Latihan Soal Kimia SMA Kelas 11 Bab 1: Perhitungan Kimia (bagian 1)

Soal

Dalam sebuah reaksi kimia, pereaksi pembatas adalah zat yang...
1. Selalu memiliki jumlah mol paling sedikit dibandingkan pereaksi lainnya.
2. Menentukan jumlah maksimum produk yang dapat dihasilkan dalam suatu reaksi.
3. Tidak pernah habis saat reaksi selesai, sehingga meninggalkan sisa.
4. Memiliki massa paling kecil dibandingkan dengan pereaksi lainnya.
5. Selalu memiliki rasio stoikiometri yang lebih kecil dibandingkan dengan produk.
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: B. Menentukan jumlah maksimum produk yang dapat dihasilkan dalam suatu reaksi. Pembahasan: -. Pernyataan A: Salah. Jumlah mol yang lebih sedikit tidak selalu berarti zat tersebut adalah pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas ditentukan oleh rasio stoikiometri dengan pereaksi lainnya dalam persamaan reaksi. -. Pernyataan B: Benar. Pereaksi pembatas adalah zat yang habis pertama kali selama reaksi berlangsung dan karenanya menentukan jumlah maksimum produk yang dapat dihasilkan. Pereaksi lainnya mungkin tersisa dalam jumlah tertentu karena tidak digunakan sepenuhnya. -. Pernyataan C: Salah. Pereaksi pembatas habis selama reaksi berlangsung, sementara pereaksi lainnya mungkin meninggalkan sisa. -. Pernyataan D: Salah. Pereaksi pembatas tidak ditentukan oleh massa absolutnya tetapi oleh rasio stoikiometri dalam reaksi. -. Pernyataan E: Salah. Pereaksi pembatas tidak selalu memiliki rasio stoikiometri yang lebih kecil dibandingkan dengan produk. Penentu utamanya adalah hubungan molar sesuai stoikiometri reaksi.
Soal

Sebanyak 10 gram gas hidrogen ( $H_{2}$ ) direaksikan dengan 64 gram gas oksigen ( $O_{2}$ ) untuk membentuk air ( $H_{2} O$ ) melalui reaksi berikut: $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ Diketahui massa molar: - $H_{2} = 2 g/mol$ - $O_{2} = 32 g/mol$ - $H_{2} O = 18 g/mol$
1. Pereaksi pembatas: $H_{2}$ ; Massa air = $36 g$ ; Sisa $O_{2} = 48 g$
2. Pereaksi pembatas: $O_{2}$ ; Massa air = $36 g$ ; Sisa $H_{2} = 5 g$
3. Pereaksi pembatas: $O_{2}$ ; Massa air = $72 g$ ; Sisa $H_{2} = 0 g$
4. Pereaksi pembatas: $O_{2}$ ; Massa air = $72 g$ ; Sisa $H_{2} = 2 g$
5. Pereaksi pembatas: $H_{2}$ ; Massa air = $72 g$ ; Sisa $O_{2} = 16 g$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: D. Pereaksi pembatas: $O_{2}$ ; Massa air = $72 g$ ; Sisa $H_{2} = 2 g$ Pembahasan: Langkah 1: Hitung jumlah mol masing-masing pereaksi 1. Mol $H_{2}$ : $Mol H_{2} = \frac{Massa H _{2}}{Mr H _{2}} = \frac{10}{2} = 5 mol$ 2. Mol $O_{2}$ : $Mol O_{2} = \frac{Massa O _{2}}{Mr O _{2}} = \frac{64}{32} = 2 mol$ Langkah 2: Tentukan pereaksi pembatas menggunakan koefisien stoikiometri Dari reaksi: $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ Koefisien stoikiometri menyatakan bahwa: - 2 mol $H_{2}$ bereaksi dengan 1 mol $O_{2}$ . Bandingkan rasio aktual mol dengan rasio stoikiometri: $Rasio aktual H_{2} : O_{2} = \frac{Mol H _{2}}{Mol O _{2}} = \frac{5}{2} = 2.5 : 1$ Kesimpulan: - Rasio aktual $H_{2} : O_{2}$ (2.5 : 1) lebih besar dari rasio stoikiometri $H_{2} : O_{2}$ (2 : 1). - Karena $O_{2}$ habis terlebih dahulu, $O_{2}$ adalah pereaksi pembatas. Langkah 3: Hitung massa air ( $H_{2} O$ ) yang terbentuk 1. Dari reaksi: $1 mol O_{2} \to 2 mol H_{2} O$ $2 mol O_{2}$ menghasilkan: $Mol H_{2} O = 2 \times 2 = 4 mol$ 2. Massa air ( $H_{2} O$ ): $Massa H_{2} O = Mol H_{2} O \times Mr H_{2} O = 4 \times 18 = 72 g$ Langkah 4: Hitung sisa pereaksi 1. Mol $H_{2}$ yang bereaksi: $Mol H_{2} bereaksi = 2 \times 2 = 4 mol$ 2. Sisa mol $H_{2}$ : $Mol H_{2} sisa = Mol H_{2} awal - Mol H_{2} bereaksi = 5 - 4 = 1 mol$ 3. Massa sisa $H_{2}$ : $Massa H_{2} = Mol H_{2} \times Mr H_{2} = 1 \times 2 = 2 g$ Kesimpulan Akhir: 1. Pereaksi pembatas: $O_{2}$ 2. Massa air yang terbentuk: $72 g$ 3. Sisa $H_{2}$ : $2 g$ Jawaban yang benar adalah D.
Soal

Sebanyak 36 gram senyawa titanium(IV) klorida ( $TiCl_{4}$ ) direaksikan dengan 40 gram senyawa fosfin ( $PH_{3}$ ) dalam reaksi berikut: $TiCl_{4} + PH_{3} \to TiH_{3} + PCl_{5}$ Diketahui massa molar: - $TiCl_{4} = 189.7 g/mol$ - $PH_{3} = 34 g/mol$ - $TiH_{3} = 49.7 g/mol$ - $PCl_{5} = 208.2 g/mol$ Tentukan pereaksi pembatas, massa produk yang terbentuk, dan massa sisa pereaksi.
1. Pereaksi pembatas: $TiCl_{4}$ ; Massa produk: $48.7 g$ ; Sisa $PH_{3} = 3.2 g$
2. Pereaksi pembatas: $PH_{3}$ ; Massa produk: $78.4 g$ ; Sisa $TiCl_{4} = 12.3 g$
3. Pereaksi pembatas: $PH_{3}$ ; Massa produk: $97.6 g$ ; Sisa $TiCl_{4} = 20.4 g$
4. Pereaksi pembatas: $TiCl_{4}$ ; Massa produk: $63.4 g$ ; Sisa $PH_{3} = 6.3 g$
5. Pereaksi pembatas: $TiCl_{4}$ ; Massa produk: $76.2 g$ ; Sisa $PH_{3} = 2.1 g$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: A. Pereaksi pembatas: $TiCl_{4}$ ; Massa produk: $48.7 g$ ; Sisa $PH_{3} = 3.2 g$ Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi yang diberikan: $TiCl_{4} + PH_{3} \to TiH_{3} + PCl_{5}$ Reaksi ini sudah setara. 2. Mula-Mula 1. Mol $TiCl_{4}$ : $Mol TiCl_{4} = \frac{Massa TiCl _{4}}{Mr TiCl _{4}} = \frac{36}{189.7} \approx 0.19 mol$ 2. Mol $PH_{3}$ : $Mol PH_{3} = \frac{Massa PH _{3}}{Mr PH _{3}} = \frac{40}{34} \approx 1.18 mol$ 3. Bereaksi Berdasarkan reaksi: $TiCl_{4} + PH_{3} \to TiH_{3} + PCl_{5}$ - 1 mol $TiCl_{4}$ bereaksi dengan 1 mol $PH_{3}$ . - Jumlah mol aktual: - $Mol TiCl_{4} = 0.19 mol$ - $Mol PH_{3} = 1.18 mol$ Perbandingan stoikiometri: $Rasio aktual TiCl_{4} : PH_{3} = 0.19 : 1.18$ Karena rasio aktual $PH_{3}$ lebih besar, maka $TiCl_{4}$ habis terlebih dahulu. Oleh karena itu, $TiCl_{4}$ adalah pereaksi pembatas. 4. Sisa 1. Mol $PH_{3}$ yang bereaksi: $Mol PH_{3} bereaksi = Mol TiCl_{4} = 0.19 mol$ 2. Mol $PH_{3}$ yang tersisa: $Mol PH_{3} sisa = Mol PH_{3} awal - Mol PH_{3} bereaksi$ $Mol PH_{3} sisa = 1.18 - 0.19 = 0.99 mol$ 3. Massa $PH_{3}$ yang tersisa: $Massa PH_{3} = Mol PH_{3} \times Mr PH_{3}$ $Massa PH_{3} = 0.99 \times 34 = 3.2 g$ 5. Massa Produk 1. Mol $TiH_{3}$ yang terbentuk: $Mol TiH_{3} = Mol TiCl_{4} = 0.19 mol$ 2. Massa $TiH_{3}$ : $Massa TiH_{3} = Mol TiH_{3} \times Mr TiH_{3}$ $Massa TiH_{3} = 0.19 \times 49.7 = 9.4 g$ 3. Mol $PCl_{5}$ yang terbentuk: $Mol PCl_{5} = Mol TiCl_{4} = 0.19 mol$ 4. Massa $PCl_{5}$ : $Massa PCl_{5} = Mol PCl_{5} \times Mr PCl_{5}$ $Massa PCl_{5} = 0.19 \times 208.2 = 39.3 g$ 5. Total massa produk: $Total massa produk = Massa TiH_{3} + Massa PCl_{5}$ $Total massa produk = 9.4 + 39.3 = 48.7 g$ Kesimpulan Akhir: 1. Pereaksi pembatas: $TiCl_{4}$ 2. Massa produk: $48.7 g$ 3. Sisa $PH_{3}$ : $3.2 g$ Jawaban yang benar adalah A.
Soal

Sebanyak 5,4 gram logam aluminium ( $Al$ ) (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram asam sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) (Ar H = 1, S = 32, O = 16). Reaksi kimia yang terjadi adalah sebagai berikut: $2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$ Tentukan: 1. Pereaksi pembatas 2. Mol pereaksi yang tersisa 3. Volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP, $22, 4 L/mol$ ).
1. Pereaksi pembatas: $H_{2} SO_{4}$ ; Mol sisa $Al = 0, 0333 mol$ ; Volume $H_{2} = 5, 60 L$
2. Pereaksi pembatas: $Al$ ; Mol sisa $H_{2} SO_{4} = 0, 0833 mol$ ; Volume $H_{2} = 3, 36 L$
3. Pereaksi pembatas: $H_{2} SO_{4}$ ; Mol sisa $Al = 0, 10 mol$ ; Volume $H_{2} = 5, 60 L$
4. Pereaksi pembatas: $H_{2} SO_{4}$ ; Mol sisa $Al = 0, 0333 mol$ ; Volume $H_{2} = 4, 48 L$
5. Pereaksi pembatas: $Al$ ; Mol sisa $H_{2} SO_{4} = 0, 15 mol$ ; Volume $H_{2} = 6, 72 L$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: A Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi yang terjadi adalah: $2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$ eaksi sudah setara karena jumlah atom Al, H, S, dan O di sisi reaktan dan produk sama. 2. Mula-Mula 1. Hitung mol masing-masing pereaksi: - Mol Aluminium ( $Al$ ): $Mol Al = \frac{Massa Al}{Ar Al} = \frac{5 , 4}{27} = 0, 20 mol$ - Mol Asam Sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ): $Mr H_{2} SO_{4} = (2 \times 1) + (1 \times 32) + (4 \times 16) = 98 g/mol$ $Mol H_{2} SO_{4} = \frac{Massa H _{2} SO _{4}}{Mr H _{2} SO _{4}} = \frac{24 , 5}{98} = 0, 25 mol$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $2 Al + 3 H_{2} SO_{4} \to Produk$ Mol pereaksi dibagi koefisiennya: - Aluminium ( $Al$ ): $\frac{Mol Al}{Koefisien Al} = \frac{0 , 20}{2} = 0, 10$ - Asam Sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ): $\frac{Mol H _{2} SO _{4}}{Koefisien H _{2} SO _{4}} = \frac{0 , 25}{3} \approx 0, 083$ Kesimpulan: Karena nilai $0, 083 < 0, 10$ , maka asam sulfat ( $H_{2} S O_{4}$ ) adalah pereaksi pembatas. 4. Sisa 1. Mol Aluminium ( $A l$ ) yang Bereaksi: Dari stoikiometri reaksi, 3 mol $H_{2} S O_{4}$ memerlukan 2 mol $A l$ . Untuk 0,25 \, $\text$ {mol $H_{2} S O_{4}$ }: $Mol Al yang bereaksi = \frac{2}{3} \times 0, 25 = 0, 1667 mol$ 2. Mol Aluminium ( $A l$ ) tersisa: $Mol Al tersisa = Mol Al awal - Mol Al bereaksi$ $Mol Al tersisa = 0, 20 - 0, 1667 = 0, 0333 mol$ 5. Volume Gas $H_{2}$ yang Dihasilkan Dari stoikiometri reaksi: $3 H_{2} SO_{4} \to 3 H_{2}$ Jumlah mol $H_{2}$ yang dihasilkan sama dengan jumlah mol $H_{2} S O_{4}$ yang bereaksi: $\text$ {Mol $H_{2}$ } = 0,25 \, $mol$ Volume gas $H_{2}$ pada kondisi STP: $\text$ {Volume $H_{2}$ } = $\text$ {Mol $H_{2}$ } $\times$ 22,4 \, $L/mol$ $\text$ {Volume $H_{2}$ } = 0,25 $\times$ 22,4 = 5,60 \, $L$ Kesimpulan Akhir 1. Pereaksi pembatas: Asam Sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) 2. Mol pereaksi yang tersisa: - Aluminium ( $A l$ ) tersisa = $0, 0333 mol$ - Asam sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) habis. 3. Volume gas $H_{2}$ : $5, 60 L$
Soal

Sebanyak 5,4 gram logam aluminium ( $Al$ ) (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram asam sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) (Ar H = 1, S = 32, O = 16). Reaksi kimia yang terjadi adalah sebagai berikut: $2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$ Tentukan: 1. Pereaksi pembatas 2. Mol pereaksi yang tersisa 3. Volume gas $H_{2}$ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP, $22, 4 L/mol$ ).
1. Pereaksi pembatas: $H_{2} SO_{4}$ ; Mol sisa $Al = 0, 0333 mol$ ; Volume $H_{2} = 5, 60 L$
2. Pereaksi pembatas: $Al$ ; Mol sisa $H_{2} SO_{4} = 0, 0833 mol$ ; Volume $H_{2} = 3, 36 L$
3. Pereaksi pembatas: $H_{2} SO_{4}$ ; Mol sisa $Al = 0, 10 mol$ ; Volume $H_{2} = 5, 60 L$
4. Pereaksi pembatas: $H_{2} SO_{4}$ ; Mol sisa $Al = 0, 0333 mol$ ; Volume $H_{2} = 4, 48 L$
5. Pereaksi pembatas: $Al$ ; Mol sisa $H_{2} SO_{4} = 0, 15 mol$ ; Volume $H_{2} = 6, 72 L$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: A Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi yang terjadi adalah: $2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$ Reaksi sudah setara karena jumlah atom Al, H, S, dan O di sisi reaktan dan produk sama. 2. Mula-Mula - Mol Aluminium ( $Al$ ): $Mol Al = \frac{Massa Al}{Ar Al} = \frac{5.4}{27} = 0.20 mol .$ - Mol Asam Sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ): $Mr H_{2} SO_{4} = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 98 g/mol .$ $Mol H_{2} SO_{4} = \frac{Massa H _{2} SO _{4}}{Mr H _{2} SO _{4}} = \frac{24.5}{98} = 0.25 mol .$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $2 Al + 3 H_{2} SO_{4} \to Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2}$ Mol pereaksi dibagi dengan koefisien masing-masing: - Aluminium ( $Al$ ): $\frac{Mol Al}{Koefisien Al} = \frac{0.20}{2} = 0.10.$ - Asam Sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ): $\frac{Mol H _{2} SO _{4}}{Koefisien H _{2} SO _{4}} = \frac{0.25}{3} \approx 0.083.$ Kesimpulan: Karena nilai $0.083 < 0.10$ , maka asam sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) adalah pereaksi pembatas. 4. Sisa - Mol Aluminium ( $Al$ ) yang Bereaksi: Dari stoikiometri, 3 mol $H_{2} SO_{4}$ memerlukan 2 mol $Al$ . Maka: $Mol Al yang bereaksi = \frac{2}{3} \cdot 0.25 = 0.1667 mol .$ - Mol Aluminium ( $Al$ ) Tersisa: $Mol Al tersisa = Mol Al awal - Mol Al bereaksi .$ $Mol Al tersisa = 0.20 - 0.1667 = 0.0333 mol .$ 5. Volume Gas Hidrogen ( $H_{2}$ ) yang Dihasilkan Dari reaksi: $3 H_{2} SO_{4} \to 3 H_{2} .$ Jumlah mol $H_{2}$ yang dihasilkan sama dengan jumlah mol $H_{2} SO_{4}$ yang bereaksi: $Mol H_{2} = 0.25 mol .$ - Volume gas $H_{2}$ pada STP: $Volume H_{2} = Mol H_{2} \times 22.4 L/mol .$ $Volume H_{2} = 0.25 \times 22.4 = 5.60 L .$ Kesimpulan Akhir 1. Pereaksi pembatas: Asam Sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) 2. Mol pereaksi yang tersisa: - Aluminium ( $Al$ ) tersisa = $0.0333 mol$ - Asam sulfat ( $H_{2} SO_{4}$ ) habis. 3. Volume gas $H_{2}$ : $5.60 L$
Soal

Sebanyak 44,8 liter gas dinitrogen monoksida ( $N_{2} O$ ) direaksikan dengan 22,4 liter gas klorin ( $Cl_{2}$ ) pada kondisi STP untuk menghasilkan gas dinitrogen tetrachlorida ( $N_{2} Cl_{4}$ ) dan gas oksigen ( $O_{2}$ ). Reaksi kimia yang terjadi adalah sebagai berikut: $N_{2} O + 2 Cl_{2} \to N_{2} Cl_{4} + O_{2}$ Diketahui massa molar: - $N_{2} O = 44 g/mol$ - $Cl_{2} = 71 g/mol$ - $N_{2} Cl_{4} = 184 g/mol$ - $O_{2} = 32 g/mol$ Tentukan: 1. Pereaksi pembatas 2. Volume gas yang tersisa 3. Volume produk ( $N_{2} Cl_{4}$ dan $O_{2}$ ) yang dihasilkan pada STP.
1. Pereaksi pembatas: $Cl_{2}$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 22, 4 L, O_{2} = 22, 4 L$ ; Sisa $N_{2} O = 22, 4 L$
2. Pereaksi pembatas: $N_{2} O$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 22, 4 L, O_{2} = 11, 2 L$ ; Sisa $Cl_{2} = 11, 2 L$
3. Pereaksi pembatas: $Cl_{2}$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 22, 4 L, O_{2} = 22, 4 L$ ; Sisa $N_{2} O = 11, 2 L$
4. Pereaksi pembatas: $N_{2} O$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 22, 4 L, O_{2} = 22, 4 L$ ; Sisa $Cl_{2} = 0 L$
5. Pereaksi pembatas: $Cl_{2}$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 11, 2 L, O_{2} = 11, 2 L$ ; Sisa $N_{2} O = 33, 6 L$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: A Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang diberikan adalah: $N_{2} O + 2 Cl_{2} \to N_{2} Cl_{4} + O_{2}$ Reaksi sudah setara karena jumlah atom di sisi reaktan dan produk sama. 2. Mula-Mula Diketahui pada kondisi STP (1 mol gas = $22, 4 L$ ): 1. Mol $N_{2} O$ : $Mol N_{2} O = \frac{Volume N _{2} O}{22 , 4} = \frac{44 , 8}{22 , 4} = 2, 0 mol$ 2. Mol $Cl_{2}$ : $Mol Cl_{2} = \frac{Volume Cl _{2}}{22 , 4} = \frac{22 , 4}{22 , 4} = 1, 0 mol$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari persamaan reaksi: - 1 mol $N_{2} O$ membutuhkan 2 mol $Cl_{2}$ . Hitung perbandingan mol aktual dibagi koefisien stoikiometri: - Untuk $N_{2} O$ : $\frac{Mol N _{2} O}{Koefisien N _{2} O} = \frac{2 , 0}{1} = 2, 0$ - Untuk $Cl_{2}$ : $\frac{Mol Cl _{2}}{Koefisien Cl _{2}} = \frac{1 , 0}{2} = 0, 5$ Kesimpulan: Karena $0, 5 < 2, 0$ , maka $Cl_{2}$ adalah pereaksi pembatas. 4. Bereaksi 1. Mol $Cl_{2}$ yang Bereaksi: Karena seluruh $Cl_{2}$ habis, mol $Cl_{2}$ yang bereaksi adalah: $Mol Cl_{2} bereaksi = 1, 0 mol$ 2. Mol $N_{2} O$ yang Bereaksi: Dari stoikiometri reaksi, 2 mol $Cl_{2}$ membutuhkan 1 mol $N_{2} O$ . $Mol N_{2} O bereaksi = \frac{1 , 0}{2} = 0, 5 mol$ 3. Mol $N_{2} O$ Tersisa: $Mol N_{2} O tersisa = Mol N_{2} O awal - Mol N_{2} O bereaksi$ $Mol N_{2} O tersisa = 2, 0 - 0, 5 = 1, 5 mol$ 5. Volume Produk yang Dihasilkan 1. Mol $N_{2} Cl_{4}$ : Dari stoikiometri reaksi, 1 mol $N_{2} O$ menghasilkan 1 mol $N_{2} Cl_{4}$ . $Mol N_{2} Cl_{4} = 0, 5 mol$ Volume $N_{2} Cl_{4}$ : $Volume N_{2} Cl_{4} = Mol N_{2} Cl_{4} \times 22, 4 = 0, 5 \times 22, 4 = 11, 2 L$ 2. Mol $O_{2}$ : Dari stoikiometri reaksi, 1 mol $N_{2} O$ menghasilkan 1 mol $O_{2}$ . $Mol O_{2} = 0, 5 mol$ Volume $O_{2}$ : $Volume O_{2} = Mol O_{2} \times 22, 4 = 0, 5 \times 22, 4 = 11, 2 L$ Kesimpulan Akhir 1. Pereaksi pembatas: $Cl_{2}$ 2. Volume sisa: $N_{2} O = 1, 5 mol \times 22, 4 = 33, 6 L$ 3. Volume produk yang dihasilkan: - $N_{2} Cl_{4} = 11, 2 L$ - $O_{2} = 11, 2 L$
Soal

Sebanyak 44,8 liter gas dinitrogen monoksida ( $N_{2} O$ ) direaksikan dengan 22,4 liter gas klorin ( $Cl_{2}$ ) pada kondisi STP untuk menghasilkan gas dinitrogen tetrachlorida ( $N_{2} Cl_{4}$ ) dan gas oksigen ( $O_{2}$ ). Reaksi kimia yang terjadi adalah sebagai berikut: $N_{2} O + 2 Cl_{2} \to N_{2} Cl_{4} + O_{2}$ Diketahui massa molar: - $N_{2} O = 44 g/mol$ - $Cl_{2} = 71 g/mol$ - $N_{2} Cl_{4} = 184 g/mol$ - $O_{2} = 32 g/mol$ Tentukan: 1. Pereaksi pembatas 2. Volume gas yang tersisa 3. Volume produk ( $N_{2} Cl_{4}$ dan $O_{2}$ ) yang dihasilkan pada STP.
1. Pereaksi pembatas: $Cl_{2}$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 22, 4 L, O_{2} = 22, 4 L$ ; Sisa $N_{2} O = 22, 4 L$
2. Pereaksi pembatas: $N_{2} O$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 22, 4 L, O_{2} = 11, 2 L$ ; Sisa $Cl_{2} = 11, 2 L$
3. Pereaksi pembatas: $Cl_{2}$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 22, 4 L, O_{2} = 22, 4 L$ ; Sisa $N_{2} O = 11, 2 L$
4. Pereaksi pembatas: $N_{2} O$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 22, 4 L, O_{2} = 22, 4 L$ ; Sisa $Cl_{2} = 0 L$
5. Pereaksi pembatas: $Cl_{2}$ ; Volume produk: $N_{2} Cl_{4} = 11, 2 L, O_{2} = 11, 2 L$ ; Sisa $N_{2} O = 33, 6 L$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: E Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang diberikan adalah: $N_{2} O + 2 Cl_{2} \to N_{2} Cl_{4} + O_{2}$ Reaksi sudah setara karena jumlah atom di sisi reaktan dan produk sama. 2. Mula-Mula Diketahui pada kondisi STP (1 mol gas = $22, 4 L$ ): 1. Mol $N_{2} O$ : $Mol N_{2} O = \frac{Volume N _{2} O}{22 , 4} = \frac{44 , 8}{22 , 4} = 2, 0 mol$ 2. Mol $Cl_{2}$ : $Mol Cl_{2} = \frac{Volume Cl _{2}}{22 , 4} = \frac{22 , 4}{22 , 4} = 1, 0 mol$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari persamaan reaksi: - 1 mol $N_{2} O$ membutuhkan 2 mol $Cl_{2}$ . Hitung perbandingan mol aktual dibagi koefisien stoikiometri: - Untuk $N_{2} O$ : $\frac{Mol N _{2} O}{Koefisien N _{2} O} = \frac{2 , 0}{1} = 2, 0$ - Untuk $Cl_{2}$ : $\frac{Mol Cl _{2}}{Koefisien Cl _{2}} = \frac{1 , 0}{2} = 0, 5$ Kesimpulan: Karena $0, 5 < 2, 0$ , maka $Cl_{2}$ adalah pereaksi pembatas. 4. Bereaksi 1. Mol $Cl_{2}$ yang Bereaksi: Karena seluruh $Cl_{2}$ habis, mol $Cl_{2}$ yang bereaksi adalah: $Mol Cl_{2} bereaksi = 1, 0 mol$ 2. Mol $N_{2} O$ yang Bereaksi: Dari stoikiometri reaksi, 2 mol $Cl_{2}$ membutuhkan 1 mol $N_{2} O$ . $Mol N_{2} O bereaksi = \frac{1 , 0}{2} = 0, 5 mol$ 3. Mol $N_{2} O$ Tersisa: $Mol N_{2} O tersisa = Mol N_{2} O awal - Mol N_{2} O bereaksi$ $Mol N_{2} O tersisa = 2, 0 - 0, 5 = 1, 5 mol$ 5. Volume Produk yang Dihasilkan 1. Mol $N_{2} Cl_{4}$ : Dari stoikiometri reaksi, 1 mol $N_{2} O$ menghasilkan 1 mol $N_{2} Cl_{4}$ . $Mol N_{2} Cl_{4} = 0, 5 mol$ Volume $N_{2} Cl_{4}$ : $Volume N_{2} Cl_{4} = Mol N_{2} Cl_{4} \times 22, 4 = 0, 5 \times 22, 4 = 11, 2 L$ 2. Mol $O_{2}$ : Dari stoikiometri reaksi, 1 mol $N_{2} O$ menghasilkan 1 mol $O_{2}$ . $Mol O_{2} = 0, 5 mol$ Volume $O_{2}$ : $Volume O_{2} = Mol O_{2} \times 22, 4 = 0, 5 \times 22, 4 = 11, 2 L$ Kesimpulan Akhir 1. Pereaksi pembatas: $Cl_{2}$ 2. Volume sisa: $N_{2} O = 1, 5 mol \times 22, 4 = 33, 6 L$ 3. Volume produk yang dihasilkan: - $N_{2} Cl_{4} = 11, 2 L$ - $O_{2} = 11, 2 L$
Soal

Sebanyak 50 mL larutan kromium (III) klorida ( $CrCl_{3}$ ) 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) 0,05 M. Reaksi yang terjadi menghasilkan kromium (III) sulfida ( $Cr_{2} S_{3}$ ) yang mengendap dan natrium klorida ( $NaCl$ ) sebagai produk lainnya. Reaksi kimia yang terjadi: $2 CrCl_{3} (a q) + 3 Na_{2} S (a q) \to Cr_{2} S_{3} (s) + 6 NaCl (a q)$ Diketahui massa molar: - $CrCl_{3} = 158, 4 g/mol$ - $Na_{2} S = 78 g/mol$ - $Cr_{2} S_{3} = 200, 2 g/mol$ - $NaCl = 58, 5 g/mol$ Tentukan: 1. Pereaksi pembatas 2. Sisa pereaksi 3. Massa endapan ( $Cr_{2} S_{3}$ ) yang dihasilkan.
1. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0, 01 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 1, 2 g$
2. Pereaksi pembatas: $CrCl_{3}$ ; Sisa $Na_{2} S = 0, 02 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 1, 67 g$
3. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0, 005 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 1, 2 g$
4. Pereaksi pembatas: $CrCl_{3}$ ; Sisa $Na_{2} S = 0, 01 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 1, 67 g$
5. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0, 02 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 2, 4 g$
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: B. Pereaksi pembatas: $CrCl_{3}$ ; Sisa $Na_{2} S = 0, 02 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 1, 67 g$ Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi yang terjadi: $2 CrCl_{3} (a q) + 3 Na_{2} S (a q) \to Cr_{2} S_{3} (s) + 6 NaCl (a q)$ Reaksi sudah setara, dengan koefisien: - $CrCl_{3}$ : 2 - $Na_{2} S$ : 3 - $Cr_{2} S_{3}$ : 1 - $NaCl$ : 6 2. Mula-Mula Hitung mol masing-masing larutan berdasarkan konsentrasi ( $M$ ) dan volume ( $V$ ): 1. Mol $CrCl_{3}$ : $Mol CrCl_{3} = M \times V = 0, 1 \times 0, 050 = 0, 005 mol$ 2. Mol $Na_{2} S$ : $Mol Na_{2} S = M \times V = 0, 05 \times 0, 100 = 0, 005 mol$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $2 CrCl_{3} + 3 Na_{2} S \to Cr_{2} S_{3} + Produk$ Mol pereaksi dibagi koefisien stoikiometri: - Untuk $CrCl_{3}$ : $\frac{Mol CrCl _{3}}{Koefisien CrCl _{3}} = \frac{0 , 005}{2} = 0, 0025$ - Untuk $Na_{2} S$ : $\frac{Mol Na _{2} S}{Koefisien Na _{2} S} = \frac{0 , 005}{3} \approx 0, 00167$ Kesimpulan: Karena $0, 00167 < 0, 0025$ , maka $Na_{2} S$ adalah pereaksi pembatas. 4. Bereaksi 1. Mol $CrCl_{3}$ yang bereaksi: Dari stoikiometri, 3 mol $Na_{2} S$ membutuhkan 2 mol $CrCl_{3}$ . Untuk 0,005 \, $\text$ {mol $Na_{2} S$ }: $Mol CrCl_{3} bereaksi = \frac{2}{3} \times 0, 005 = 0, 00333 mol$ 2. Mol $Na_{2} S$ yang bereaksi: Karena $Na_{2} S$ adalah pereaksi pembatas, seluruh molnya bereaksi: $Mol Na_{2} S bereaksi = 0, 005 mol$ 3. Sisa $CrCl_{3}$ : $Mol CrCl_{3} sisa = Mol CrCl_{3} awal - Mol CrCl_{3} bereaksi$ $Mol CrCl_{3} sisa = 0, 005 - 0, 00333 = 0, 00167 mol$ 5. Massa Produk yang Dihasilkan 1. Mol $Cr_{2} S_{3}$ : Dari stoikiometri, 2 mol $CrCl_{3}$ menghasilkan 1 mol $Cr_{2} S_{3}$ . Untuk 0,00333 \, $\text$ {mol $CrCl_{3}$ }: $Mol Cr_{2} S_{3} = \frac{1}{2} \times 0, 00333 = 0, 00167 mol$ 2. Massa $Cr_{2} S_{3}$ : $Massa Cr_{2} S_{3} = Mol Cr_{2} S_{3} \times Mr Cr_{2} S_{3}$ $Massa Cr_{2} S_{3} = 0, 00167 \times 200, 2 = 1, 67 g$ Kesimpulan Akhir 1. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ 2. Mol $CrCl_{3}$ yang tersisa: $0, 00167 mol$ 3. Massa $Cr_{2} S_{3}$ yang dihasilkan: $1, 67 g$ Jawaban yang Benar: B.
Soal

Sebanyak 50 mL larutan kromium (III) klorida ( $CrCl_{3}$ ) 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) 0,05 M. Reaksi yang terjadi menghasilkan kromium (III) sulfida ( $Cr_{2} S_{3}$ ) yang mengendap dan natrium klorida ( $NaCl$ ) sebagai produk lainnya. Reaksi kimia yang terjadi: $2 CrCl_{3} (a q) + 3 Na_{2} S (a q) \to Cr_{2} S_{3} (s) + 6 NaCl (a q)$ Diketahui massa molar: - $CrCl_{3} = 158, 4 g/mol$ - $Na_{2} S = 78 g/mol$ - $Cr_{2} S_{3} = 200, 2 g/mol$ - $NaCl = 58, 5 g/mol$ Tentukan: 1. Pereaksi pembatas 2. Sisa pereaksi 3. Massa endapan ( $Cr_{2} S_{3}$ ) yang dihasilkan.
1. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00167 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.334 g$ .
2. Pereaksi pembatas: $CrCl_{3}$ ; Sisa $Na_{2} S = 0.002 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.500 g$ .
3. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00300 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.400 g$ .
4. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00200 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.350 g$ .
5. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00167 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.400 g$ .
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: A. A. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00167 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.334 g$ . Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang terjadi adalah: $2 CrCl_{3} (a q) + 3 Na_{2} S (a q) \to Cr_{2} S_{3} (s) + 6 NaCl (a q)$ Reaksi sudah setara karena jumlah atom Cr, Cl, Na, dan S di sisi reaktan dan produk sama. 2. Mula-Mula Hitung mol masing-masing pereaksi: - Mol $CrCl_{3}$ : $Mol CrCl_{3} = Konsentrasi \times Volume = 0.1 M \times 50 mL = 0.1 \times 0.05 = 0.005 mol .$ - Mol $Na_{2} S$ : $Mol Na_{2} S = Konsentrasi \times Volume = 0.05 M \times 100 mL = 0.05 \times 0.1 = 0.005 mol .$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $2 CrCl_{3} + 3 Na_{2} S \to Cr_{2} S_{3} + 6 NaCl .$ Rasio mol pereaksi: $Rasio CrCl_{3} = \frac{Mol CrCl _{3}}{2}, Rasio Na_{2} S = \frac{Mol Na _{2} S}{3} .$ - Rasio $CrCl_{3}$ : $\frac{0.005}{2} = 0.0025.$ - Rasio $Na_{2} S$ : $\frac{0.005}{3} \approx 0.00167.$ Kesimpulan: Karena rasio $Na_{2} S$ lebih kecil ( $0.00167 < 0.0025$ ), maka natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) adalah pereaksi pembatas. 4. Hitung Sisa Pereaksi - Sisa Natrium Sulfida ( $Na_{2} S$ ): $Mol Na_{2} S sisa = 0.005 - 0.005 = 0 mol .$ - Mol Aluminium Klorida ( $CrCl_{3}$ ) yang Bereaksi: Dari reaksi stoikiometri, 3 mol $Na_{2} S$ memerlukan 2 mol $CrCl_{3}$ . Untuk $0.005 mol Na_{2} S$ : $Mol CrCl_{3} yang bereaksi = \frac{2}{3} \times 0.005 \approx 0.00333 mol .$ - Sisa Mol $CrCl_{3}$ : $Mol CrCl_{3} sisa = Mol CrCl_{3} awal - Mol CrCl_{3} bereaksi .$ $Mol CrCl_{3} sisa = 0.005 - 0.00333 = 0.00167 mol .$ - Massa $CrCl_{3}$ yang Tersisa: $Massa CrCl_{3} = Mol CrCl_{3} sisa \times Mr CrCl_{3} .$ $Massa CrCl_{3} = 0.00167 \times 158.4 \approx 0.265 g .$ 5. Hitung Massa Endapan ( $Cr_{2} S_{3}$ ) Dari reaksi stoikiometri: $3 Na_{2} S \to Cr_{2} S_{3} .$ Mol $Cr_{2} S_{3}$ yang dihasilkan sama dengan mol $Na_{2} S$ yang bereaksi: $Mol Cr_{2} S_{3} = \frac{1}{3} \times 0.005 = 0.00167 mol .$ Massa $Cr_{2} S_{3}$ : $Massa Cr_{2} S_{3} = Mol Cr_{2} S_{3} \times Mr Cr_{2} S_{3} .$ $Massa Cr_{2} S_{3} = 0.00167 \times 200.2 \approx 0.334 g .$ Kesimpulan Akhir 1. Pereaksi pembatas: Natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) 2. Sisa pereaksi: - Mol $CrCl_{3}$ : $0.00167 mol$ - Massa $CrCl_{3}$ : $0.265 g$ - Natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) habis. 3. Massa endapan ( $Cr_{2} S_{3}$ ): $0.334 g$ .
Soal

Sebanyak 50 mL larutan kromium (III) klorida ( $CrCl_{3}$ ) 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) 0,05 M. Reaksi yang terjadi menghasilkan kromium (III) sulfida ( $Cr_{2} S_{3}$ ) yang mengendap dan natrium klorida ( $NaCl$ ) sebagai produk lainnya. Reaksi kimia yang terjadi: $2 CrCl_{3} (a q) + 3 Na_{2} S (a q) \to Cr_{2} S_{3} (s) + 6 NaCl (a q)$ Diketahui massa molar: - $CrCl_{3} = 158, 4 g/mol$ - $Na_{2} S = 78 g/mol$ - $Cr_{2} S_{3} = 200, 2 g/mol$ - $NaCl = 58, 5 g/mol$ Tentukan: 1. Pereaksi pembatas 2. Sisa pereaksi 3. Massa endapan ( $Cr_{2} S_{3}$ ) yang dihasilkan.
1. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00167 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.334 g$ .
2. Pereaksi pembatas: $CrCl_{3}$ ; Sisa $Na_{2} S = 0.002 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.500 g$ .
3. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00300 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.400 g$ .
4. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00200 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.350 g$ .
5. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00167 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.400 g$ .
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar: A. Pereaksi pembatas: $Na_{2} S$ ; Sisa $CrCl_{3} = 0.00167 mol$ ; Massa $Cr_{2} S_{3} = 0.334 g$ . Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang terjadi adalah: $2 CrCl_{3} (a q) + 3 Na_{2} S (a q) \to Cr_{2} S_{3} (s) + 6 NaCl (a q)$ Reaksi sudah setara karena jumlah atom Cr, Cl, Na, dan S di sisi reaktan dan produk sama. 2. Mula-Mula Hitung mol masing-masing pereaksi: - Mol $CrCl_{3}$ : $Mol CrCl_{3} = Konsentrasi \times Volume = 0.1 M \times 50 mL = 0.1 \times 0.05 = 0.005 mol .$ - Mol $Na_{2} S$ : $Mol Na_{2} S = Konsentrasi \times Volume = 0.05 M \times 100 mL = 0.05 \times 0.1 = 0.005 mol .$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $2 CrCl_{3} + 3 Na_{2} S \to Cr_{2} S_{3} + 6 NaCl .$ Rasio mol pereaksi: $Rasio CrCl_{3} = \frac{Mol CrCl _{3}}{2}, Rasio Na_{2} S = \frac{Mol Na _{2} S}{3} .$ - Rasio $CrCl_{3}$ : $\frac{0.005}{2} = 0.0025.$ - Rasio $Na_{2} S$ : $\frac{0.005}{3} \approx 0.00167.$ Kesimpulan: Karena rasio $Na_{2} S$ lebih kecil ( $0.00167 < 0.0025$ ), maka natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) adalah pereaksi pembatas. 4. Hitung Sisa Pereaksi - Sisa Natrium Sulfida ( $Na_{2} S$ ): $Mol Na_{2} S sisa = 0.005 - 0.005 = 0 mol .$ - Mol Aluminium Klorida ( $CrCl_{3}$ ) yang Bereaksi: Dari reaksi stoikiometri, 3 mol $Na_{2} S$ memerlukan 2 mol $CrCl_{3}$ . Untuk $0.005 mol Na_{2} S$ : $Mol CrCl_{3} yang bereaksi = \frac{2}{3} \times 0.005 \approx 0.00333 mol .$ - Sisa Mol $CrCl_{3}$ : $Mol CrCl_{3} sisa = Mol CrCl_{3} awal - Mol CrCl_{3} bereaksi .$ $Mol CrCl_{3} sisa = 0.005 - 0.00333 = 0.00167 mol .$ - Massa $CrCl_{3}$ yang Tersisa: $Massa CrCl_{3} = Mol CrCl_{3} sisa \times Mr CrCl_{3} .$ $Massa CrCl_{3} = 0.00167 \times 158.4 \approx 0.265 g .$ 5. Hitung Massa Endapan ( $Cr_{2} S_{3}$ ) Dari reaksi stoikiometri: $3 Na_{2} S \to Cr_{2} S_{3} .$ Mol $Cr_{2} S_{3}$ yang dihasilkan sama dengan mol $Na_{2} S$ yang bereaksi: $Mol Cr_{2} S_{3} = \frac{1}{3} \times 0.005 = 0.00167 mol .$ Massa $Cr_{2} S_{3}$ : $Massa Cr_{2} S_{3} = Mol Cr_{2} S_{3} \times Mr Cr_{2} S_{3} .$ $Massa Cr_{2} S_{3} = 0.00167 \times 200.2 \approx 0.334 g .$ Kesimpulan Akhir 1. Pereaksi pembatas: Natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) 2. Sisa pereaksi: - Mol $CrCl_{3}$ : $0.00167 mol$ - Massa $CrCl_{3}$ : $0.265 g$ - Natrium sulfida ( $Na_{2} S$ ) habis. 3. Massa endapan ( $Cr_{2} S_{3}$ ): $0.334 g$ .
Soal

Sebanyak 3,2 gram gas metana ( $CH_{4}$ ) dibakar dengan 16 gram gas oksigen ( $O_{2}$ ). Reaksi yang terjadi adalah: $CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ Diketahui: - Ar $C = 12$ , $H = 1$ , $O = 16$ . Zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah:
1. $CH_{4} (g)$
2. $2 O_{2} (g)$
3. $CO_{2} (g)$
4. $2 H_{2} O (l)$
5. $O_{2} (g)$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar: A. $CH_{4} (g)$ Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang diberikan adalah: $CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ Reaksi sudah setara, dengan koefisien: - $CH_{4}$ : 1 - $O_{2}$ : 2 - $CO_{2}$ : 1 - $H_{2} O$ : 2 2. Mula-Mula Hitung jumlah mol masing-masing pereaksi: 1. Mol $CH_{4}$ : $Mr CH_{4} = (12) + (4 \times 1) = 16 g/mol$ $Mol CH_{4} = \frac{Massa CH _{4}}{Mr CH _{4}} = \frac{3 , 2}{16} = 0, 2 mol$ 2. Mol $O_{2}$ : $Mr O_{2} = (2 \times 16) = 32 g/mol$ $Mol O_{2} = \frac{Massa O _{2}}{Mr O _{2}} = \frac{16}{32} = 0, 5 mol$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Untuk menentukan pereaksi pembatas, kita membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisien stoikiometri dari persamaan reaksi: 1. $CH_{4}$ : $\frac{Mol CH _{4}}{Koefisien CH _{4}} = \frac{0 , 2}{1} = 0, 2$ 2. $O_{2}$ : $\frac{Mol O _{2}}{Koefisien O _{2}} = \frac{0 , 5}{2} = 0, 25$ Kesimpulan: Nilai yang lebih kecil adalah $0, 2$ , sehingga $CH_{4}$ adalah pereaksi pembatas.
Soal

Sebanyak 10 gram natrium karbonat ( $Na_{2} CO_{3}$ ) direaksikan dengan 10 gram asam klorida ( $HCl$ ) untuk menghasilkan gas karbon dioksida ( $CO_{2}$ ), air ( $H_{2} O$ ), dan natrium klorida ( $NaCl$ ) sesuai dengan reaksi: $Na_{2} CO_{3} + 2 HCl \to CO_{2} + H_{2} O + 2 NaCl$ Jika gas karbon dioksida yang dihasilkan secara percobaan adalah 2,5 gram, tentukan rendemen reaksi ( $%$ )! Diketahui: - Ar $Na = 23$ , $C = 12$ , $O = 16$ , $H = 1$ , $Cl = 35, 5$ .
1. 68%
2. 72%
3. 60%
4. 80%
5. 85%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. Rendemen 60%. Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang terjadi adalah: $Na_{2} CO_{3} + 2 HCl \to CO_{2} + H_{2} O + 2 NaCl$ Reaksi sudah setara. 2. Mula-Mula 1. Mol $Na_{2} CO_{3}$ : $Mr Na_{2} CO_{3} = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 106 g/mol$ $Mol Na_{2} CO_{3} = \frac{Massa Na _{2} CO _{3}}{Mr Na _{2} CO _{3}} = \frac{10}{106} \approx 0, 0943 mol$ 2. Mol $HCl$ : $Mr HCl = (1) + (35, 5) = 36, 5 g/mol$ $Mol HCl = \frac{Massa HCl}{Mr HCl} = \frac{10}{36 , 5} \approx 0, 273 mol$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: 1 mol $Na_{2} CO_{3}$ bereaksi dengan 2 mol $HCl$ . Perhitungan: - Untuk $Na_{2} CO_{3}$ : $\frac{Mol Na _{2} CO _{3}}{Koefisien Na _{2} CO _{3}} = \frac{0 , 0943}{1} = 0, 0943$ - Untuk $HCl$ : $\frac{Mol HCl}{Koefisien HCl} = \frac{0 , 273}{2} = 0, 1365$ Karena $0, 0943 < 0, 1365$ , maka $Na_{2} CO_{3}$ adalah pereaksi pembatas. 4. Hitung Massa Teoritis $CO_{2}$ Dari stoikiometri reaksi: 1 mol $Na_{2} CO_{3}$ menghasilkan 1 mol $CO_{2}$ . - Mol $CO_{2}$ : $Mol CO_{2} = Mol Na_{2} CO_{3} = 0, 0943 mol$ - Massa $CO_{2}$ : $Mr CO_{2} = 12 + (2 \times 16) = 44 g/mol$ $Massa CO_{2} = Mol CO_{2} \times Mr CO_{2} = 0, 0943 \times 44 \approx 4, 15 g$ 5. Hitung Rendemen Rendemen ( $%$ ) dihitung dengan rumus: $Rendemen = \frac{Massa eksperimen}{Massa teoritis} \times 100%$ $Rendemen = \frac{2 , 5}{4 , 15} \times 100 \approx 60, 24%$
Soal

Sebanyak 6 gram gas propana ( $C_{3} H_{8}$ ) direaksikan dengan gas oksigen ( $O_{2}$ ) berlebih untuk menghasilkan karbon dioksida ( $CO_{2}$ ) dan air ( $H_{2} O$ ) sesuai dengan reaksi: $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$ Jika karbon dioksida yang dihasilkan dalam eksperimen adalah 9 gram, tentukan rendemen reaksi ( $%$ ) Diketahui: - Ar $C = 12$ , $H = 1$ , $O = 16$ .
1. 50%
2. 60%
3. 75%
4. 80%
5. 90%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah A. 50%. Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang terjadi adalah: $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$ Reaksi sudah setara, dengan koefisien: - $C_{3} H_{8}$ : 1 - $O_{2}$ : 5 - $CO_{2}$ : 3 - $H_{2} O$ : 4 2. Mula-Mula 1. Mol $C_{3} H_{8}$ : $Mr C_{3} H_{8} = (3 \times 12) + (8 \times 1) = 44 g/mol$ $Mol C_{3} H_{8} = \frac{Massa C _{3} H _{8}}{Mr C _{3} H _{8}} = \frac{6}{44} = 0, 136 mol$ 2. Mol $O_{2}$ : Tidak diketahui massa $O_{2}$ , tetapi soal menyebutkan bahwa gas $O_{2}$ berlebih. 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 CO_{2} + 4 H_{2} O$ Perbandingan mol aktual dengan koefisien stoikiometri: 1. Untuk $C_{3} H_{8}$ : $\frac{Mol C _{3} H _{8}}{Koefisien C _{3} H _{8}} = \frac{0 , 136}{1} = 0, 136$ 2. Untuk $O_{2}$ : Gas oksigen ( $O_{2}$ ) berlebih, sehingga $C_{3} H_{8}$ otomatis menjadi pereaksi pembatas. 4. Hitung Massa Teoritis $CO_{2}$ Dari stoikiometri reaksi: 1 mol $C_{3} H_{8}$ menghasilkan 3 mol $CO_{2}$ . - Mol $CO_{2}$ : $Mol CO_{2} = 3 \times Mol C_{3} H_{8} = 3 \times 0, 136 = 0, 408 mol$ - Massa $CO_{2}$ : $Mr CO_{2} = 12 + (2 \times 16) = 44 g/mol$ $Massa CO_{2} = Mol CO_{2} \times Mr CO_{2} = 0, 408 \times 44 = 18 g$ 5. Hitung Rendemen Rendemen ( $%$ ) dihitung dengan rumus: $Rendemen = \frac{Massa eksperimen}{Massa teoritis} \times 100%$ $Rendemen = \frac{9}{18} \times 100 = 50%$
Soal

Di industri pengolahan bijih emas, natrium sianida digunakan sebagai agen pelarut untuk melarutkan emas dari bijihnya. Proses ini membutuhkan oksigen agar emas teroksidasi. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: $4 Au (s) + 8 NaCN (a q) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) \to 4 NaAu(CN)_{2} (a q) + 4 NaOH (a q)$ Selanjutnya, dilakukan proses presipitasi (pengendapan) emas dengan bantuan logam seng sesuai reaksi: $2 NaAu(CN)_{2} (a q) + Zn (s) \to Na_{2} Zn(CN)_{4} (a q) + 2 Au (s)$ Diketahui: - Massa bijih emas: 42,8 kg - Larutan $NaCN$ : 400 L dengan konsentrasi 1 M - Massa molar emas ( $Au$ ): 197 g/mol - Massa emas yang diperoleh: 37 kg Tentukan: a. Kadar emas dalam bijih tersebut. b. Rendemen produksi emas berdasarkan massa yang diperoleh.
1. Kadar emas: 92,06%; Rendemen: 90,00%
2. Kadar emas: 90,00%; Rendemen: 93,91%
3. Kadar emas: 92,06%; Rendemen: 93,91%
4. Kadar emas: 91,50%; Rendemen: 92,50%
5. Kadar emas: 93,50%; Rendemen: 95,00%
Lihat pembahasan
Jawaban yang Benar adalah C. Kadar emas: 92,06%; Rendemen: 93,91%. Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi pertama (pelarutan emas): $4 Au (s) + 8 NaCN (a q) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) \to 4 NaAu(CN)_{2} (a q) + 4 NaOH (a q)$ Reaksi kedua (presipitasi/pengendapan emas): $2 NaAu(CN)_{2} (a q) + Zn (s) \to Na_{2} Zn(CN)_{4} (a q) + 2 Au (s)$ 2. Analisis Data Diketahui: - Massa bijih emas = 42,8 kg - Volume larutan $NaCN = 400 L$ , konsentrasi = 1 M - Massa molar emas ( $Au$ ) = 197 g/mol - Massa emas diperoleh = 37 kg Yang diminta: - a. Kadar emas dalam bijih - b. Rendemen produksi emas --- 3. Perhitungan Kadar Emas Kadar emas dihitung dengan membandingkan massa emas yang terkandung dalam bijih dengan massa total bijih: $Kadar emas = \frac{Massa emas teoritis}{Massa bijih} \times 100%$ 1. Hitung mol emas berdasarkan larutan $NaCN$ : Dari reaksi pelarutan, 1 mol emas ( $Au$ ) membutuhkan 2 mol $NaCN$ . $Mol NaCN = Konsentrasi NaCN \times Volume NaCN (L) = 1 \times 400 = 400 mol$ $Mol Au = \frac{Mol NaCN}{2} = \frac{400}{2} = 200 mol$ 2. Hitung massa emas teoritis: $Massa Au teoritis = Mol Au \times Mr Au = 200 \times 197 = 39.400 g = 39, 4 kg$ 3. Hitung kadar emas dalam bijih: $Kadar emas = \frac{39 , 4}{42 , 8} \times 100 \approx 92, 06%$ 4. Perhitungan Rendemen Produksi Rendemen dihitung dengan membandingkan massa emas yang diperoleh secara eksperimen dengan massa emas teoritis: $Rendemen = \frac{Massa emas eksperimen}{Massa emas teoritis} \times 100%$ $Rendemen = \frac{37}{39 , 4} \times 100 \approx 93, 91%$ 5. Kesimpulan - Kadar emas dalam bijih: 92,06% - Rendemen produksi emas: 93,91%
Soal

Pada suatu reaksi, 2 mol hidrogen ( $H_{2}$ ) direaksikan dengan oksigen ( $O_{2}$ ) menghasilkan 30 gram air ( $H_{2} O$ ). Berapakah persentase hasil reaksi tersebut? Diketahui: - Ar $H = 1$ , $O = 16$ - Reaksi kimia: $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$
1. 75,00%
2. 80,56%
3. 83,33%
4. 86,67%
5. 91,67%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. 83,33%. Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang terjadi adalah: $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ Reaksi sudah setara. 2. Mula-Mula Hitung massa teoritis air ( $H_{2} O$ ): 1. Mol air ( $H_{2} O$ ) yang dihasilkan secara teoritis: Dari stoikiometri reaksi, 2 mol hidrogen ( $H_{2}$ ) menghasilkan 2 mol air ( $H_{2} O$ ). Jadi: $Mol H_{2} O = 2 mol$ 2. Massa teoritis air ( $H_{2} O$ ): $Mr H_{2} O = (2 \times 1) + 16 = 18 g/mol$ $Massa H_{2} O = Mol H_{2} O \times Mr H_{2} O = 2 \times 18 = 36 g$ 3. Hitung Persentase Hasil Reaksi (Rendemen) Persentase hasil reaksi ( $%$ ) dihitung dengan rumus: $Persentase hasil = \frac{Massa eksperimen}{Massa teoritis} \times 100%$ $Persentase hasil = \frac{30}{36} \times 100 = 83, 33%$
Soal

Larutan natrium sulfat dapat bereaksi dengan larutan barium klorida sesuai persamaan reaksi yang setara berikut: $Na_{2} SO_{4} (a q) + BaCl_{2} (a q) \to 2 NaCl (a q) + BaSO_{4} (s)$ Seorang siswa mencampurkan larutan yang mengandung 10,0 g $Na_{2} SO_{4}$ dengan larutan yang mengandung 10,0 g $BaCl_{2}$ dan diperoleh 12,0 g $BaSO_{4}$ . Persen hasil (rendemen) dari reaksi ini adalah:
1. 95,0%
2. 98,2%
3. 100,0%
4. 107,1%
5. 110,5%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. 107,1% Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang terjadi adalah: $Na_{2} SO_{4} (a q) + BaCl_{2} (a q) \to 2 NaCl (a q) + BaSO_{4} (s)$ Reaksi sudah setara, dengan koefisien: - $Na_{2} SO_{4}$ : 1 - $BaCl_{2}$ : 1 - $NaCl$ : 2 - $BaSO_{4}$ : 1 2. Diketahui - Massa $Na_{2} SO_{4}$ : $10, 0 g$ - Massa $BaCl_{2}$ : $10, 0 g$ - Massa $BaSO_{4}$ yang diperoleh: $12, 0 g$ - Massa molar ( $Mr$ ): - $Na_{2} SO_{4} = (2 \times 23) + (1 \times 32) + (4 \times 16) = 142 g/mol$ - $BaCl_{2} = (1 \times 137) + (2 \times 35, 5) = 208 g/mol$ - $BaSO_{4} = (1 \times 137) + (1 \times 32) + (4 \times 16) = 233 g/mol$ 3. Mula-Mula 1. Mol $Na_{2} SO_{4}$ : $Mol Na_{2} SO_{4} = \frac{Massa Na _{2} SO _{4}}{Mr Na _{2} SO _{4}} = \frac{10 , 0}{142} \approx 0, 0704 mol$ 2. Mol $BaCl_{2}$ : $Mol BaCl_{2} = \frac{Massa BaCl _{2}}{Mr BaCl _{2}} = \frac{10 , 0}{208} \approx 0, 0481 mol$ 4. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $Na_{2} SO_{4} + BaCl_{2} \to BaSO_{4} + 2 NaCl$ Perbandingan mol aktual dengan koefisien: 1. Untuk $Na_{2} SO_{4}$ : $\frac{Mol Na _{2} SO _{4}}{Koefisien Na _{2} SO _{4}} = \frac{0 , 0704}{1} = 0, 0704$ 2. Untuk $BaCl_{2}$ : $\frac{Mol BaCl _{2}}{Koefisien BaCl _{2}} = \frac{0 , 0481}{1} = 0, 0481$ Karena $0, 0481 < 0, 0704$ , maka $BaCl_{2}$ adalah pereaksi pembatas. 5. Hitung Massa Teoritis $BaSO_{4}$ Dari stoikiometri reaksi: 1 mol $BaCl_{2}$ menghasilkan 1 mol $BaSO_{4}$ . - Mol $BaSO_{4}$ : $Mol BaSO_{4} = Mol BaCl_{2} = 0, 0481 mol$ - Massa $BaSO_{4}$ : $Massa BaSO_{4} = Mol BaSO_{4} \times Mr BaSO_{4} = 0, 0481 \times 233 \approx 11, 2 g$ 6. Hitung Rendemen Rendemen ( $%$ ) dihitung dengan rumus: $Rendemen = \frac{Massa eksperimen}{Massa teoritis} \times 100%$ $Rendemen = \frac{12 , 0}{11 , 2} \times 100 \approx 107, 1%$
Soal

Magnesium sebanyak 3,00 gram dimasukkan ke dalam 500 mL larutan HCl 1 M. Setelah reaksi selesai, ternyata $MgCl_{2}$ yang terbentuk adalah 5,40 gram. Diketahui massa atom $Mg = 24$ , $H = 1$ , dan $Cl = 35, 5$ . Berapakah persentase rendemen produk tersebut?
1. 40%
2. 45%
3. 50%
4. 55%
5. 60%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah B. 45%. Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang terjadi adalah: $Mg (s) + 2 HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + H_{2} (g)$ Reaksi sudah setara. 2. Mula-Mula 1. Mol $Mg$ : $Mr Mg = 24 g/mol$ $Mol Mg = \frac{Massa Mg}{Mr Mg} = \frac{3 , 00}{24} = 0, 125 mol$ 2. Mol $HCl$ : $Mol HCl = Konsentrasi HCl \times Volume HCl (L) = 1 \times 0, 500 = 0, 500 mol$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $1 Mg + 2 HCl \to 1 MgCl_{2} + 1 H_{2}$ Perbandingan mol aktual dengan koefisien: 1. Untuk $Mg$ : $\frac{Mol Mg}{Koefisien Mg} = \frac{0 , 125}{1} = 0, 125$ 2. Untuk $HCl$ : $\frac{Mol HCl}{Koefisien HCl} = \frac{0 , 500}{2} = 0, 250$ Karena $0, 125 < 0, 250$ , maka $Mg$ adalah pereaksi pembatas. 4. Hitung Massa Teoritis $MgCl_{2}$ Dari stoikiometri reaksi: - 1 mol $Mg$ menghasilkan 1 mol $MgCl_{2}$ . - Mol $MgCl_{2}$ : $Mol MgCl_{2} = Mol Mg = 0, 125 mol$ - Massa $MgCl_{2}$ : $Mr MgCl_{2} = 24 + (2 \times 35, 5) = 95 g/mol$ $Massa MgCl_{2} = Mol MgCl_{2} \times Mr MgCl_{2} = 0, 125 \times 95 = 11, 875 g$ 5. Hitung Rendemen Rendemen ( $%$ ) dihitung dengan rumus: $Rendemen (%) = \frac{Massa eksperimen}{Massa teoritis} \times 100%$ $Rendemen (%) = \frac{5 , 40}{11 , 875} \times 100 \approx 45, 47%$
Soal

Magnesium sebanyak 3,00 gram dimasukkan ke dalam 500 mL larutan HCl 1 M. Setelah reaksi selesai, ternyata $MgCl_{2}$ yang terbentuk adalah 5,40 gram. Diketahui massa atom $Mg = 24$ , $H = 1$ , dan $Cl = 35, 5$ . Berapakah persentase rendemen produk tersebut?
1. 40.34%
2. 45.47%
3. 50.07%
4. 55.32%
5. 60.45%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah B. 45.47%. Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi kimia yang terjadi adalah: $Mg (s) + 2 HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + H_{2} (g)$ Reaksi sudah setara. 2. Mula-Mula 1. Mol $Mg$ : $Mr Mg = 24 g/mol$ $Mol Mg = \frac{Massa Mg}{Mr Mg} = \frac{3 , 00}{24} = 0, 125 mol$ 2. Mol $HCl$ : $Mol HCl = Konsentrasi HCl \times Volume HCl (L) = 1 \times 0, 500 = 0, 500 mol$ 3. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $1 Mg + 2 HCl \to 1 MgCl_{2} + 1 H_{2}$ Perbandingan mol aktual dengan koefisien: 1. Untuk $Mg$ : $\frac{Mol Mg}{Koefisien Mg} = \frac{0 , 125}{1} = 0, 125$ 2. Untuk $HCl$ : $\frac{Mol HCl}{Koefisien HCl} = \frac{0 , 500}{2} = 0, 250$ Karena $0, 125 < 0, 250$ , maka $Mg$ adalah pereaksi pembatas. 4. Hitung Massa Teoritis $MgCl_{2}$ Dari stoikiometri reaksi: - 1 mol $Mg$ menghasilkan 1 mol $MgCl_{2}$ . - Mol $MgCl_{2}$ : $Mol MgCl_{2} = Mol Mg = 0, 125 mol$ - Massa $MgCl_{2}$ : $Mr MgCl_{2} = 24 + (2 \times 35, 5) = 95 g/mol$ $Massa MgCl_{2} = Mol MgCl_{2} \times Mr MgCl_{2} = 0, 125 \times 95 = 11, 875 g$ 5. Hitung Rendemen Rendemen ( $%$ ) dihitung dengan rumus: $Rendemen (%) = \frac{Massa eksperimen}{Massa teoritis} \times 100%$ $Rendemen (%) = \frac{5 , 40}{11 , 875} \times 100 \approx 45, 47%$
Soal

Jika reaksi antara 10 gram etana ( $C_{2} H_{6}$ ) (Mr = 30) dengan 21,3 gram $Cl_{2}$ (Mr = 71) menghasilkan 18 gram $C_{2} H_{5} Cl$ (Mr = 64,5), maka persentase rendemen etil klorida adalah....
1. 75,0%
2. 78,9%
3. 85,0%
4. 93,0%
5. 95,0%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. 93,0%. Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi yang terjadi adalah: $C_{2} H_{6} + Cl_{2} \to C_{2} H_{5} Cl + HCl$ Reaksi sudah setara. 2. Diketahui - Massa $C_{2} H_{6}$ : $10 g$ - Massa $Cl_{2}$ : $21, 3 g$ - Massa produk $C_{2} H_{5} Cl$ (eksperimen): $18 g$ - Massa molar: - $C_{2} H_{6} = 30 g/mol$ - $Cl_{2} = 71 g/mol$ - $C_{2} H_{5} Cl = 64, 5 g/mol$ 3. Mula-Mula 1. Mol $C_{2} H_{6}$ : $Mol C_{2} H_{6} = \frac{Massa C _{2} H _{6}}{Mr C _{2} H _{6}} = \frac{10}{30} = 0, 3333 mol$ 2. Mol $Cl_{2}$ : $Mol Cl_{2} = \frac{Massa Cl _{2}}{Mr Cl _{2}} = \frac{21 , 3}{71} \approx 0, 3 mol$ 4. Gunakan Koefisien Stoikiometri untuk Menentukan Pereaksi Pembatas Dari reaksi: $C_{2} H_{6} + Cl_{2} \to C_{2} H_{5} Cl + HCl$ Perbandingan mol aktual dengan koefisien: 1. Untuk $C_{2} H_{6}$ : $\frac{Mol C _{2} H _{6}}{Koefisien C _{2} H _{6}} = \frac{0 , 3333}{1} = 0, 3333$ 2. Untuk $Cl_{2}$ : $\frac{Mol Cl _{2}}{Koefisien Cl _{2}} = \frac{0 , 3}{1} = 0, 3$ Karena $0, 3 < 0, 3333$ , maka $Cl_{2}$ adalah pereaksi pembatas. 5. Hitung Massa Teoritis $C_{2} H_{5} Cl$ Dari stoikiometri reaksi: 1 mol $Cl_{2}$ menghasilkan 1 mol $C_{2} H_{5} Cl$ . - Mol $C_{2} H_{5} Cl$ : $Mol C_{2} H_{5} Cl = Mol Cl_{2} = 0, 3 mol$ - Massa $C_{2} H_{5} Cl$ : $Massa C_{2} H_{5} Cl = Mol C_{2} H_{5} Cl \times Mr C_{2} H_{5} Cl$ $Massa C_{2} H_{5} Cl = 0, 3 \times 64, 5 = 19, 35 g$ 6. Hitung Rendemen Rendemen ( $%$ ) dihitung dengan rumus: $Rendemen (%) = \frac{Massa eksperimen}{Massa teoritis} \times 100%$ $Rendemen (%) = \frac{18}{19 , 35} \times 100 \approx 93, 0%$
Soal

Reaksi pembakaran sempurna metana ( $CH_{4}$ ) pada kondisi STP (0°C, 1 atm) menghasilkan gas karbon dioksida ( $CO_{2}$ ) dan air ( $H_{2} O$ ). Sebanyak 16 gram metana ( $Mr CH_{4} = 16$ ) dibakar dengan oksigen berlebih, dan gas karbon dioksida yang dihasilkan diukur sebesar 20 liter pada STP. Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $C = 12$ , $H = 1$ , $O = 16$ . - 1 mol gas pada STP memiliki volume 22,4 liter. Tentukan persentase rendemen gas karbon dioksida ( $CO_{2}$ ) yang dihasilkan!
1. 80%
2. 85%
3. 89%
4. 90%
5. 95%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah adalah C. 89%. Pembahasan: 1. Penyetaraan Reaksi Reaksi pembakaran sempurna metana: $CH_{4} + 2 O_{2} \to CO_{2} + 2 H_{2} O$ Reaksi sudah setara, dengan koefisien: - $CH_{4}$ : 1 - $O_{2}$ : 2 - $CO_{2}$ : 1 - $H_{2} O$ : 2 2. Mula-Mula 1. Mol $CH_{4}$ : $Mr CH_{4} = (1 \times 12) + (4 \times 1) = 16 g/mol$ $Mol CH_{4} = \frac{Massa CH _{4}}{Mr CH _{4}} = \frac{16}{16} = 1 mol$ 2. Dari stoikiometri reaksi, 1 mol $CH_{4}$ menghasilkan 1 mol $CO_{2}$ . Jadi: $Mol CO_{2} = 1 mol$ 3. Volume teoritis $CO_{2}$ pada STP: $Volume CO_{2} = Mol CO_{2} \times 22, 4 = 1 \times 22, 4 = 22, 4 liter$ 3. Hitung Rendemen Rendemen ( $%$ ) dihitung dengan rumus: $Rendemen (%) = \frac{Volume eksperimen}{Volume teoritis} \times 100%$ $Rendemen (%) = \frac{20}{22 , 4} \times 100 \approx 89, 3%$
Soal

Sebanyak 15 gram garam CuSO₄·xH₂O dipanaskan hingga semua airnya menguap. Setelah pemanasan, massa garam anhidrat yang tersisa adalah 9,6 gram. Tentukan nilai $x$ dalam rumus hidrat tersebut! Diketahui: - Massa molar $CuSO_{4} = 160 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$
1. $x = 2$
2. $x = 3$
3. $x = 4$
4. $x = 5$
5. $x = 6$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. $x = 5$ . Pembahasan: 1. Hitung massa air yang hilang selama pemanasan: $Massa air = Massa CuSO_{4} \cdot x H_{2} O - Massa anhidrat$ $Massa air = 15 - 9, 6 = 5, 4 g$ 2. Hitung mol garam anhidrat ( $CuSO_{4}$ ): $Mol CuSO_{4} = \frac{Massa CuSO _{4}}{Mr CuSO _{4}} = \frac{9 , 6}{160} = 0, 06 mol$ 3. Hitung mol air ( $H_{2} O$ ): $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{5 , 4}{18} = 0, 3 mol$ 4. Rasio mol air terhadap mol garam ( $x$ ): $x = \frac{Mol H _{2} O}{Mol CuSO _{4}} = \frac{0 , 3}{0 , 06} = 5$ Nilai $x = 5$ .
Soal

Sebanyak 15 gram garam CuSO₄·xH₂O dipanaskan hingga semua airnya menguap. Setelah pemanasan, massa garam anhidrat yang tersisa adalah 9,6 gram. Tentukan nilai $x$ dalam rumus hidrat tersebut! Diketahui: - Massa molar $CuSO_{4} = 160 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$
1. $x = 2$
2. $x = 3$
3. $x = 4$
4. $x = 5$
5. $x = 6$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. $x = 5$ . Pembahasan: 1. Hitung massa air yang hilang selama pemanasan: $Massa air = Massa CuSO_{4} \cdot x H_{2} O - Massa anhidrat$ $Massa air = 15 - 9.6 = 5.4 g$ 2. Hitung mol garam anhidrat ( $CuSO_{4}$ ): $Mol CuSO_{4} = \frac{Massa CuSO _{4}}{Mr CuSO _{4}} = \frac{9 , 6}{160} = 0, 06 mol$ 3. Hitung mol air ( $H_{2} O$ ): $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{5 , 4}{18} = 0, 3 mol$ 4. Rasio mol air terhadap mol garam ( $x$ ): $x = \frac{Mol H _{2} O}{Mol CuSO _{4}} = \frac{0 , 3}{0 , 06} = 5$ Nilai $x = 5$ .
Soal

Sebanyak 15 gram garam CuSO₄·xH₂O dipanaskan hingga semua airnya menguap. Setelah pemanasan, massa garam anhidrat yang tersisa adalah 9,6 gram. Tentukan nilai $x$ dalam rumus hidrat tersebut! Diketahui: - Massa molar $CuSO_{4} = 160 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$
1. $x = 2$
2. $x = 3$
3. $x = 4$
4. $x = 5$
5. $x = 6$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. $x = 5$ . Pembahasan: 1. Hitung massa air yang hilang selama pemanasan: $Massa air = Massa CuSO_{4} \cdot x H_{2} O - Massa anhidrat$ $Massa air = 15 - 9.6 = 5.4 g$ 2. Hitung mol garam anhidrat ( $CuSO_{4}$ ): $Mol CuSO_{4} = \frac{Massa CuSO _{4}}{Mr CuSO _{4}} = \frac{9 , 6}{160} = 0, 06 mol$ 3. Hitung mol air ( $H_{2} O$ ): $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{5 , 4}{18} = 0, 3 mol$ 4. Rasio mol air terhadap mol garam ( $x$ ): $x = \frac{Mol H _{2} O}{Mol CuSO _{4}} = \frac{0 , 3}{0 , 06} = 5$ Nilai $x = 5$ .
Soal

Sebanyak 20 gram MgSO₄·xH₂O dipanaskan hingga semua airnya menguap, menyisakan 12 gram MgSO₄. Tentukan massa air kristal yang hilang selama pemanasan dan nilai $x$ dalam hidrat tersebut! Diketahui: - Massa molar $MgSO_{4} = 120 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$
1. Massa air hilang: 8 g; $x = 2$
2. Massa air hilang: 8 g; $x = 3$
3. Massa air hilang: 8 g; $x = 4$
4. Massa air hilang: 8 g; $x = 5$
5. Massa air hilang: 8 g; $x = 6$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. Massa air hilang: 8 g; $x = 4$ . Pembahasan: 1. Hitung massa air yang hilang selama pemanasan: $Massa air = Massa MgSO_{4} \cdot x H_{2} O - Massa MgSO_{4}$ $Massa air = 20 - 12 = 8 g$ 2. Hitung mol MgSO₄ (anhidrat): $Mol MgSO_{4} = \frac{Massa MgSO _{4}}{Mr MgSO _{4}} = \frac{12}{120} = 0, 1 mol$ 3. Hitung mol air ( $H_{2} O$ ): $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{8}{18} \approx 0, 444 mol$ 4. Rasio mol air terhadap mol garam ( $x$ ): $x = \frac{Mol H _{2} O}{Mol MgSO _{4}} = \frac{0 , 444}{0 , 1} \approx 4$ Massa air hilang adalah 8 g dan nilai $x = 4$ .
Soal

Sebanyak 20 gram MgSO₄·xH₂O dipanaskan hingga semua airnya menguap, menyisakan 12 gram MgSO₄. Tentukan massa air kristal yang hilang selama pemanasan dan nilai $x$ dalam hidrat tersebut! Diketahui: - Massa molar $MgSO_{4} = 120 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$
1. Massa air hilang: 8 g; $x = 2$
2. Massa air hilang: 8 g; $x = 3$
3. Massa air hilang: 8 g; $x = 4$
4. Massa air hilang: 8 g; $x = 5$
5. Massa air hilang: 8 g; $x = 6$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. Massa air hilang: 8 g; $x = 4$ . Pembahasan: 1. Hitung massa air yang hilang selama pemanasan: $Massa air = Massa MgSO_{4} \cdot x H_{2} O - Massa MgSO_{4}$ $Massa air = 20 - 12 = 8 g$ 2. Hitung mol MgSO₄ (anhidrat): $Mol MgSO_{4} = \frac{Massa MgSO _{4}}{Mr MgSO _{4}} = \frac{12}{120} = 0, 1 mol$ 3. Hitung mol air ( $H_{2} O$ ): $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{8}{18} \approx 0, 444 mol$ 4. Rasio mol air terhadap mol garam ( $x$ ): $x = \frac{Mol H _{2} O}{Mol MgSO _{4}} = \frac{0 , 444}{0 , 1} \approx 4$ Massa air hilang adalah 8 g dan nilai $x = 4$ .

← MaterinyaBab 1: Perhitungan Kimia Berikutnya →Bagian 2

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp