Latihan Soal Kimia SMA Kelas 11 Bab 1: Perhitungan Kimia (bagian 2)

Soal

Sebanyak 20 gram MgSO₄·xH₂O dipanaskan hingga semua airnya menguap, menyisakan 12 gram MgSO₄. Tentukan massa air kristal yang hilang selama pemanasan dan nilai $x$ dalam hidrat tersebut! Diketahui: - Massa molar $MgSO_{4} = 120 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$
1. Massa air hilang: 8 g; $x = 2$
2. Massa air hilang: 8 g; $x = 3$
3. Massa air hilang: 8 g; $x = 4$
4. Massa air hilang: 8 g; $x = 5$
5. Massa air hilang: 8 g; $x = 6$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. Massa air hilang: 8 g; $x = 4$ . Pembahasan: 1. Hitung massa air yang hilang selama pemanasan: $Massa air = Massa MgSO_{4} \cdot x H_{2} O - Massa MgSO_{4}$ $Massa air = 20 - 12 = 8 g$ 2. Hitung mol MgSO₄ (anhidrat): $Mol MgSO_{4} = \frac{Massa MgSO _{4}}{Mr MgSO _{4}} = \frac{12}{120} = 0, 1 mol$ 3. Hitung mol air ( $H_{2} O$ ): $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{8}{18} \approx 0, 444 mol$ 4. Rasio mol air terhadap mol garam ( $x$ ): $x = \frac{Mol H _{2} O}{Mol MgSO _{4}} = \frac{0 , 444}{0 , 1} \approx 4$ Massa air hilang adalah 8 g dan nilai $x = 4$ .
Soal

Garam Epsom mempunyai rumus kimia $MgSO_{4} \cdot n H_{2} O$ . Kandungan oksigen dalam hidrat tersebut ternyata 69,57%. Hitung jumlah molekul air ( $n$ ) dalam setiap mol magnesium sulfat hidrat. Diketahui: - Massa molar $MgSO_{4} = 120 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$ - Massa atom relatif ( $Ar$ ): - $O = 16$
1. $n = 4$
2. $n = 5$
3. $n = 6$
4. $n = 7$
5. $n = 8$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. $n = 6$ . Pembahasan: 1. Diketahui Rumus kimia hidrat: $MgSO_{4} \cdot n H_{2} O$ . - Massa molar $MgSO_{4} = 120 g/mol$ . - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$ . - Massa atom oksigen ( $O$ ) = 16. - Kandungan oksigen dalam hidrat = 69,57%. Yang diminta adalah jumlah molekul air ( $n$ ). 2. Komposisi Oksigen dalam Hidrat 1. Oksigen dalam $MgSO_{4}$ : $MgSO_{4}$ memiliki 4 atom oksigen, sehingga: $Massa oksigen dari MgSO_{4} = 4 \times 16 = 64 g/mol .$ 2. Oksigen dalam $n H_{2} O$ : Setiap molekul $H_{2} O$ memiliki 1 atom oksigen, sehingga: $Massa oksigen dari n H_{2} O = n \times 16 g/mol .$ 3. Total massa hidrat: $Massa hidrat = MgSO_{4} + n \times H_{2} O = 120 + n \times 18 g/mol .$ 4. Total massa oksigen dalam hidrat: $Massa oksigen total = Massa oksigen dari MgSO_{4} + Massa oksigen dari n H_{2} O .$ $Massa oksigen total = 64 + n \times 16 g/mol .$ 3. Persentase Oksigen Rumus persentase oksigen dalam hidrat: $% Oksigen = \frac{Massa oksigen total}{Massa hidrat} \times 100.$ Substitusi data yang diketahui ( $% Oksigen = 69, 57%$ ): $69, 57 = \frac{64 + ( n \times 16 )}{120 + ( n \times 18 )} \times 100.$ 4. Selesaikan untuk $n$ Eliminasi persen ( $%$ ): $0, 6957 = \frac{64 + ( n \times 16 )}{120 + ( n \times 18 )} .$ Kalikan silang: $0, 6957 \times (120 + n \times 18) = 64 + n \times 16.$ Sederhanakan: $83, 484 + 12, 5226 n = 64 + 16 n .$ $83, 484 - 64 = 16 n - 12, 5226 n .$ $19, 484 = 3, 4774 n .$ Hitung $n$ : $n = \frac{19 , 484}{3 , 4774} \approx 5, 6.$ Karena $n$ adalah bilangan bulat, nilai $n$ dibulatkan menjadi 6. Jumlah molekul air ( $n$ ) adalah 6. Jawaban yang benar adalah C. $n = 6$ .
Soal

Litium perklorat anhidrat ( $4, 79 g$ ) dilarutkan dalam air kemudian direkristalisasi. Massa garam terhidrasi yang diperoleh adalah $7, 22 g$ . Tentukan rumus litium perklorat hidratnya! Diketahui: - Massa molar $LiClO_{4} = 106, 45 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$ - Massa atom relatif: - $Li = 7$ , $Cl = 35, 45$ , $O = 16$ .
1. $LiClO_{4} \cdot 2 H_{2} O$
2. $LiClO_{4} \cdot 3 H_{2} O$
3. $LiClO_{4} \cdot 4 H_{2} O$
4. $LiClO_{4} \cdot 5 H_{2} O$
5. $LiClO_{4} \cdot 6 H_{2} O$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah B. $LiClO_{4} \cdot 3 H_{2} O$ . Pembahasan: 1. Diketahui - Massa litium perklorat anhidrat ( $LiClO_{4}$ ): $4, 79 g$ - Massa litium perklorat hidrat ( $LiClO_{4} \cdot n H_{2} O$ ): $7, 22 g$ - Massa molar $LiClO_{4} = 106, 45 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$ . Yang diminta adalah jumlah molekul air ( $n$ ) dalam rumus hidrat. 2. Hitung Massa Air yang Terikat Massa air yang terikat dalam hidrat dihitung sebagai: $Massa air = Massa hidrat - Massa anhidrat .$ $Massa air = 7, 22 - 4, 79 = 2, 43 g .$ 3. Hitung Mol Anhidrat dan Mol Air 1. Mol anhidrat ( $LiClO_{4}$ ): $Mol LiClO_{4} = \frac{Massa LiClO _{4}}{Mr LiClO _{4}} = \frac{4 , 79}{106 , 45} \approx 0, 045 mol .$ 2. Mol air ( $H_{2} O$ ): $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{2 , 43}{18} \approx 0, 135 mol .$ 4. Tentukan Rasio Mol Rasio mol air terhadap mol anhidrat memberikan nilai $n$ dalam rumus hidrat: $n = \frac{Mol H _{2} O}{Mol LiClO _{4}} = \frac{0 , 135}{0 , 045} = 3.$ 5. Kesimpulan Rumus litium perklorat hidrat adalah: $LiClO_{4} \cdot 3 H_{2} O .$
Soal

Sebanyak 3 gram kalsium klorida ( $CaCl_{2}$ ) menyerap uap air dari udara dan membentuk hidrat dengan massa 6,56 gram. Tentukan rumus hidrat tersebut! Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $Ca = 40$ , $Cl = 35, 5$ , $H = 1$ , $O = 16$ . - Massa molar $CaCl_{2} = 111 g/mol$ , $H_{2} O = 18 g/mol$ .
1. $CaCl_{2} \cdot 4 H_{2} O$
2. $CaCl_{2} \cdot 5 H_{2} O$
3. $CaCl_{2} \cdot 6 H_{2} O$
4. $CaCl_{2} \cdot 7 H_{2} O$
5. $CaCl_{2} \cdot 8 H_{2} O$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah D. $CaCl_{2} \cdot 7 H_{2} O$ . Pembahasan: 1. Hitung Massa Air yang Terikat Massa air yang terikat adalah selisih antara massa hidrat dan massa anhidrat: $Massa air = Massa hidrat - Massa anhidrat .$ $Massa air = 6, 56 - 3 = 3, 56 g .$ 2. Hitung Mol Anhidrat dan Mol Air 1. Mol anhidrat ( $CaCl_{2}$ ): $Mol CaCl_{2} = \frac{Massa CaCl _{2}}{Mr CaCl _{2}} = \frac{3}{111} \approx 0, 027 mol .$ 2. Mol air ( $H_{2} O$ ): $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{3 , 56}{18} \approx 0, 198 mol .$ 3. Tentukan Rasio Mol Rasio mol air terhadap mol anhidrat menentukan nilai $n$ : $n = \frac{Mol H _{2} O}{Mol CaCl _{2}} = \frac{0 , 198}{0 , 027} \approx 7.$ Rumus hidrat kalsium klorida adalah: $CaCl_{2} \cdot 7 H_{2} O .$ Jawaban yang benar adalah D. $CaCl_{2} \cdot 7 H_{2} O$ .
Soal

Jika senyawa tembaga(II) sulfat hidrat ( $CuSO_{4} \cdot n H_{2} O$ ) dipanaskan, maka beratnya berkurang sebanyak 40%. Tentukan rumus hidrat tersebut! Diketahui: - Massa molar $CuSO_{4} = 160 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$ - Massa atom relatif: $Cu = 64$ , $S = 32$ , $O = 16$ , $H = 1$ .
1. $CuSO_{4} \cdot 2 H_{2} O$
2. $CuSO_{4} \cdot 3 H_{2} O$
3. $CuSO_{4} \cdot 4 H_{2} O$
4. $CuSO_{4} \cdot 5 H_{2} O$
5. $CuSO_{4} \cdot 6 H_{2} O$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah E. $CuSO_{4} \cdot 6 H_{2} O$ . Pembahasan: 1. Diketahui - Senyawa: $CuSO_{4} \cdot n H_{2} O$ - Penurunan massa setelah dipanaskan = 40%. - Massa yang hilang adalah massa air ( $n H_{2} O$ ). 2. Hitung Persentase Massa Air Karena massa hidrat berkurang sebanyak 40%, berarti massa air adalah 40% dari total massa hidrat. Sisa massa setelah air hilang adalah massa $CuSO_{4}$ , yaitu 60% dari total massa hidrat. Rumus hubungan massa: $Massa CuSO_{4} = 60% \times Massa hidrat .$ Rasio massa air terhadap $CuSO_{4}$ : $\frac{Massa air}{Massa CuSO _{4}} = \frac{40}{60} = \frac{2}{3} .$ 3. Hubungan Massa dan Mol 1. Mol $H_{2} O$ : Massa air adalah $n \times Mr H_{2} O$ : $Massa air = n \times 18.$ 2. Mol $CuSO_{4}$ : Massa $CuSO_{4} = 160 g/mol$ . 3. Rasio Mol: Karena $\frac{Massa air}{Massa CuSO _{4}} = \frac{2}{3}$ , maka: $\frac{n \times 18}{160} = \frac{2}{3} .$ 4. Hitung Nilai $n$ Kalikan silang untuk menentukan $n$ : $n \times 18 = \frac{2}{3} \times 160.$ $n \times 18 = 106.67.$ $n = \frac{106.67}{18} \approx 6.$ 5. Kesimpulan Rumus hidrat tembaga(II) sulfat adalah: $CuSO_{4} \cdot 6 H_{2} O .$
Soal

Kristal tembaga(II) nitrat mempunyai rumus $Cu(NO_{3})_{2} \cdot x H_{2} O$ . Jika kristal tersebut mengandung 42% air, tentukan rumus hidrat tersebut! Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $Cu = 63, 5$ , $N = 14$ , $O = 16$ , $H = 1$ . - Massa molar $Cu(NO_{3})_{2} = 187, 5 g/mol$ . - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$ .
1. $Cu(NO_{3})_{2} \cdot 2 H_{2} O$
2. $Cu(NO_{3})_{2} \cdot 3 H_{2} O$
3. $Cu(NO_{3})_{2} \cdot 4 H_{2} O$
4. $Cu(NO_{3})_{2} \cdot 5 H_{2} O$
5. $Cu(NO_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah E. $Cu(NO_{3})_{2} \cdot 8 H_{2} O$ . Pembahasan: 1. Diketahui - Kristal mengandung 42% air. - Massa $Cu(NO_{3})_{2}$ (anhidrat) adalah 58% dari massa hidrat. 2. Rasio Massa Rasio massa air terhadap massa $Cu(NO_{3})_{2}$ : $\frac{Massa air}{Massa Cu(NO _{3} ) _{2}} = \frac{42}{58} .$ $\frac{Massa air}{Massa Cu(NO _{3} ) _{2}} \approx 0, 724.$ 3. Hubungan Massa dan Mol 1. Massa air ( $H_{2} O$ ): Massa air adalah $x \times Mr H_{2} O$ : $Massa air = x \times 18.$ 2. Massa anhidrat ( $Cu(NO_{3})_{2}$ ): Massa $Cu(NO_{3})_{2} = 187, 5 g/mol$ . 3. Rasio Mol: Karena $\frac{Massa air}{Massa Cu(NO _{3} ) _{2}} = 0, 724$ , maka: $\frac{x \times 18}{187 , 5} = 0, 724.$ 4. Hitung Nilai $x$ Kalikan silang untuk menentukan $x$ : $x \times 18 = 0, 724 \times 187, 5.$ $x \times 18 = 135, 075.$ $x = \frac{135 , 075}{18} \approx 7, 5.$ Karena $x$ harus berupa bilangan bulat, nilai $x$ adalah 8. 5. Kesimpulan Rumus hidrat tembaga(II) nitrat adalah: $Cu(NO_{3})_{2} \cdot 8 H_{2} O .$
Soal

Kristal $CuSO_{4}$ (Mr = 159,5) sebanyak 319 g mampu menyerap 126 g air. Akibatnya, terbentuk senyawa hidrat $CuSO_{4} \cdot x H_{2} O$ . Banyaknya molekul air yang terserap di dalam senyawa hidrat tersebut adalah:
1. $x = 2$
2. $x = 3$
3. $x = 4$
4. $x = 5$
5. $x = 6$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. $x = 4$ . Pembahasan: 1. Diketahui - Massa kristal $CuSO_{4}$ (anhidrat): $319 g$ - Massa air ( $H_{2} O$ ): $126 g$ - Massa molar $CuSO_{4} = 159, 5 g/mol$ - Massa molar $H_{2} O = 18 g/mol$ Yang diminta: Nilai $x$ dalam rumus hidrat $CuSO_{4} \cdot x H_{2} O$ . Hitung Mol Anhidrat dan Mol Air 1. Mol $CuSO_{4}$ : $t e x t M o lC u SO_{4} = \frac{Massa CuSO _{4}}{Mr CuSO _{4}} = \frac{319}{159 , 5} = 2 mol .$ 2. Mol $H_{2} O$ : $Mol H_{2} O = \frac{Massa H _{2} O}{Mr H _{2} O} = \frac{126}{18} = 7 mol .$ 3. Tentukan Rasio Mol Rasio mol air terhadap mol $CuSO_{4}$ : $x = \frac{Mol H _{2} O}{Mol CuSO _{4}} = \frac{7}{2} = 3.5.$ Karena $x$ harus bilangan bulat, dibulatkan menjadi 4. 4. Kesimpulan Banyaknya molekul air yang terserap ( $x$ ) adalah 4, sehingga rumus senyawa hidrat adalah: $CuSO_{4} \cdot 4 H_{2} O .$
Soal

Sebanyak 130 gram sampel yang mengandung $PbS$ dibakar menggunakan oksigen dan menghasilkan 24 gram sulfur dioksida ( $SO_{2}$ ). Jika diketahui bahwa hanya 80% sulfur dalam $PbS$ yang bereaksi, tentukan persentase $PbS$ dalam sampel tersebut. Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $Pb = 207$ , $S = 32$ . - Massa molar $PbS = 239 g/mol$ , $SO_{2} = 64 g/mol$ .
1. 76,54%
2. 82,30%
3. 86,15%
4. 90,20%
5. 93,45%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. 86,15%. Pembahasan: # 1. Diketahui - Massa sampel: $130 g$ - Massa $SO_{2}$ yang dihasilkan: $24 g$ - Persentase sulfur yang bereaksi: $80%$ . # 2. Reaksi yang Terjadi Reaksi pembakaran $PbS$ : $2 PbS + 3 O_{2} \to 2 PbO + 2 SO_{2}$ Dari reaksi stoikiometri: - $2 mol PbS$ menghasilkan $2 mol SO_{2}$ . - Rasio $1 mol PbS$ menghasilkan $1 mol SO_{2}$ . # 3. Hitung Mol $SO_{2}$ Mol $SO_{2}$ yang dihasilkan: $t e x t M o lSO_{2} = \frac{Massa SO _{2}}{Mr SO _{2}} = \frac{24}{64} = 0, 375 mol .$ # 4. Hitung Mol Sulfur yang Bereaksi Karena hanya $80%$ sulfur yang bereaksi, mol sulfur yang bereaksi dalam $PbS$ adalah: $Mol sulfur = Mol SO_{2} \times \frac{100}{80} .$ $Mol sulfur = 0, 375 \times \frac{100}{80} = 0, 46875 mol .$ # 5. Hitung Mol $PbS$ Dari stoikiometri reaksi, $1 mol PbS$ mengandung $1 mol S$ . Jadi: $Mol PbS = Mol sulfur = 0, 46875 mol .$ # 6. Hitung Massa $PbS$ Massa $PbS$ dihitung dengan rumus: $Massa PbS = Mol PbS \times Mr PbS .$ $Massa PbS = 0, 46875 \times 239 = 112 g .$ # 7. Hitung Persentase $PbS$ dalam Sampel Persentase $PbS$ dalam sampel dihitung sebagai: $% PbS = \frac{Massa PbS}{Massa sampel} \times 100.$ $% PbS = \frac{112}{130} \times 100 \approx 86, 15%.$
Soal

Sebanyak 130 gram sampel yang mengandung $PbS$ dibakar menggunakan oksigen dan menghasilkan 24 gram sulfur dioksida ( $SO_{2}$ ). Jika diketahui bahwa hanya 80% sulfur dalam $PbS$ yang bereaksi, tentukan persentase $PbS$ dalam sampel tersebut. Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $Pb = 207$ , $S = 32$ . - Massa molar $PbS = 239 g/mol$ , $SO_{2} = 64 g/mol$ .
1. 76,54%
2. 82,30%
3. 86,15%
4. 90,20%
5. 93,45%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. 86,15%. Pembahasan: 1. Diketahui - Massa sampel: $130 g$ - Massa $SO_{2}$ yang dihasilkan: $24 g$ - Persentase sulfur yang bereaksi: $80%$ . 2. Reaksi yang Terjadi Reaksi pembakaran $PbS$ : $2 PbS + 3 O_{2} \to 2 PbO + 2 SO_{2}$ Dari reaksi stoikiometri: - $2 mol PbS$ menghasilkan $2 mol SO_{2}$ . - Rasio $1 mol PbS$ menghasilkan $1 mol SO_{2}$ . 3. Hitung Mol $SO_{2}$ Mol $SO_{2}$ yang dihasilkan: $t e x t M o lSO_{2} = \frac{Massa SO _{2}}{Mr SO _{2}} = \frac{24}{64} = 0, 375 mol .$ 4. Hitung Mol Sulfur yang Bereaksi Karena hanya $80%$ sulfur yang bereaksi, mol sulfur yang bereaksi dalam $PbS$ adalah: $Mol sulfur = Mol SO_{2} \times \frac{100}{80} .$ $Mol sulfur = 0, 375 \times \frac{100}{80} = 0, 46875 mol .$ 5. Hitung Mol $PbS$ Dari stoikiometri reaksi, $1 mol PbS$ mengandung $1 mol S$ . Jadi: $Mol PbS = Mol sulfur = 0, 46875 mol .$ 6. Hitung Massa $PbS$ Massa $PbS$ dihitung dengan rumus: $Massa PbS = Mol PbS \times Mr PbS .$ $Massa PbS = 0, 46875 \times 239 = 112 g .$ 7. Hitung Persentase $PbS$ dalam Sampel Persentase $PbS$ dalam sampel dihitung sebagai: $% PbS = \frac{Massa PbS}{Massa sampel} \times 100.$ $% PbS = \frac{112}{130} \times 100 \approx 86, 15%.$
Soal

Sebanyak 130 gram sampel yang mengandung $PbS$ dibakar menggunakan oksigen dan menghasilkan 24 gram sulfur dioksida ( $SO_{2}$ ). Jika diketahui bahwa hanya 80% sulfur dalam $PbS$ yang bereaksi, tentukan persentase $PbS$ dalam sampel tersebut. Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $Pb = 207$ , $S = 32$ . - Massa molar $PbS = 239 g/mol$ , $SO_{2} = 64 g/mol$ .
1. 76,54%
2. 82,30%
3. 86,15%
4. 90,20%
5. 93,45%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. 86,15%. Pembahasan: 1. Diketahui - Massa sampel: $130 g$ - Massa $SO_{2}$ yang dihasilkan: $24 g$ - Persentase sulfur yang bereaksi: $80%$ . 2. Reaksi yang Terjadi Reaksi pembakaran $PbS$ : $2 PbS + 3 O_{2} \to 2 PbO + 2 SO_{2}$ Dari reaksi stoikiometri: - $2 mol PbS$ menghasilkan $2 mol SO_{2}$ . - Rasio $1 mol PbS$ menghasilkan $1 mol SO_{2}$ . 3. Hitung Mol $SO_{2}$ Mol $SO_{2}$ yang dihasilkan: $t e x t M o lSO_{2} = \frac{Massa SO _{2}}{Mr SO _{2}} = \frac{24}{64} = 0, 375 mol .$ 4. Hitung Mol Sulfur yang Bereaksi Karena hanya $80%$ sulfur yang bereaksi, mol sulfur yang bereaksi dalam $PbS$ adalah: $Mol sulfur = Mol SO_{2} \times \frac{100}{80} .$ $Mol sulfur = 0, 375 \times \frac{100}{80} = 0, 46875 mol .$ 5. Hitung Mol $PbS$ Dari stoikiometri reaksi, $1 mol PbS$ mengandung $1 mol S$ . Jadi: $Mol PbS = Mol sulfur = 0, 46875 mol .$ 6. Hitung Massa $PbS$ Massa $PbS$ dihitung dengan rumus: $Massa PbS = Mol PbS \times Mr PbS .$ $Massa PbS = 0, 46875 \times 239 = 112 g .$ 7. Hitung Persentase $PbS$ dalam Sampel Persentase $PbS$ dalam sampel dihitung sebagai: $% PbS = \frac{Massa PbS}{Massa sampel} \times 100.$ $% PbS = \frac{112}{130} \times 100 \approx 86, 15%.$
Soal

Berapa persen kadar unsur nitrogen dalam senyawa urea $CO(NH_{2})_{2}$ ? Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $C = 12$ , $O = 16$ , $N = 14$ , $H = 1$ .
1. 40,00%
2. 42,50%
3. 46,67%
4. 50,00%
5. 55,00%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. 46,67%. Pembahasan: # 1. Diketahui Rumus kimia urea: $CO(NH_{2})_{2}$ - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $C = 12$ , $O = 16$ , $N = 14$ , $H = 1$ . Yang diminta: Kadar unsur nitrogen dalam urea. # 2. Hitung Massa Molar Urea Massa molar urea ( $CO(NH_{2})_{2}$ ) dihitung sebagai: $Mr urea = C + O + 2 (N + 2 H) .$ $Mr urea = 12 + 16 + 2 (14 + 2 \times 1) .$ $Mr urea = 12 + 16 + 2 (14 + 2) = 12 + 16 + 2 (16) = 60 g/mol .$ # 3. Hitung Massa Nitrogen dalam Urea Unsur nitrogen terdapat dalam dua gugus amina ( $NH_{2}$ ) pada urea. Setiap gugus mengandung satu atom nitrogen. Jadi: $Massa nitrogen = 2 \times Ar N = 2 \times 14 = 28 g/mol .$ # 4. Hitung Kadar Nitrogen dalam Urea Kadar nitrogen dihitung sebagai: $% Nitrogen = \frac{Massa nitrogen}{Mr urea} \times 100.$ $% Nitrogen = \frac{28}{60} \times 100 \approx 46, 67%.$
Soal

Berapa persen kadar unsur nitrogen dalam senyawa urea $CO(NH_{2})_{2}$ ? Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $C = 12$ , $O = 16$ , $N = 14$ , $H = 1$ .
1. 40,00%
2. 42,50%
3. 46,67%
4. 50,00%
5. 55,00%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. 46,67%. Pembahasan: 1. Diketahui Rumus kimia urea: $CO(NH_{2})_{2}$ - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $C = 12$ , $O = 16$ , $N = 14$ , $H = 1$ . Yang diminta: Kadar unsur nitrogen dalam urea. 2. Hitung Massa Molar Urea Massa molar urea ( $CO(NH_{2})_{2}$ ) dihitung sebagai: $Mr urea = C + O + 2 (N + 2 H) .$ $Mr urea = 12 + 16 + 2 (14 + 2 \times 1) .$ $Mr urea = 12 + 16 + 2 (14 + 2) = 12 + 16 + 2 (16) = 60 g/mol .$ 3. Hitung Massa Nitrogen dalam Urea Unsur nitrogen terdapat dalam dua gugus amina ( $NH_{2}$ ) pada urea. Setiap gugus mengandung satu atom nitrogen. Jadi: $Massa nitrogen = 2 \times Ar N = 2 \times 14 = 28 g/mol .$ 4. Hitung Kadar Nitrogen dalam Urea Kadar nitrogen dihitung sebagai: $% Nitrogen = \frac{Massa nitrogen}{Mr urea} \times 100.$ $% Nitrogen = \frac{28}{60} \times 100 \approx 46, 67%.$
Soal

Sebanyak 5,2 kg bijih bauksit diketahui mengandung 48% $Al_{2} O_{3}$ . Logam aluminium dapat diekstraksi dari bijih ini melalui proses elektrolisis sesuai dengan reaksi berikut: $Al_{2} O_{3} \to 2 Al + \frac{3}{2} O_{2}$ Berapakah massa logam aluminium ( $Al$ ) yang dapat dihasilkan dari proses ini? Diketahui: - Massa molar $Al_{2} O_{3} = 102 g/mol$ , $Al = 27 g/mol$ - Massa bijih bauksit: $5, 2 kg$
1. $0, 96 kg$
2. $1, 10 kg$
3. $1, 32 kg$
4. $1, 50 kg$
5. $1, 70 kg$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. $1, 32 kg$ . Pembahasan: # 1. Diketahui - Massa bijih bauksit = $5, 2 kg = 5200 g$ - Kandungan $Al_{2} O_{3}$ = $48%$ - Massa molar $Al_{2} O_{3} = 102 g/mol$ , $Al = 27 g/mol$ . - Reaksi elektrolisis: $Al_{2} O_{3} \to 2 Al + \frac{3}{2} O_{2}$ Yang diminta: Massa logam aluminium ( $Al$ ). # 2. Hitung Massa $Al_{2} O_{3}$ Massa $Al_{2} O_{3}$ dalam bijih bauksit dihitung sebagai: $Massa Al_{2} O_{3} = Kandungan Al_{2} O_{3} \times Massa bijih .$ $Massa Al_{2} O_{3} = \frac{48}{100} \times 5200 = 2496 g .$ # 3. Hitung Mol $Al_{2} O_{3}$ Mol $Al_{2} O_{3}$ dihitung dengan rumus: $Mol Al_{2} O_{3} = \frac{Massa Al _{2} O _{3}}{Mr Al _{2} O _{3}} .$ $Mol Al_{2} O_{3} = \frac{2496}{102} \approx 24, 47 mol .$ # 4. Hitung Mol Aluminium ( $Al$ ) Dari reaksi stoikiometri: $1 mol Al_{2} O_{3} menghasilkan 2 mol Al .$ Mol $Al$ : $Mol Al = 2 \times Mol Al_{2} O_{3} = 2 \times 24, 47 = 48, 94 mol .$ # 5. Hitung Massa Aluminium ( $Al$ ) Massa aluminium ( $Al$ ) dihitung dengan rumus: $Massa Al = Mol Al \times Mr Al .$ $Massa Al = 48, 94 \times 27 = 1321, 38 g .$ # 6. Konversi ke Kilogram Massa aluminium dalam kilogram: $Massa Al = \frac{1321 , 38}{1000} \approx 1, 32 kg .$
Soal

Sebanyak 5,2 kg bijih bauksit diketahui mengandung 48% $Al_{2} O_{3}$ . Logam aluminium dapat diekstraksi dari bijih ini melalui proses elektrolisis sesuai dengan reaksi berikut: $Al_{2} O_{3} \to 2 Al + \frac{3}{2} O_{2}$ Berapakah massa logam aluminium ( $Al$ ) yang dapat dihasilkan dari proses ini? Diketahui: - Massa molar $Al_{2} O_{3} = 102 g/mol$ , $Al = 27 g/mol$ - Massa bijih bauksit: $5, 2 kg$
1. $A. 0.96 kg$
2. $B. 1.10 kg$
3. $C. 1.32 kg$
4. $D. 1.50 kg$
5. $E. 1.70 kg$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah C. $1, 32 kg$ . Pembahasan: 1. Diketahui - Massa bijih bauksit = $5, 2 kg = 5200 g$ - Kandungan $Al_{2} O_{3}$ = $48%$ - Massa molar $Al_{2} O_{3} = 102 g/mol$ , $Al = 27 g/mol$ . - Reaksi elektrolisis: $Al_{2} O_{3} \to 2 Al + \frac{3}{2} O_{2}$ Yang diminta: Massa logam aluminium ( $Al$ ). 2. Hitung Massa $Al_{2} O_{3}$ Massa $Al_{2} O_{3}$ dalam bijih bauksit dihitung sebagai: $Massa Al_{2} O_{3} = Kandungan Al_{2} O_{3} \times Massa bijih .$ $Massa Al_{2} O_{3} = \frac{48}{100} \times 5200 = 2496 g .$ 3. Hitung Mol $Al_{2} O_{3}$ Mol $Al_{2} O_{3}$ dihitung dengan rumus: $Mol Al_{2} O_{3} = \frac{Massa Al _{2} O _{3}}{Mr Al _{2} O _{3}} .$ $Mol Al_{2} O_{3} = \frac{2496}{102} \approx 24, 47 mol .$ 4. Hitung Mol Aluminium ( $Al$ ) Dari reaksi stoikiometri: $1 mol Al_{2} O_{3} menghasilkan 2 mol Al .$ Mol $Al$ : $Mol Al = 2 \times Mol Al_{2} O_{3} = 2 \times 24, 47 = 48, 94 mol .$ 5. Hitung Massa Aluminium ( $Al$ ) Massa aluminium ( $Al$ ) dihitung dengan rumus: $Massa Al = Mol Al \times Mr Al .$ $Massa Al = 48, 94 \times 27 = 1321, 38 g .$ 6. Konversi ke Kilogram Massa aluminium dalam kilogram: $Massa Al = \frac{1321 , 38}{1000} \approx 1, 32 kg .$
Soal

Pada pembakaran 15 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 33 gram gas $CO_{2}$ . Berapakah kadar karbon dalam senyawa tersebut? Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $C = 12$ , $O = 16$ . - Massa molar $CO_{2} = 44 g/mol$ .
1. 35%
2. 40%
3. 45%
4. 50%
5. 60%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah E. 60%. Pembahasan: # 1. Diketahui - Massa senyawa karbon = $15 g$ - Massa gas $CO_{2}$ yang dihasilkan = $33 g$ - Massa molar $CO_{2} = 12 + (2 \times 16) = 44 g/mol$ . Yang diminta: Kadar karbon dalam senyawa tersebut. # 2. Hitung Mol $CO_{2}$ Mol $CO_{2}$ yang dihasilkan dihitung dengan rumus: $Mol CO_{2} = \frac{Massa CO _{2}}{Mr CO _{2}} .$ $Mol CO_{2} = \frac{33}{44} = 0, 75 mol .$ # 3. Hitung Massa Karbon dalam $CO_{2}$ Setiap mol $CO_{2}$ mengandung 1 mol karbon ( $C$ ). Massa karbon dalam $CO_{2}$ dihitung sebagai: $Massa C = Mol CO_{2} \times Mr C .$ $Massa C = 0, 75 \times 12 = 9 g .$ # 4. Hitung Kadar Karbon dalam Senyawa Kadar karbon dihitung dengan rumus: $% Karbon = \frac{Massa C}{Massa senyawa} \times 100.$ $% Karbon = \frac{9}{15} \times 100 = 60%.$
Soal

Pada pembakaran 15 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 33 gram gas $CO_{2}$ . Berapakah kadar karbon dalam senyawa tersebut? Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $C = 12$ , $O = 16$ . - Massa molar $CO_{2} = 44 g/mol$ .
1. 35%
2. 40%
3. 45%
4. 50%
5. 60%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah E. 60%. Pembahasan: 1. Diketahui - Massa senyawa karbon = $15 g$ - Massa gas $CO_{2}$ yang dihasilkan = $33 g$ - Massa molar $CO_{2} = 12 + (2 \times 16) = 44 g/mol$ . Yang diminta: Kadar karbon dalam senyawa tersebut. 2. Hitung Mol $CO_{2}$ Mol $CO_{2}$ yang dihasilkan dihitung dengan rumus: $Mol CO_{2} = \frac{Massa CO _{2}}{Mr CO _{2}} .$ $Mol CO_{2} = \frac{33}{44} = 0, 75 mol .$ 3. Hitung Massa Karbon dalam $CO_{2}$ Setiap mol $CO_{2}$ mengandung 1 mol karbon ( $C$ ). Massa karbon dalam $CO_{2}$ dihitung sebagai: $Massa C = Mol CO_{2} \times Mr C .$ $Massa C = 0, 75 \times 12 = 9 g .$ 4. Hitung Kadar Karbon dalam Senyawa Kadar karbon dihitung dengan rumus: $% Karbon = \frac{Massa C}{Massa senyawa} \times 100.$ $% Karbon = \frac{9}{15} \times 100 = 60%.$
Soal

Dalam 1,5 kg pupuk N,P terdapat 10% unsur nitrogen. Jika pupuk tersebut mengandung amonium fosfat $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ , berapakah kadar fosfor ( $P$ ) dalam pupuk tersebut? Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $N = 14$ , $P = 31$ , $H = 1$ , $O = 16$ . - Massa molar $(NH_{4})_{3} PO_{4} = (3 \times [14 + 4]) + 31 + (4 \times 16) = 149 g/mol$ .
1. $6.2%$
2. $7.38%$
3. $8.3%$
4. $9.2%$
5. $10.0%$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah B. $7.38%$ . Pembahasan: # 1. Diketahui - Massa pupuk = $1, 5 kg = 1500 g$ - Kandungan nitrogen ( $N$ ) = $10%$ - Massa molar $(NH_{4})_{3} PO_{4} = 149 g/mol$ . Yang diminta: Kadar fosfor ( $P$ ) dalam pupuk. # 2. Hitung Massa Nitrogen dalam Pupuk Massa nitrogen dalam pupuk dihitung dengan: $Massa N = Kandungan N \times Massa pupuk .$ $Massa N = \frac{10}{100} \times 1500 = 150 g .$ # 3. Hitung Mol $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ Setiap molekul $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ mengandung 3 atom nitrogen ( $N$ ). Mol $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ dihitung dengan: $Mol (NH_{4})_{3} PO_{4} = \frac{Massa N}{3 \times Ar N} .$ $Mol (NH_{4})_{3} PO_{4} = \frac{150}{3 \times 14} = \frac{150}{42} \approx 3.57 mol .$ # 4. Hitung Massa Fosfor ( $P$ ) Setiap molekul $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ mengandung 1 atom fosfor ( $P$ ). Massa fosfor dihitung dengan: $Massa P = Mol (NH_{4})_{3} PO_{4} \times Ar P .$ $Massa P = 3.57 \times 31 = 110.67 g .$ # 5. Hitung Kadar Fosfor dalam Pupuk Kadar fosfor dihitung dengan: $% Fosfor = \frac{Massa P}{Massa pupuk} \times 100.$ $% Fosfor = \frac{110.67}{1500} \times 100 = 7.38%.$
Soal

Dalam 1,5 kg pupuk N,P terdapat 10% unsur nitrogen. Jika pupuk tersebut mengandung amonium fosfat $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ , berapakah kadar fosfor ( $P$ ) dalam pupuk tersebut? Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $N = 14$ , $P = 31$ , $H = 1$ , $O = 16$ . - Massa molar $(NH_{4})_{3} PO_{4} = (3 \times [14 + 4]) + 31 + (4 \times 16) = 149 g/mol$ .
1. $6.2%$
2. $7.38%$
3. $8.3%$
4. $9.2%$
5. $10.0%$
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah B. $7.38%$ . Pembahasan: 1. Diketahui - Massa pupuk = $1, 5 kg = 1500 g$ - Kandungan nitrogen ( $N$ ) = $10%$ - Massa molar $(NH_{4})_{3} PO_{4} = 149 g/mol$ . Yang diminta: Kadar fosfor ( $P$ ) dalam pupuk. 2. Hitung Massa Nitrogen dalam Pupuk Massa nitrogen dalam pupuk dihitung dengan: $Massa N = Kandungan N \times Massa pupuk .$ $Massa N = \frac{10}{100} \times 1500 = 150 g .$ 3. Hitung Mol $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ Setiap molekul $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ mengandung 3 atom nitrogen ( $N$ ). Mol $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ dihitung dengan: $Mol (NH_{4})_{3} PO_{4} = \frac{Massa N}{3 \times Ar N} .$ $Mol (NH_{4})_{3} PO_{4} = \frac{150}{3 \times 14} = \frac{150}{42} \approx 3.57 mol .$ 4. Hitung Massa Fosfor ( $P$ ) Setiap molekul $(NH_{4})_{3} PO_{4}$ mengandung 1 atom fosfor ( $P$ ). Massa fosfor dihitung dengan: $Massa P = Mol (NH_{4})_{3} PO_{4} \times Ar P .$ $Massa P$ = 3.57 $\times$ 31 = 110.67 \, $g$ .[/latex 5. Hitung Kadar Fosfor dalam Pupuk Kadar fosfor dihitung dengan: $% Fosfor = \frac{Massa P}{Massa pupuk} \times 100.$ $% Fosfor = \frac{110.67}{1500} \times 100 = 7.38%.$
Soal

Sebanyak 2 g cuplikan yang mengandung karbon dibakar sempurna menurut persamaan reaksi: $C(s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) .$ Pembakaran menghasilkan 1344 mL gas $CO_{2}$ pada $0^{\circ} C$ dan $1 atm$ . Berapakah kadar karbon dalam cuplikan tersebut?
1. 36%
2. 46%
3. 56%
4. 76%
5. 86%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah A. 36%. Pembahasan: # 1. Diketahui - Massa cuplikan = $2 g$ - Volume $CO_{2}$ yang dihasilkan = $1344 mL = 1, 344 L$ - Suhu = $0^{\circ} C$ - Tekanan = $1 atm$ - Massa molar $C = 12 g/mol$ , $CO_{2} = 44 g/mol$ . Yang diminta: Kadar karbon dalam cuplikan. # 2. Hitung Mol $CO_{2}$ Menggunakan persamaan gas ideal pada kondisi STP ( $1 mol gas = 22, 4 L$ ): $Mol CO_{2} = \frac{Volume CO _{2}}{Volume molar gas pada STP} .$ $Mol CO_{2} = \frac{1 , 344}{22 , 4} = 0, 06 mol .$ # 3. Hitung Massa Karbon dalam $CO_{2}$ Dari reaksi: $C(s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g),$ setiap mol $CO_{2}$ dihasilkan dari 1 mol karbon ( $C$ ). Massa karbon dihitung dengan rumus: $Massa C = Mol CO_{2} \times Mr C .$ $Massa C = 0, 06 \times 12 = 0, 72 g .$ # 4. Hitung Kadar Karbon dalam Cuplikan Kadar karbon dalam cuplikan dihitung dengan rumus: $% Karbon = \frac{Massa C}{Massa cuplikan} \times 100.$ $% Karbon = \frac{0 , 72}{2} \times 100 = 36%.$
Soal

Sebanyak 2 g cuplikan yang mengandung karbon dibakar sempurna menurut persamaan reaksi: $C(s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) .$ Pembakaran menghasilkan 1344 mL gas $CO_{2}$ pada $0^{\circ} C$ dan $1 atm$ . Berapakah kadar karbon dalam cuplikan tersebut?
1. 36%
2. 46%
3. 56%
4. 76%
5. 86%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah A. 36%. Pembahasan: 1. Diketahui - Massa cuplikan = $2 g$ - Volume $CO_{2}$ yang dihasilkan = $1344 mL = 1, 344 L$ - Suhu = $0^{\circ} C$ - Tekanan = $1 atm$ - Massa molar $C = 12 g/mol$ , $CO_{2} = 44 g/mol$ . Yang diminta: Kadar karbon dalam cuplikan. 2. Hitung Mol $CO_{2}$ Menggunakan persamaan gas ideal pada kondisi STP ( $1 mol gas = 22, 4 L$ ): $Mol CO_{2} = \frac{Volume CO _{2}}{Volume molar gas pada STP} .$ $Mol CO_{2} = \frac{1 , 344}{22 , 4} = 0, 06 mol .$ 3. Hitung Massa Karbon dalam $CO_{2}$ Dari reaksi: $C(s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g),$ setiap mol $CO_{2}$ dihasilkan dari 1 mol karbon ( $C$ ). Massa karbon dihitung dengan rumus: $Massa C = Mol CO_{2} \times Mr C .$ $Massa C = 0, 06 \times 12 = 0, 72 g .$ 4. Hitung Kadar Karbon dalam Cuplikan Kadar karbon dalam cuplikan dihitung dengan rumus: $% Karbon = \frac{Massa C}{Massa cuplikan} \times 100.$ $% Karbon = \frac{0 , 72}{2} \times 100 = 36%.$
Soal

Sebuah sampel senyawa FeS dengan massa 25 gram direaksikan dengan oksigen berlebih, menghasilkan 22 gram gas $SO_{2}$ sesuai dengan reaksi: $2 FeS + 3 O_{2} \to 2 FeO + 2 SO_{2} .$ Hitung persentase belerang ( $S$ ) yang terkandung dalam sampel tersebut. Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $Fe = 56$ , $S = 32$ , $O = 16$ . - Massa molar $FeS = Fe + S = 56 + 32 = 88 g/mol$ . - Massa molar $SO_{2} = 32 + (2 \times 16) = 64 g/mol$ .
1. 38.4%
2. 44.0%
3. 50.0%
4. 52.8%
5. 56.0%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah B. 44.0%. Pembahasan: # 1. Diketahui - Massa sampel ( $FeS$ ) = $25 g$ - Massa gas $SO_{2}$ yang dihasilkan = $22 g$ - Massa molar $FeS = 88 g/mol$ - Massa molar $SO_{2} = 64 g/mol$ . Yang diminta: Persentase belerang ( $S$ ) dalam sampel. # 2. Hubungan Reaksi Dari reaksi: $2 FeS + 3 O_{2} \to 2 FeO + 2 SO_{2},$ Setiap 2 mol $FeS$ menghasilkan 2 mol $SO_{2}$ . Maka, mol $FeS$ yang bereaksi sama dengan mol $SO_{2}$ . # 3. Hitung Mol $SO_{2}$ Mol $SO_{2}$ yang dihasilkan: $Mol SO_{2} = \frac{Massa SO _{2}}{Mr SO _{2}} .$ $Mol SO_{2} = \frac{22}{64} \approx 0.34375 mol .$ # 4. Hitung Mol $FeS$ Dari stoikiometri reaksi, $1 mol FeS$ menghasilkan $1 mol SO_{2}$ . Jadi: $Mol FeS = Mol SO_{2} = 0.34375 mol .$ # 5. Hitung Massa Belerang dalam $FeS$ Setiap mol $FeS$ mengandung 1 mol belerang ( $S$ ). Massa belerang dalam sampel dihitung sebagai: $Massa S = Mol FeS \times Mr S .$ $Massa S = 0.34375 \times 32 = 11.00 g .$ # 6. Hitung Persentase Belerang dalam Sampel Persentase belerang dalam sampel dihitung dengan rumus: $% S = \frac{Massa S}{Massa sampel} \times 100.$ $% S = \frac{11.00}{25} \times 100 = 44.0%.$
Soal

Sebuah sampel senyawa FeS dengan massa 25 gram direaksikan dengan oksigen berlebih, menghasilkan 22 gram gas $SO_{2}$ sesuai dengan reaksi: $2 FeS + 3 O_{2} \to 2 FeO + 2 SO_{2} .$ Hitung persentase belerang ( $S$ ) yang terkandung dalam sampel tersebut. Diketahui: - Massa atom relatif ( $Ar$ ): $Fe = 56$ , $S = 32$ , $O = 16$ . - Massa molar $FeS = Fe + S = 56 + 32 = 88 g/mol$ . - Massa molar $SO_{2} = 32 + (2 \times 16) = 64 g/mol$ .
1. 38.4%
2. 44.0%
3. 50.0%
4. 52.8%
5. 56.0%
Lihat pembahasan
Jawaban yang benar adalah B. 44.0%. Pembahasan: 1. Diketahui - Massa sampel ( $FeS$ ) = $25 g$ - Massa gas $SO_{2}$ yang dihasilkan = $22 g$ - Massa molar $FeS = 88 g/mol$ - Massa molar $SO_{2} = 64 g/mol$ . Yang diminta: Persentase belerang ( $S$ ) dalam sampel. 2. Hubungan Reaksi Dari reaksi: $2 FeS + 3 O_{2} \to 2 FeO + 2 SO_{2},$ Setiap 2 mol $FeS$ menghasilkan 2 mol $SO_{2}$ . Maka, mol $FeS$ yang bereaksi sama dengan mol $SO_{2}$ . 3. Hitung Mol $SO_{2}$ Mol $SO_{2}$ yang dihasilkan: $Mol SO_{2} = \frac{Massa SO _{2}}{Mr SO _{2}} .$ $Mol SO_{2} = \frac{22}{64} \approx 0.34375 mol .$ 4. Hitung Mol $FeS$ Dari stoikiometri reaksi, $1 mol FeS$ menghasilkan $1 mol SO_{2}$ . Jadi: $Mol FeS = Mol SO_{2} = 0.34375 mol .$ 5. Hitung Massa Belerang dalam $FeS$ Setiap mol $FeS$ mengandung 1 mol belerang ( $S$ ). Massa belerang dalam sampel dihitung sebagai: $Massa S = Mol FeS \times Mr S .$ $Massa S = 0.34375 \times 32 = 11.00 g .$ 6. Hitung Persentase Belerang dalam Sampel Persentase belerang dalam sampel dihitung dengan rumus: $% S = \frac{Massa S}{Massa sampel} \times 100.$ $% S = \frac{11.00}{25} \times 100 = 44.0%.$

← SebelumnyaBagian 1 Selesai →Bab lain di Kimia

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp