuk menyerupai konfigurasi gas mulia. - \; _{16}\text{S}: $\text{Konfigurasi elektron }=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4(\text{6 elektron valensi})$ Memperoleh 2 elektron → ${\text{S}}^{2-}$ dengan konfigurasi stabil: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6(\text{seperti Argon}).$

Jawaban Benar: D. Melepaskan 1 elektron membentuk ion $Q^{+}$ Pembahasan: Jumlah elektron dalam atom Q sama dengan nomor atomnya, yaitu 19, sehingga elektron pada atom Q berjumlah 19. Konfigurasi elektron atom Q adalah ${}_{19}Q=1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$ yang menunjukkan bahwa atom Q memiliki 1 elektron valensi pada kulit terluar. Keadaan ini menjadikan atom Q tidak stabil. Untuk mencapai kestabilan dengan konfigurasi 8 elektron pada kulit terluar, atom Q dapat melepaskan 1 elektron, atau menangkap 7 elektron dari atom lain. Namun, menangkap 7 elektron sangat sulit, sehingga atom Q cenderung melepaskan 1 elektron untuk membentuk ion $Q^{+}$.

Jawaban Benar: A. ${\text{CH}}_4$ Pembahasan: Senyawa pada opsi B, C, D, dan E merupakan senyawa ionik yang terbentuk melalui serah terima elektron. Senyawa ${\text{CH}}_4$ pada opsi A terdiri dari 1 atom karbon ($\text{C}$) dan 4 atom hidrogen ($\text{H}$). Konfigurasi atom $\text{C}$ dan $\text{H}$ adalah sebagai berikut: $\text{C}=2,4$ $\text{H}=1$ Atom $\text{C}$ memiliki 4 elektron valensi, sedangkan atom $\text{H}$ memiliki 1 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan, atom $\text{C}$ perlu 4 elektron lagi, sedangkan atom $\text{H}$ perlu 1 elektron. Atom $\text{C}$ dan $\text{H}$ saling meminjamkan 1 elektronnya sehingga terdapat sepasang elektron yang dipakai bersama membentuk senyawa ${\text{CH}}_4$. Penggunaan pasangan elektron bersama ini menyebabkan terbentuknya ikatan kovalen pada ${\text{CH}}_4$.

Jawaban Benar: C. Teori ikatan Lewis Pembahasan: Ilmuwan pertama yang mencetuskan tentang dasar ikatan kimia adalah Gilbert N. Lewis. Struktur Lewis disimbolkan dengan titik pada sekeliling atom. Setiap titik mewakili satu elektron yang terdapat pada kulit terluar atom tersebut. Teori ikatan Lewis menunjukkan dua cara pembentukan ikatan dengan menggunakan elektron, yaitu serah terima elektron membentuk ikatan ionik dan menggunakan pasangan elektron bersama membentuk ikatan kovalen. Lewis juga mengemukakan bahwa pada ikatan kovalen, elektron yang digunakan bersama dapat membentuk ikatan rangkap dua atau rangkap tiga. Satu tangan ikatan terbentuk dari dua elektron.

Jawaban Benar: B. Ikatan ion Pembahasan: Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektron-nya sama dengan gas mulia. Atom yang membentuk ion positif memiliki nilai keelektronegatifan yang kecil, sedangkan atom yang membentuk ion negatif memiliki nilai keelektronegatifan yang besar. Ion positif dan ion negatif diikat oleh suatu gaya elektrostatik. Senyawa yang dihasilkan disebut senyawa ion.

Jawaban Benar: A. $\text{KI}$ Pembahasan: Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Ion positif dan ion negatif diikat oleh suatu gaya elektrostatik. Ion ${\text{K}}^{+}$ dapat berikatan dengan ion ${\text{I}}^{-}$ membentuk senyawa $\text{KI}$. ${\text{K}}^{+}+{\text{I}}^{-}\to \text{KI}$

Jawaban Benar: A. ${\text{H}}_2\text{O}$ Pembahasan: Dari konfigurasi elektron tersebut, atom $\text{H}$ memiliki 1 elektron dan atom $\text{O}$ memiliki 6 elektron valensi. Atom $\text{O}$ sebagai atom pusat membutuhkan 3 elektron lagi untuk mencapai kestabilan 8 elektron (aturan oktet), sedangkan atom $\text{H}$ membutuhkan 1 elektron lagi untuk mencapai kestabilan 2 elektron (aturan duplet). Pada senyawa ini tidak terjadi pelepasan atau serah terima elektron, yang terjadi adalah penggunaan elektron bersama. Maka senyawa ini tidak termasuk ke dalam ikatan ion.

Jawaban Benar: E. ${\text{MgCl}}_2$ Pembahasan: Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif. Pada opsi E, atom $\text{Cl}$ dapat membentuk ion ${\text{Cl}}^{-}$ karena cenderung menangkap 1 elektron dan dapat berikatan dengan ${\text{Mg}}^{2+}$ membentuk ikatan ion ${\text{MgCl}}_2$. Konfigurasi elektron $\text{Mg}$ 12 : $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$ (cenderung melepas 2 elektron membentuk ion ${\text{Mg}}^{2+}$) Konfigurasi elektron $\text{Cl}$ 17 : $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$ (cenderung menangkap 1 elektron membentuk ion ${\text{Cl}}^{-}$) ${\text{Mg}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}\to {\text{MgCl}}_2$

Jawaban Benar: D. $\text{Cl}$ Pembahasan: Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron valensi sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Pada soal terdapat ion ${\text{Ca}}^{2+}$ yang merupakan ion positif (kation) yang terbentuk dari pelepasan 2 elektron atom $\text{Ca}$. Oleh karena sudah terdapat kation, untuk membentuk ikatan ion perlu ion negatif (anion) yang berasal dari atom yang menangkap elektron untuk membentuk konfigurasi gas mulia (8 elektron). Oleh karena itu, tiap-tiap jawaban perlu dianalisis untuk mengetahui atom yang membentuk ion negatif. Konfigurasi elektron $\text{Cl}$ (nomor atom 17): $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$. Atom $\text{Cl}$ cenderung menangkap 1 elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia (8 elektron). Jadi, $\text{Cl}$ dapat berikatan dengan ${\text{Ca}}^{2+}$ membentuk ikatan ion ${\text{CaCl}}_2$.

Jawaban Benar: E. X dan Y Pembahasan: Salah satu sifat senyawa ion, yaitu lelehan dan larutannya dapat menghantarkan listrik, sedangkan padatannya tidak dapat menghantarkan listrik. Suatu zat dapat menghantarkan listrik jika ion-ionnya bergerak bebas. Senyawa ion dapat bergerak bebas jika dilarutkan dalam air atau dipanaskan hingga meleleh. Selain itu, senyawa ion memiliki titik didih dan titik leleh yang relatif tinggi.

Jawaban Benar: A. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar. Pembahasan: Senyawa ion merupakan senyawa yang terbentuk karena adanya ikatan ion, yaitu ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron. Beberapa sifat senyawa ion adalah sebagai berikut: • Bentuknya keras tetapi mudah rapuh, sehingga mudah hancur ketika dipukul • Lelehnya dapat menghantarkan arus listrik • Mempunyai titik didih yang tinggi • Larutannya dapat menghantarkan arus listrik

Jawaban Benar: D. mempunyai titik leleh yang rendah Pembahasan: Beberapa sifat senyawa ion adalah: • Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi • Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan arus listrik • Keras tetapi mudah rapuh • Mudah larut dalam air Titik leleh yang rendah bukan merupakan sifat senyawa ion, karena senyawa ion cenderung memiliki titik leleh yang tinggi.

Jawaban benar: A. Memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar Pembahasan: Senyawa ionik dapat larut dalam air karena senyawa ionik memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar sehingga bersifat polar. Air bersifat polar, dan senyawa polar hanya dapat larut dalam pelarut polar.

Jawaban Benar: D. ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$ Pembahasan: Ikatan ion terjadi karena ada gaya tarik-menarik (gaya elektrostatik) antara kation (ion positif) dan anion (ion negatif) dalam senyawa tersebut. ${\text{Al}}^{3+}$ dapat berikatan dengan ${\text{O}}^{2-}$ membentuk ikatan ion ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$, dengan rasio 2 ion ${\text{Al}}^{3+}$ dan 3 ion ${\text{O}}^{2-}$ untuk menyeimbangkan muatan total.

Jawaban Benar: B. $\text{HF}$ Pembahasan: Hidrogen ($\text{H}$) memiliki nomor atom 1, dengan konfigurasi elektron $1s^1$, yang berarti memiliki 1 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron lagi untuk memenuhi aturan duet. Fluorin ($\text{F}$) memiliki nomor atom 9, dengan konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^5$, yang berarti memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron lagi untuk mencapai oktet. Dalam pembentukan $\text{HF}$, atom fluorin akan berbagi 1 elektron dengan atom hidrogen, membentuk ikatan kovalen tunggal. Ikatan ini disebut ikatan kovalen sederhana. Sebaliknya: $\text{Na}$ (Natrium), $\text{K}$ (Kalium), dan $\text{Ca}$ (Kalsium) membentuk ikatan ionik, karena mereka dengan mudah melepaskan elektron untuk membentuk ion positif dan tidak membentuk ikatan kovalen dalam kasus ini.

Jawaban Benar: C. P Pembahasan: Konfigurasi $\text{Cl}$: $287$ Elektron valensi: 7 (menangkap 1 elektron untuk stabil) Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dan unsur nonlogam terjadi karena pemakaian bersama elektron. Atom $\text{Cl}$ merupakan unsur nonlogam. Yang merupakan logam adalah $\text{Mg}$, $\text{Al}$, dan $\text{Fe}$. Sehingga unsur $\text{Cl}$ dapat berikatan kovalen dengan $\text{P}$ (fosfor) karena merupakan unsur nonlogam. Sedangkan $\text{Ar}$ (argon) merupakan golongan gas mulia yang sudah stabil sehingga sulit untuk berikatan dengan unsur lainnya.

Jawaban Benar: E. Ikatan kovalen koordinasi Pembahasan: Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron, dimana pasangan elektron tersebut hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan.

Jawaban benar: B. Mempunyai titik didih yang relatif tinggi Pembahasan: Beberapa sifat senyawa kovalen, yaitu sebagai berikut: - Umumnya senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh yang relatif rendah. - Berdasarkan kepolarannya, terdapat senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar. - Senyawa kovalen polar dalam bentuk larutan dapat larut dalam air dan menghantarkan arus listrik.

Jawaban Benar: D. ${\text{SO}}_3$ Pembahasan: Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB.

Jawaban Benar: C. HCl Pembahasan: Ikatan kovalen terbentuk dari atom nonlogam dan nonlogam. Ikatan kovalen ini terjadi karena adanya penggunaan elektron bersama. Jika suatu ikatan terbentuk dari adanya serah terima elektron antara logam dan nonlogam, ikatan tersebut disebut sebagai ikatan ionik.

Jawaban Benar: B. F Pembahasan: Ikatan kovalen terjadi karena adanya pasangan elektron yang dipakai bersama oleh atom-atom yang berikatan. Contohnya adalah ikatan dalam molekul ${\text{F}}_2$. Atom fluor mempunyai nomor atom 9. Konfigurasi elektronnya adalah $\text{F}=1s^{2}2s^{2}2p^5$ Atom $\text{F}$ mempunyai elektron valensi 7.

Jawaban benar: C. Ikatan antara atom $\text{x}$ dan $\text{y}$ adalah ionik Pembahasan: $12\text{X}=282\text{(melepaskan 2 elektron)}\to \text{logam}$ $15\text{Y}=285\text{(menangkap 3 elektron)}\to \text{non logam}$ 1) Jika atom $\text{X}$ dan $\text{Y}$ berikatan, jenis ikatannya adalah ionik 2) Senyawa yang dihasilkan dari ikatan antara atom $\text{X}$ dan $\text{Y}$ adalah ${\text{X}}_3{\text{Y}}_2$.

Jawaban benar: C. Ikatan antara atom $\text{x}$ dan $\text{y}$ adalah ionik Pembahasan: $12\text{X}=282\text{(melepaskan 2 elektron)}\to \text{logam}$ $15\text{Y}=285\text{(menangkap 3 elektron)}\to \text{non logam}$ 1) Jika atom $\text{X}$ dan $\text{Y}$ berikatan, jenis ikatannya adalah ionik 2) Senyawa yang dihasilkan dari ikatan antara atom $\text{X}$ dan $\text{Y}$ adalah ${\text{X}}_3{\text{Y}}_2$.

Jawaban benar: C. Ikatan antara atom $\text{x}$ dan $\text{y}$ adalah ionik Pembahasan: $12\text{X}=282\text{(melepaskan 2 elektron)}\to \text{logam}$ $15\text{Y}=285\text{(menangkap 3 elektron)}\to \text{non logam}$ 1) Jika atom $\text{X}$ dan $\text{Y}$ berikatan, jenis ikatannya adalah ionik 2) Senyawa yang dihasilkan dari ikatan antara atom $\text{X}$ dan $\text{Y}$ adalah ${\text{X}}_3{\text{Y}}_2$.