Latihan Soal Kimia SMA Kelas 10 Bab 4: Teori Hukum Dasar dan Metode Perhitungan Kimia (bagian 2)

Soal

Di antara senyawa berikut yang memiliki massa molekul relatif sebesar 154 adalah .... ( $A_{r}$ : C = 12, N = 14, F = 19, P = 31, Cl = 35,5, Br = 80, Xe = 131)
1. $XeF_{2}$
2. $NCl_{3}$
3. $CCl_{4}$
4. $PCl_{5}$
5. $BrF_{5}$
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. $CCl_{4}$ Pembahasan: Massa molekul relatif ( $M_{r}$ ) dihitung sebagai berikut: A. $XeF_{2}$ $M_{r} = 131 + (2 \times 19) = 131 + 38 = 169$ B. $NCl_{3}$ $M_{r} = 14 + (3 \times 35.5) = 14 + 106.5 = 120.5$ C. $CCl_{4}$ $M_{r} = 12 + (4 \times 35.5) = 12 + 142 = 154$ D. $PCl_{5}$ $M_{r} = 31 + (5 \times 35.5) = 31 + 177.5 = 208.5$ E. $BrF_{5}$ $M_{r} = 80 + (5 \times 19) = 80 + 95 = 175$
Soal

Di antara senyawa berikut yang memiliki massa molekul relatif sebesar 154 adalah .... ( $A_{r}$ : C = 12, N = 14, F = 19, P = 31, Cl = 35,5, Br = 80, Xe = 131)
1. $XeF_{2}$
2. $NCl_{3}$
3. $CCl_{4}$
4. $PCl_{5}$
5. $BrF_{5}$
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. $CCl_{4}$ Pembahasan: Massa molekul relatif ( $M_{r}$ ) dihitung sebagai berikut: A. $XeF_{2}$ $M_{r} = 131 + (2 \times 19) = 131 + 38 = 169$ B. $NCl_{3}$ $M_{r} = 14 + (3 \times 35.5) = 14 + 106.5 = 120.5$ C. $CCl_{4}$ $M_{r} = 12 + (4 \times 35.5) = 12 + 142 = 154$ D. $PCl_{5}$ $M_{r} = 31 + (5 \times 35.5) = 31 + 177.5 = 208.5$ E. $BrF_{5}$ $M_{r} = 80 + (5 \times 19) = 80 + 95 = 175$
Soal

Jika diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 190 mmHg, gas amonia yang massanya 8,5 g memiliki volume .... ( $R = 0, 082 L \cdotp atm/mol \cdotp K$ ; $A_{r}$ : H = 1, N = 14; 1 atm = 760 \, $mmHg$ )
1. 3,08 L
2. 11,2 L
3. 22,4 L
4. 24,6 L
5. 49,2 L
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. $49, 2 L$ Pembahasan: 1. Hitung massa molekul relatif ( $\ce N H 3$ ): $M_{r} \ce N H 3 = (1 \times 14) + (3 \times 1) = 17 g/mol$ 2. Tentukan mol ( $\ce N H 3$ ): $n = \frac{m}{M _{r}} = \frac{8 , 5 g}{17 g/mol} = 0, 5 mol$ 3. Konversi satuan: Suhu: $27 °C + 273 = 300 K$ Tekanan: $\frac{190 mmHg}{760 mmHg/atm} = 0, 25 atm$ 4. Hitung volume menggunakan persamaan gas ideal ( $P V = n RT$ ): $V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,5 \, \text{mol} \times 0,082 \, \text{L·atm/mol·K} \times 300 \, \text{K}}{0,25 \, \text{atm}} = 49,2 \, \text{L$
Soal

Jika diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 190 mmHg, gas amonia yang massanya 8,5 g memiliki volume .... ( $R = 0, 082 L \cdotp atm/mol \cdotp K$ ; $A_{r}$ : H = 1, N = 14; 1 atm = 760 \, $mmHg$ )
1. 3,08 L
2. 11,2 L
3. 22,4 L
4. 24,6 L
5. 49,2 L
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. $49, 2 L$ Pembahasan: 1. Hitung massa molekul relatif: $M_{r} N H_{3} = (1 \times 14) + (3 \times 1) = 17 g / m o l$ 2. Tentukan mol: $n = \frac{m}{M _{r}} = \frac{8 , 5 g}{17 g / m o l} = 0, 5 m o l$ 3. Konversi satuan: Suhu: $27 ° C + 273 = 300 K$ Tekanan: $\frac{190 mm H g}{760 mm H g / a t m} = 0, 25 a t m$ 4. Hitung volume menggunakan persamaan gas ideal: $V = \frac{n RT}{P} = \frac{0 , 5 m o l \times 0 , 082 L \cdot a t m / m o l \cdot K \times 300 K}{0 , 25 a t m} = 49, 2 L$
Soal

Jika diukur pada suhu 27 °C dan tekanan 190 mmHg, gas amonia yang massanya 8,5 g memiliki volume .... ( $R = 0, 082 L \cdotp atm/mol \cdotp K$ ; $A_{r}$ : H = 1, N = 14; 1 atm = 760 mmHg
1. 3,08 L
2. 11,2 L
3. 22,4 L
4. 24,6 L
5. 49,2 L
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. $49, 2 L$ Pembahasan: 1. Hitung massa molekul relatif: $M_{r} N H_{3} = (1 \times 14) + (3 \times 1) = 17 g / m o l$ 2. Tentukan mol: $n = \frac{m}{M _{r}} = \frac{8 , 5 g}{17 g / m o l} = 0, 5 m o l$ 3. Konversi satuan: Suhu: $27 \, ^\circ C + 273 = 300 \, K$ Tekanan: $\frac{190 mm H g}{760 mm H g / a t m} = 0, 25 a t m$ 4. Hitung volume menggunakan persamaan gas ideal: $V = \frac{n RT}{P} = \frac{0 , 5 m o l \times 0 , 082 L \cdot a t m / m o l \cdot K \times 300 K}{0 , 25 a t m} = 49, 2 L$
Soal

Jika diukur pada suhu $2 7^{\circ} C$ dan tekanan $190 mm H g$ , gas amonia yang massanya $8, 5 g$ memiliki volume .... $(R = 0, 082 L \cdot a t m / m o l \cdot K; A_{r} = 1, N = 14; 1 a t m = 760 mm H g)$
1. 3,08 L
2. 11,2 L
3. 22,4 L
4. 24,6 L
5. 49,2 L
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. $49, 2 L$ Pembahasan: 1. Hitung massa molekul relatif: $M_{r} N H_{3} = (1 \times 14) + (3 \times 1) = 17 g / m o l$ 2. Tentukan mol: $n = \frac{m}{M _{r}} = \frac{8 , 5 g}{17 g / m o l} = 0, 5 m o l$ 3. Konversi satuan: Suhu: $27 \, ^\circ C + 273 = 300 \, K$ Tekanan: $\frac{190 mm H g}{760 mm H g / a t m} = 0, 25 a t m$ 4. Hitung volume menggunakan persamaan gas ideal: $V = \frac{n RT}{P} = \frac{0 , 5 m o l \times 0 , 082 L \cdot a t m / m o l \cdot K \times 300 K}{0 , 25 a t m} = 49, 2 L$
Soal

Jika diukur pada $0^{\circ} C$ dan 1 atm, gas oksigen yang massanya 8 gram memiliki volume .... ( $A_{r}$ : O = 16)
1. 11,2 L
2. 22,4 L
3. 44,8 L
4. 99,6 L
5. 5,6 L
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. 5,6 L Pembahasan: 1. Hitung massa molekul relatif ( $\ce O 2$ ): $M_{r} \ce O 2 = 2 \times 16 = 32 g/mol$ 2. Tentukan mol ( $\ce O 2$ ): $n = \frac{m}{M _{r}} = \frac{8 g}{32 g/mol} = 0, 25 mol$ 3. Hitung volume pada STP ( $0^{\circ} C$ dan 1 atm): $V = n \times 22, 4 L/mol = 0, 25 mol \times 22, 4 L/mol = 5, 6 L$
Soal

Jika diukur pada $0^{\circ} C$ dan 1 atm, gas oksigen yang massanya 8 gram memiliki volume .... ( $A_{r}$ : O = 16)
1. 11,2 L
2. 22,4 L
3. 44,8 L
4. 99,6 L
5. 5,6 L
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. 5,6 L Pembahasan: 1. Hitung massa molekul relatif: $M_{r} O_{2} = 2 \times 16 = 32 g / m o l$ 2. Tentukan mol: $n = \frac{m}{M _{r}} = \frac{8 g}{32 g / m o l} = 0, 25 m o l$ 3. Hitung volume pada STP: $0^{\circ} C, 1 a t m, V = n \times 22, 4 L / m o l = 0, 25 m o l \times 22, 4 L / m o l = 5, 6 L$
Soal

Gas argon sebanyak 2,4 mol pada keadaan kamar akan menempati ruang yang volumenya ...
1. 0,1 L
2. 9,3 L
3. 10,2 L
4. 53,8 L
5. 58,6 L
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. 58,6 L Pembahasan: 1. Kondisi RTP (Room Temperature and Pressure): Suhu = $2 5^{\circ} C$ (298 K) Tekanan = 1 atm Volume molar ( $V_{m}$ ) pada RTP = $24, 4 L/mol$ . 2. Hitung volume gas argon: $V = n \times V_{m} = 2, 4 mol \times 24, 4 L/mol = 58, 6 L$
Soal

Jika di dalam laboratorium terdapat 250 mL larutan NaCl 1%, volume air dalam larutan tersebut adalah .....
1. 2,5 mL
2. 245,5 mL
3. 247,5 mL
4. 250 mL
5. 252,5 mL
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. 247,5 mL Pembahasan: 1. Persentase volume NaCl: $1% = \frac{volume NaCl}{volume larutan} \times 100%$ Substitusi nilai: $1\% = \frac{\text{volume NaCl}}{250 \, \text{mL}} \times 100\% \implies \text{volume NaCl} = 2,5 \, \text{mL$ 2. Hitung volume air: $volume air = volume larutan volume NaCl = 250 mL 2, 5 mL = 247, 5 mL$
Soal

Jika di dalam laboratorium terdapat 250 mL larutan NaCl 1%, volume air dalam larutan tersebut adalah .....
1. 2,5 mL
2. 245,5 mL
3. 247,5 mL
4. 250 mL
5. 252,5 mL
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. 247,5 mL Pembahasan: 1. Persentase volume NaCl: $1% = \frac{volume NaCl}{volume larutan} \times 100%$ Substitusi nilai: $1% = \frac{volume NaCl}{250 m L} \times 100% \Rightarrow volume NaCl = 2, 5 m L$ 2. Hitung volume air: $volume air = volume larutan volume NaCl = 250 mL 2, 5 mL = 247, 5 mL$
Soal

Jika di dalam laboratorium terdapat 250 mL larutan NaCl 1%, volume air dalam larutan tersebut adalah .....
1. 2,5 mL
2. 245,5 mL
3. 247,5 mL
4. 250 mL
5. 252,5 mL
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: C. 247,5 mL Pembahasan: $% volume = \frac{volume zat terlarut}{volume larutan} \times 100%$ $1% = \frac{volume zat terlarut}{250 mL} \times 100%$ $volume zat terlarut = 2, 5 mL$ $volume larutan = volume zat terlarut + volume zat$ $volume larutan = volume NaCl + volume air$ $250 mL = 2, 5 mL + volume air$ $volume air = 247, 5 mL$
Soal

Seorang siswa ingin membuat larutan $\ce H 2 SO 4$ sebanyak 200 mL dengan konsentrasi 0,2 M. Jika pada awalnya hanya terdapat $\ce H 2 SO 4$ dengan konsentrasi 2 M, volume $\ce H 2 SO 4$ 2 M yang harus diambil adalah ....
1. 5 mL
2. 10 mL
3. 15 mL
4. 20 mL
5. 25 mL
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 20 mL Pembahasan: 1. Persamaan pengenceran: $M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2}$ Substitusi nilai: $2 M \times V_{1} = 0, 2 M \times 200 mL$ 2. Hitung $V_{1}$ : $V_{1} = \frac{0 , 2 M \times 200 mL}{2 M} = \frac{40 mL}{2} = 20 mL$
Soal

Seorang siswa ingin membuat larutan $H_{2} S O_{4}$ sebanyak 200 mL dengan konsentrasi 0,2 M. Jika pada awalnya hanya terdapat $H_{2} S O_{4}$ dengan konsentrasi 2 M, volume $H_{2} S O_{4}$ 2 M yang harus diambil adalah:
1. 5 mL
2. 10 mL
3. 15 mL
4. 20 mL
5. 25 mL
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: D. 20 mL Pembahasan: 1. Persamaan pengenceran: $M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2}$ Substitusi nilai: $2 M \times V_{1} = 0, 2 M \times 200 mL$ 2. Hitung $V_{1}$ : $V_{1} = \frac{0 , 2 M \times 200 mL}{2 M} = \frac{40 mL}{2} = 20 mL$
Soal

Jika pada botol reagen tertulis “HCl 1 M”, artinya …
1. Terkandung 0,75 mol HCl dalam 7,5 L larutan HCl
2. Terkandung 0,75 mol HCl dalam 750 mL larutan HCl
3. Terkandung 0,75 mol HCl dalam 0,75 mL larutan HCl
4. Terkandung 0,75 gram HCl dalam 750 mL larutan HCl
5. Terkandung 0,75 gram HCl dalam 1000 mL larutan HCl
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. Terkandung 0,75 mol HCl dalam 750 mL larutan HCl Pembahasan: 1. Definisi molaritas: [latex $Molaritas (M)$ = $\frac$ { $mol zat terlarut$ }{ $volume larutan (dalam liter)$ } Untuk HCl 1 M: $1 M = \frac{x mol HCl}{y L larutan}$ 2. Analisis opsi B: Volume larutan = 750 mL = 0,75 L Mol HCl = 0,75 mol Molaritas: $\frac{0 , 75 mol}{0 , 75 L} = 1 M$ Opsi B memenuhi definisi molaritas 1 M.
Soal

Jika pada botol reagen tertulis “HCl 1 M”, artinya …
1. Terkandung 0,75 mol HCl dalam 7,5 L larutan HCl
2. Terkandung 0,75 mol HCl dalam 750 mL larutan HCl
3. Terkandung 0,75 mol HCl dalam 0,75 mL larutan HCl
4. Terkandung 0,75 gram HCl dalam 750 mL larutan HCl
5. Terkandung 0,75 gram HCl dalam 1000 mL larutan HCl
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: B. Terkandung 0,75 mol HCl dalam 750 mL larutan HCl Pembahasan: Larutan $H Cl$ 1 M artinya dalam 750 mL larutan $H Cl$ terdapat $0, 75$ mol $H Cl$ . $Molaritas = \frac{mol zat terlarut}{volume larutan (L)}$ $1 M = \frac{0 , 75 mol}{0 , 75 L}$
Soal

Larutan NaOH 10% artinya ....
1. Terkandung 10 gram NaOH dalam 90 gram larutan
2. Terkandung 100 gram NaOH dalam 10 gram air
3. Terkandung 10 gram NaOH dalam 100 gram air
4. Terkandung 90 gram NaOH dalam 10 gram air
5. Terkandung 10 gram NaOH dalam 90 gram air
Lihat pembahasan
Jawaban Benar: E. Terkandung 10 gram NaOH dalam 90 gram air Pembahasan: 1. Definisi persen massa: $% massa = \frac{massa zat terlarut}{massa larutan} \times 100%$ Untuk larutan NaOH 10%: $10% = \frac{massa NaOH}{massa larutan} \times 100% ⟹ massa NaOH = 10 g dalam 100 g larutan .$ 2. Analisis opsi E: Massa NaOH = 10 g Massa air = 90 g Total massa larutan = $10 g + 90 g = 100 g$ . Persentase: $\frac{10 g}{100 g} \times 100% = 10%.$

← SebelumnyaBagian 1 Selesai →Bab lain di Kimia

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp