Bab 3: Keterikatan Antaratom dalam Pembentukan Molekul

Kata kunci: Kestabilan atom, Konfigurasi elektron, Ikatan ionik, Ikatan kovalen, Bentuk molekul, Pasangan elektron ikatan, Pasangan elektron bebas, Gaya antarmolekul, Gaya van der Waals, Ikatan hidrogen.

Tujuan pembelajaran

• Memahami Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Kestabilan Atom
  • Menyadari pentingnya kestabilan atom untuk membentuk senyawa.
  • Menganalisis dampak ketidakstabilan atom terhadap reaksi kimia.
• Menganalisis Jenis Ikatan Kimia dan Sifat-Sifat Senyawa
  • Mengidentifikasi terjadinya ikatan ionik dan kovalen.
  • Menganalisis sifat-sifat senyawa yang terbentuk dari ikatan tersebut.
• Mempelajari Struktur Molekul dan Interaksi Antar Molekul
  • Menemukan hubungan antara pasangan elektron ikatan dan bentuk molekul.
  • Menganalisis gaya antarmolekul dan pengaruhnya terhadap sifat suatu zat.

Isi bab ini

Rangkuman

• Bab ini membahas berbagai aspek mengenai ikatan kimia, yang merupakan dasar dari pembentukan senyawa-senyawa kimia. Dimulai dengan pemahaman tentang atom stabil dan tidak stabil, yang menjelaskan bagaimana atom berusaha mencapai kestabilan dengan memenuhi aturan konfigurasi elektron.
• Pada ikatan ionik, terjadi pemindahan elektron antara atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas besar sehingga menghasilkan ion bermuatan berlawanan yang saling tarik-menarik. Senyawa ionik memiliki kristal keras tetapi rapuh, titik lebur tinggi, mudah larut dalam air, dan menghantarkan listrik dalam keadaan cair atau larutan.
• Pada ikatan kovalen, dua atom berbagi pasangan elektron — dalam bentuk ikatan tunggal, ganda, tripel, maupun ikatan kovalen koordinasi. Perbedaan elektronegativitas dan bentuk geometris molekul menentukan apakah senyawa bersifat polar atau nonpolar, yang selanjutnya memengaruhi kelarutan, titik didih, dan interaksi antarmolekulnya.