Latihan Soal Kimia SMA Kelas 10 Bab 4: Teori Hukum Dasar dan Metode Perhitungan Kimia (bagian 1)

Soal

Hukum Lavoisier dapat juga dikenal sebagai hukum ...
1. Kekekalan energi
2. Kekekalan massa
3. Kekekalan momentum
4. Perbandingan tetap
5. Kelipatan berganda
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. Kekekalan massa Pembahasan: Hukum kekekalan massa atau hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi kimia akan sama dengan massa zat setelah reaksi kimia. Dengan kata lain, dalam suatu reaksi kimia, massa tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, melainkan hanya dapat berubah bentuk. Hukum ini dikenal sebagai hukum kekekalan massa.
Soal

Sebanyak 1,8 gram glukosa dibakar dengan gas oksigen menghasilkan 2,64 gram gas karbon dioksida dan 1,08 gram uap air. Massa gas oksigen yang telah bereaksi pada pembakaran tersebut adalah ....
1. 0,24 gram
2. 1,92 gram
3. 3,36 gram
4. 5,36 gram
5. 5,52 gram
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. 1,92 gram Pembahasan: Glukosa = $C_{6} H_{12} O_{6} (s)$ Gas oksigen = $O_{2} (g)$ Gas karbon dioksida = $CO_{2} (g)$ Uap air = $H_{2} O (g)$ Persamaan reaksi kimia yang tepat adalah sebagai berikut. $C_{6} H_{12} O_{6} (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (g)$ Hukum kekekalan massa atau Hukum Lavoisier merupakan keadaan yang menggambarkan tidak adanya penambahan/pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia. Atau lebih mudah diingat bahwa Hukum Lavoisier menyatakan "massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi". $massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi$ $massa C_{6} H_{12} O_{6} + massa O_{2} = massa CO_{2} + massa H_{2} O$ $1, 8 gram + massa O_{2} = 2, 64 gram + 1, 08 gram$ $massa O_{2} = 2, 64 gram + 1, 08 gram - 1, 8 gram$ $massa O_{2} = 1, 92 gram$
Soal

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! $Fe (s) + S (s) \to FeS (s)$ Jika massa logam besi = 10,5 gram dan massa belerang = 6 gram, massa besi(II) sulfida adalah ... gram.
1. 4,5 gram
2. 6 gram
3. 10,5 gram
4. 15,5 gram
5. 16,5 gram
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. 16,5 gram Pembahasan: Logam besi = $Fe (s)$ Belerang = $S (s)$ Besi(II) sulfida = $FeS (s)$ Hukum kekekalan massa atau Hukum Lavoisier merupakan keadaan yang menggambarkan tidak adanya penambahan/pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia. Atau lebih mudah diingat bahwa Hukum Lavoisier menyatakan "massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi". $massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi$ $massa Fe + massa S = massa FeS$ $10, 5 gram + 6 gram = massa FeS$ $massa FeS = 16, 5 gram$ Massa $FeS$ yang dihasilkan adalah 16,5 gram.
Soal

Logam kalsium yang massanya 12 gram tepat habis bereaksi dengan 9,6 gram serbuk belerang menghasilkan senyawa kalsium sulfida. Massa kalsium sulfida yang dihasilkan sebesar ... gram
1. 2,4 gram
2. 7 gram
3. 9,6 gram
4. 12 gram
5. 21,6 gram
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. 21,6 gram Pembahasan: Logam kalsium = $Ca (s)$ Belerang = $S (s)$ Kalsium sulfida = $CaS (s)$ Persamaan reaksi kimia yang tepat adalah sebagai berikut. $Ca (s) + S (s) \to CaS (s)$ Hukum kekekalan massa atau Hukum Lavoisier merupakan keadaan yang menggambarkan tidak adanya penambahan/pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia. Atau lebih mudah diingat bahwa Hukum Lavoisier menyatakan "massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi". $massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi$ $massa Ca + massa S = massa CaS$ $12 gram + 9, 6 gram = massa CaS$ $massa CaS = 21, 6 gram$
Soal

Pada reaksi 19,2 gram belerang dioksida dengan 3,2 gram gas oksigen menghasilkan belerang trioksida menurut persamaan reaksi: $2SO_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2SO_{3} (g)$ Jika gas oksigen habis bereaksi dan menghasilkan 16 gram belerang dioksida yang tersisa (tidak bereaksi) sebesar ... gram.
1. 32 gram
2. 24 gram
3. 22,4 gram
4. 19,2 gram
5. 6,4 gram
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. 6,4 gram Pembahasan: Belerang dioksida = $SO_{2} (g)$ Gas oksigen = $O_{2} (g)$ Belerang trioksida = $SO_{3} (g)$ Persamaan reaksi kimia yang tepat adalah sebagai berikut: $2SO_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2SO_{3} (g)$ Hukum kekekalan massa atau Hukum Lavoisier merupakan keadaan yang menggambarkan tidak adanya penambahan/pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia. Atau lebih mudah diingat bahwa Hukum Lavoisier menyatakan "massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi". $massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi$ $massa SO_{2} + massa O_{2} = massa SO_{3}$ Massa $SO_{2}$ yang bereaksi adalah 12,8 gram. Massa $SO_{2}$ yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut: $massa SO_{2} sisa = massa SO_{2} awal - massa SO_{2} yang bereaksi$ $massa SO_{2} sisa = 19, 2 gram - 12, 8 gram$ $massa SO_{2} sisa = 6, 4 gram$
Soal

Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa ....
1. Massa sebelum reaksi sama dengan massa setelah reaksi
2. Tidak terdapat penambahan atau pengurangan massa zat dalam suatu reaksi kimia
3. Setiap senyawa kimia tersusun dari unsur-unsur yang memiliki perbandingan massa yang tetap
4. Setiap senyawa kimia tersusun dari unsur-unsur yang memiliki perbandingan volume yang tetap
5. Setiap senyawa kimia tersusun dari unsur-unsur yang memiliki perbandingan massa yang berbeda
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. Setiap senyawa kimia tersusun dari unsur-unsur yang memiliki perbandingan massa yang tetap Pembahasan: Hukum perbandingan tetap (juga dikenal dengan Hukum Proust) menyatakan bahwa dalam suatu senyawa kimia, unsur-unsur penyusunnya selalu berikatan dengan perbandingan massa yang tetap. Sebagai contoh, air selalu tersusun dari dua bagian hidrogen dan satu bagian oksigen, dengan perbandingan massa yang tetap, meskipun jumlah totalnya dapat bervariasi. Hukum ini menekankan bahwa meskipun reaksi kimia dapat menghasilkan produk dalam jumlah yang berbeda, perbandingan massa antar unsur dalam suatu senyawa tetap konstan.
Soal

Dalam senyawa karbon monoksida, diketahui perbandingan massa karbon terhadap oksigen adalah 3 : 4. Sebanyak 9 gram karbon tepat bereaksi dengan $x$ gram oksigen membentuk karbon monoksida. Nilai $x$ adalah ....
1. 3 gram
2. 6,75 gram
3. 9,25 gram
4. 12 gram
5. 15 gram
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 12 gram Pembahasan: Perbandingan massa: $\frac{massa C}{massa O} = \frac{3}{4}$ Maka, $9 gram = \frac{3}{4} \times massa O$ Sehingga, $massa O = \frac{4}{3} \times 9 gram$ $massa O = 12 gram$
Soal

Perbandingan massa besi dan belerang dalam pembentukan besi(II) sulfida adalah 7 : 4. Jika 28 gram besi direaksikan dengan 17 gram belerang, terbentuk besi(II) sulfida sebesar 44 gram. Massa belerang yang tersisa adalah ....
1. 1 gram
2. 2 gram
3. 3 gram
4. 4 gram
5. 5 gram
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: A. 1 gram Pembahasan: Perbandingan massa: $\frac{massa Fe}{massa S} = \frac{7}{4}$ Jika semua unsur Fe habis bereaksi, diperlukan $\frac{7}{4} \times 17 gram = 29, 75 gram$ . arena hanya tersedia 28 gram unsur besi, tidak mungkin besi yang bereaksi 29,75 gram. Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi dari yang disediakan. Berarti, yang habis bereaksi membentuk senyawa FeS adalah unsur besi sebesar 28 gram. Jika besi yang bereaksi membentuk senyawa FeS 28 gram, maka belerang yang diperlukan: $Massa belerang = \frac{4}{7} \times 28 gram = 16 gram$ Terdapat belerang yang tersisa, yaitu: $Belerang yang tersisa = massa awal belerang - massa belerang yang bereaksi$ $Belerang yang tersisa = 17 gram - 16 gram = 1 gram$
Soal

Perbandingan massa besi dan oksigen dalam pembentukan besi(II) oksida adalah 7 : 2. Jika 35 gram besi direaksikan dengan 15 gram oksigen, massa besi(II) oksida yang terbentuk sebesar ... gram.
1. 67,5 gram
2. 50 gram
3. 45 gram
4. 20 gram
5. 10 gram
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. 45 gram Pembahasan: $massa Fe : massa O = 7 : 2$ Jika semua unsur O habis bereaksi, diperlukan: $m_{Fe} = \frac{7}{2} \times 15 gram = 52, 5 gram$ Karena hanya tersedia 35 gram unsur besi, tidak mungkin besi yang bereaksi 52,5 gram. Dalam reaksi, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi dari yang disediakan. Berarti, yang habis bereaksi membentuk senyawa FeO adalah unsur besi sebesar 35 gram. $massa O = \frac{2}{7} \times 35 gram = 10 gram$ Terdapat oksigen yang tersisa, yaitu: $Oksigen yang tersisa = 15 gram - 10 gram = 5 gram$ Massa FeO yang terbentuk = massa oksigen yang bereaksi + massa besi yang bereaksi $Massa FeO yang terbentuk = 10 gram + 35 gram = 45 gram$
Soal

Jika dua unsur membentuk dua senyawa atau lebih dan massa salah satu unsur dibuat tetap, perbandingan massa unsur yang lain adalah bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan tersebut adalah hukum ....
1. Lavoisier
2. Proust
3. Dalton
4. Gay-Lussac
5. Avogadro
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. Dalton Pembahasan: Hukum Dalton, yang dikenal juga sebagai hukum kelipatan perbandingan, menyatakan bahwa jika dua unsur membentuk dua senyawa atau lebih, dan massa salah satu unsur dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain akan menjadi bilangan bulat dan sederhana. Ini adalah dasar dari teori atom Dalton, yang menjelaskan bagaimana unsur-unsur dapat berikatan dalam perbandingan massa yang tetap dan sederhana.
Soal

Unsur X dan Y dapat membentuk senyawa I dan II yang masing-masing mengandung 50% dan 60% unsur Y. Jika X bernilai tetap, perbandingan massa unsur X dalam senyawa I dan II adalah ....
1. 1 : 1
2. 1 : 2
3. 2 : 1
4. 2 : 3
5. 3 : 2
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. 3 : 2 Pembahasan: Diketahui: Massa unsur Y (senyawa I) = 50% Massa unsur Y (senyawa II) = 60% Jumlah massa unsur X dan Y dalam suatu senyawa adalah 100%. Oleh karena itu, massa unsur X dalam masing-masing senyawa dapat ditentukan sebagai berikut: Pada senyawa I, massa unsur X = 100% - 50% = 50% Pada senyawa II, massa unsur X = 100% - 60% = 40% Lalu, untuk membuat perbandingan massa unsur X dan Y tiap senyawa, dengan cara seperti berikut: Pada senyawa I, perbandingan massa X dan Y adalah 50 : 50 atau 1 : 1. Pada senyawa II, perbandingan massa X dan Y adalah 40 : 60 atau 2 : 3. Pada soal, X bernilai tetap, artinya nilai perbandingan unsur Y dibuat sama. Perbandingan unsur Y pada senyawa I dan II adalah 1 : 3. Agar perbandingan unsur X tetap, pada senyawa I dikalikan 3 dan pada senyawa II dikalikan 1, sehingga perbandingan massa X dalam senyawa I dan II adalah 3 : 2.
Soal

Unsur nitrogen dan oksigen dapat bereaksi membentuk dua jenis senyawa, yaitu dinitrogen oksida ( $N_{2} O$ ) dan nitrogen oksida ( $NO$ ). Jika oksigen yang bereaksi masing-masing sebanyak 16 gram, sedangkan dalam $NO$ diperoleh 14 gram nitrogen. Perbandingan massa unsur nitrogen pada kedua senyawa tersebut adalah ....
1. 1 : 1
2. 2 : 1
3. 3 : 1
4. 3 : 4
5. 3 : 2
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. 2 : 1 Pembahasan: Dari data tersebut, oksigen digunakan sebanyak 16 gram dalam kedua senyawa tersebut. Karena massa oksigen sudah sama di dalam kedua senyawa, maka kita dapat menentukan perbandingan massa nitrogen. Pada senyawa $N_{2} O$ , massa nitrogen adalah 28 gram, sedangkan pada $NO$ , massa nitrogen adalah 14 gram. Dengan demikian, perbandingan massa nitrogen dalam $N_{2} O$ : $NO$ adalah 28 : 14, atau 2 : 1.
Soal

Unsur X dan Y dapat membentuk senyawa I dan II yang masing-masing mengandung 50% dan 60% unsur X. Jika X bernilai tetap, perbandingan massa unsur Y dalam senyawa I dan II adalah ....
1. 1 : 1
2. 1 : 2
3. 2 : 1
4. 2 : 3
5. 3 : 2
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. 3 : 2 Pembahasan: Pada senyawa I, massa unsur X = 50%, maka massa unsur Y = 50%. Sedangkan pada senyawa II, massa unsur X = 60%, maka massa unsur Y = 40%. Senyawa I → X : Y = 50% : 50% atau X : Y = 1 : 1 Senyawa II → X : Y = 60% : 40% atau X : Y = 3 : 2 Untuk X tetap berarti nilai X harus sama, maka perbandingan massa Y di dalam senyawa I dan II adalah 3 : 2.
Soal

Gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas ammonia dengan persamaan reaksi berikut: $N_{2} (g) + H_{2} (g) \to NH_{3} (g)$ Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas $N_{2} : H_{2} : NH_{3}$ adalah ....
1. $1 : 2 : 3$
2. $1 : 3 : 2$
3. $1 : 1 : 1$
4. $1 : 1 : 2$
5. $1 : 2 : 1$
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. $1 : 3 : 2$ Pembahasan: Pertama, persamaan reaksi di soal disetarakan terlebih dahulu. $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 NH_{3} (g) (sudah setara)$ Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas akan sama dengan perbandingan koefisien. Perbandingan koefisien $N_{2} : H_{2} : NH_{3} = 1 : 3 : 2$ . Dengan demikian, perbandingan volume $N_{2} : H_{2} : NH_{3} = 1 : 3 : 2$ juga.
Soal

Gas belerang dioksida direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas belerang trioksida dengan persamaan reaksi berikut: $SO_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to SO_{3} (g) (belum setara)$ Jika gas oksigen yang telah bereaksi 10 liter, volume gas belerang trioksida yang dihasilkan adalah ....
1. 5 liter
2. 10 liter
3. 15 liter
4. 20 liter
5. 25 liter
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 20 liter Pembahasan: Soal ini dapat diselesaikan menggunakan hukum perbandingan volume (Hukum GayLussac) yang menyatakan bahwa "Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gasgas yang bereaksi dan gasgas hasil reaksi adalah bilangan bulat dan sederhana". Langkah pertama yang dilakukan adalah menyetarakan persamaan reaksinya. $SO_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to SO_{3} (g) (sudah setara)$ Volume $SO_{3}$ dapat ditentukan sebagai berikut. $Volume yang ditanya = \frac{Koefisien SO _{3}}{Koefisien O _{2}} \times Volume O_{2}$ $Volume SO_{3} = \frac{1}{2} \times 10 liter$ $Volume SO_{3} = 20 liter$
Soal

Sebanyak 3 liter gas metana dibakar sempurna menurut persamaan reaksi: $CH_{4} (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) (belum setara)$ Volume gas oksigen yang diperlukan adalah ....
1. 1,5 liter
2. 3 liter
3. 6 liter
4. 7,5 liter
5. 9 liter
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. 6 liter Pembahasan: Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. $CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) (sudah setara)$ Volume yang ditanya = Volume yang diketahui × Koefisien yang ditanya / Koefisien yang diketahui $\frac{Volume O _{2}}{Koefisien O _{2}} = \frac{Volume CH _{4}}{Koefisien CH _{4}}$ $Volume O_{2} = \frac{2}{1} \times 3 liter$ $Volume O_{2} = 6 liter$
Soal

Pada suhu dan tekanan tertentu 4 liter gas oksigen mengandung \6,02 $\times$ 1 $0^{23}$ \ molekul oksigen. Pada suhu dan tekanan yang sama, \6,02 $\times$ 1 $0^{24}$ \ molekul gas karbon dioksida akan menempati volume ....
1. 0,4 liter
2. 4 liter
3. 10 liter
4. 40 liter
5. 60 liter
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 40 liter Pembahasan: Volume yang ditanya = Volume yang diketahui $\times$ $\frac$ { $Jumlah molekul yang ditanya$ }{ $Jumlah molekul yang diketahui$ } $Volume CO_{2} = \frac{6 , 02 \times 1 0 ^{24} molekul}{6 , 02 \times 1 0 ^{23} molekul} \times 4 liter$ $Volume CO_{2} = 40 liter$
Soal

Pada suhu dan tekanan tertentu 4 liter gas oksigen mengandung $6, 02 \times 1 0^{23}$ molekul oksigen. Pada suhu dan tekanan yang sama, $6, 02 \times 1 0^{24}$ molekul gas karbon dioksida akan menempati volume ....
1. 0,4 liter
2. 4 liter
3. 10 liter
4. 40 liter
5. 60 liter
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 40 liter Pembahasan: $\frac{Volume yang ditanya}{Volume yang diketahui} = \frac{Jumlah molekul yang ditanya}{Jumlah molekul yang diketahui}$ $Volume CO_{2} = \frac{6 , 02 \times 1 0 ^{24} molekul}{6 , 02 \times 1 0 ^{23} molekul} \times 4 liter$ $Volume CO_{2} = 40 liter$
Soal

Dua tabung A dan B berturutturut diisi dengan 3 L gas $H_{2}$ dan 4 L gas $O_{2}$ . Pengukuran kedua gas ini dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama. Jika dalam tabung A terdapat $6 \times 1 0^{24}$ molekul gas $H_{2}$ , maka jumlah molekul gas $O_{2}$ dalam tabung B adalah ....
1. $3 \times 1 0^{24}$ molekul
2. $4, 5 \times 1 0^{24}$ molekul
3. $5 \times 1 0^{24}$ molekul
4. $6 \times 1 0^{24}$ molekul
5. $8 \times 1 0^{24}$ molekul
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. $8 \times 1 0^{24}$ molekul Pembahasan: $\frac{Volume yang ditanya}{Volume yang diketahui} = \frac{Jumlah molekul yang ditanya}{Jumlah molekul yang diketahui}$ $\frac{Volume O _{2}}{Volume H _{2}} = \frac{Jumlah molekul O _{2}}{Jumlah molekul H _{2}}$ $Jumlah molekul O_{2} = \frac{Volume O _{2}}{Volume H _{2}} \times Jumlah molekul H_{2}$ $Jumlah molekul O_{2} = \frac{4 liter}{3 liter} \times 6 \times 1 0^{24} molekul$ $Jumlah molekul O_{2} = 8 \times 1 0^{24} molekul$
Soal

Jumlah molekul $CO_{2}$ di dalam 2 mol gas $CO_{2}$ adalah ....
1. $1, 204 \times 1 0^{22}$ molekul
2. $1, 204 \times 1 0^{23}$ molekul
3. $6, 02 \times 1 0^{23}$ molekul
4. $1, 204 \times 1 0^{24}$ molekul
5. $1, 806 \times 1 0^{24}$ molekul
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. $1, 204 \times 1 0^{24}$ molekul Pembahasan: Karena 1 mol = $6, 02 \times 1 0^{23}$ partikel, berarti 1 mol $CO_{2}$ mengandung $6, 02 \times 1 0^{23}$ molekul $CO_{2}$ . Untuk menghitung jumlah molekul pada 2 mol $CO_{2}$ , digunakan persamaan: $Jumlah partikel = n \times L$ $Jumlah partikel = 2 mol \times 6, 02 \times 1 0^{23} molekul/mol$ $Jumlah partikel = 1, 204 \times 1 0^{24} molekul$
Soal

Jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yang terdapat di dalam ....
1. $6, 02 \times 1 0^{23}$ gram atom karbon12
2. 0 gram atom karbon12
3. 1 gram atom karbon12
4. 12 gram atom karbon12
5. $1, 99 \times 1 0^{26}$ gram atom karbon12
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 12 gram atom karbon12 Pembahasan: Satu mol setara dengan 12 gram atom C12. Kemudian, ditemukan bahwa 12 gram atom C12 mengandung $6, 02 \times 1 0^{23}$ atom C12. Sehingga dapat dikatakan bahwa 1 mol zat sama dengan $6, 02 \times 1 0^{23}$ partikel penyusun zat tersebut.
Soal

Jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yang terdapat di dalam ....
1. $6, 02 \times 1 0^{23}$ gram atom karbon-12
2. 0 gram atom karbon-12
3. 1 gram atom karbon-12
4. 12 gram atom karbon-12
5. $1, 99 \times 1 0^{26}$ gram atom karbon-12
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 12 gram atom karbon-12 Pembahasan: Satu mol setara dengan 12 gram atom C12. Kemudian, ditemukan bahwa 12 gram atom C12 mengandung $6, 02 \times 1 0^{23}$ atom C12. Sehingga dapat dikatakan bahwa 1 mol zat sama dengan $6, 02 \times 1 0^{23}$ partikel penyusun zat tersebut.
Soal

Jika massa 1 atom C12 = 12 sma dan massa 1 atom Ca = 40,078 sma, massa atom relatif Ca adalah ...
1. $\frac{40 , 078}{12}$
2. $\frac{40 , 078}{12 \times 12}$
3. $\frac{12}{40 , 078}$
4. $\frac{12 \times 12}{40 , 078}$
5. $\frac{12 \times 40 , 078}{12}$
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. $\frac{12 \times 40 , 078}{12}$ Pembahasan: Massa atom relatif ( $A_{r}$ ) dihitung dengan rumus: $A_{r} Ca = \frac{massa 1 atom Ca}{\frac{1}{12} \times massa 1 atom C12}$ Substitusi nilai: $A_{r} Ca = \frac{40 , 078 sma}{\frac{1}{12} \times 12 sma} = \frac{40 , 078}{1} = 40, 078$ Namun, opsi E dapat disederhanakan menjadi: $\frac{12 \times 40 , 078}{12} = 40, 078$
Soal

Tembaga mempunyai dua isotop, yaitu Cu63 dan Cu65. Jika kelimpahan isotop Cu63 dan Cu65 di alam masingmasing sebesar 75% dan 25%, massa atom relatif Cu adalah ....
1. 12
2. 63,5
3. 64
4. 64,5
5. 75
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. $63, 5$ Pembahasan: Massa atom relatif ( $A_{r}$ ) dihitung dengan rumus: $A_{r} Cu = (kelimpahan Cu63 \times massa Cu63) + (kelimpahan Cu65 \times massa Cu65)$ Substitusi nilai: $A_{r} Cu = (0, 75 \times 63) + (0, 25 \times 65) = 47, 25 + 16, 25 = 63, 5$
Soal

Di antara senyawa berikut yang memiliki massa molekul relatif sebesar 154 adalah .... ( $A_{r}$ : C = 12, N = 14, F = 19, P = 31, Cl = 35,5, Br = 80, Xe = 131)
1. $\ce X e F 2$
2. $\ce NCl 3$
3. $\ce CCl 4$
4. $\ce PCl 5$
5. $\ce B r F 5$
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. $\ce CCl 4$ Pembahasan : Massa molekul relatif ( $M_{r}$ ) dihitung sebagai berikut: A. $\ce X e F 2$ $M_{r} = 131 + (2 \times 19) = 131 + 38 = 169$ B. $\ce NCl 3$ $M_{r} = 14 + (3 \times 35, 5) = 14 + 106, 5 = 120, 5$ C. $\ce CCl 4$ $M_{r} = 12 + (4 \times 35, 5) = 12 + 142 = 154$ D. $\ce PCl 5$ $M_{r} = 31 + (5 \times 35, 5) = 31 + 177, 5 = 208, 5$ E. $\ce B r F 5$ $M_{r} = 80 + (5 \times 19) = 80 + 95 = 175$

← MaterinyaBab 4: Teori Hukum Dasar dan Metode Perhitungan Kimia Berikutnya →Bagian 2

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp