Latihan Soal IPA SMP Kelas 9 Bab 4: Atom, Ion, dan Molekul (bagian 2)

Soal

Sebuah unsur netral memiliki 35 partikel subatomik bermuatan negatif pada kulit atomnya dan 45 partikel subatomik yang tidak bermuatan di inti atomnya. Berdasarkan data tersebut, unsur ini memiliki nomor atom yang sama dengan jumlah proton dalam inti atomnya. Apabila jumlah massa unsur ini adalah penjumlahan dari jumlah partikel subatomik yang berada di inti, maka pernyataan berikut ini benar, kecuali:
1. Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron di kulit atom.
2. Jumlah neutron dalam inti atom lebih banyak daripada proton.
3. Nomor atom unsur ini adalah 35.
4. Massa atom relatif unsur ini adalah 80.
5. Elektron dalam atom tersebut berada di inti bersama dengan proton.
Lihat pembahasan
Jawaban: E. Elektron dalam atom tersebut berada di inti bersama dengan proton. Pembahasan: Analisis Data Soal: Elektron di kulit atom = 35. Neutron (tidak bermuatan) di inti atom = 45. Proton (bermuatan positif) dalam inti = 35 (karena unsur netral). Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton, yaitu 35. Pernyataan C benar. Massa Atom Relatif: Massa atom relatif adalah penjumlahan proton dan neutron: Massa atom relatif=35+45=80 Massa atom relatif=35+45=80. Pernyataan D benar. Jumlah Neutron: Neutron lebih banyak daripada proton di inti atom (45 vs 35). Pernyataan B benar. Jumlah Proton dan Elektron: Proton sama dengan elektron di atom netral. Pernyataan A benar. Kesalahan Pernyataan E: Elektron tidak pernah berada di inti atom, melainkan berada di kulit atom. Pernyataan ini salah sehingga menjadi jawaban yang benar untuk soal ini.
Soal

Sebuah unsur netral memiliki 35 partikel subatomik bermuatan negatif pada kulit atomnya dan 45 partikel subatomik yang tidak bermuatan di inti atomnya. Berdasarkan data tersebut, unsur ini memiliki nomor atom yang sama dengan jumlah proton dalam inti atomnya. Apabila jumlah massa unsur ini adalah penjumlahan dari jumlah partikel subatomik yang berada di inti, maka pernyataan berikut ini benar, kecuali:
1. Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron di kulit atom.
2. Jumlah neutron dalam inti atom lebih banyak daripada proton.
3. Nomor atom unsur ini adalah 35.
4. Massa atom relatif unsur ini adalah 80.
5. Elektron dalam atom tersebut berada di inti bersama dengan proton.
Lihat pembahasan
Jawaban: E. Elektron dalam atom tersebut berada di inti bersama dengan proton. Pembahasan: Analisis Data Soal: Elektron di kulit atom = 35. Neutron (tidak bermuatan) di inti atom = 45. Proton (bermuatan positif) dalam inti = 35 (karena unsur netral). Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton, yaitu 35. Pernyataan C benar. Massa Atom Relatif: Massa atom relatif adalah penjumlahan proton dan neutron: Massa atom relatif=35+45=80 Massa atom relatif=35+45=80. Pernyataan D benar. Jumlah Neutron: Neutron lebih banyak daripada proton di inti atom (45 vs 35). Pernyataan B benar. Jumlah Proton dan Elektron: Proton sama dengan elektron di atom netral. Pernyataan A benar. Kesalahan Pernyataan E: Elektron tidak pernah berada di inti atom, melainkan berada di kulit atom. Pernyataan ini salah sehingga menjadi jawaban yang benar untuk soal ini.
Soal

Sebuah unsur netral memiliki 35 partikel subatomik bermuatan negatif pada kulit atomnya dan 45 partikel subatomik yang tidak bermuatan di inti atomnya. Berdasarkan data tersebut, unsur ini memiliki nomor atom yang sama dengan jumlah proton dalam inti atomnya. Apabila jumlah massa unsur ini adalah penjumlahan dari jumlah partikel subatomik yang berada di inti, maka pernyataan berikut ini benar, kecuali...
1. Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron di kulit atom.
2. Jumlah neutron dalam inti atom lebih banyak daripada proton.
3. Nomor atom unsur ini adalah 35.
4. Massa atom relatif unsur ini adalah 80.
5. Elektron dalam atom tersebut berada di inti bersama dengan proton.
Lihat pembahasan
Jawaban: E. Elektron dalam atom tersebut berada di inti bersama dengan proton. Pembahasan: Analisis Data Soal: Elektron di kulit atom = 35. Neutron (tidak bermuatan) di inti atom = 45. Proton (bermuatan positif) dalam inti = 35 (karena unsur netral). Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton, yaitu 35. Pernyataan C benar. Massa Atom Relatif: Massa atom relatif adalah penjumlahan proton dan neutron: Massa atom relatif=35+45=80 Massa atom relatif=35+45=80. Pernyataan D benar. Jumlah Neutron: Neutron lebih banyak daripada proton di inti atom (45 vs 35). Pernyataan B benar. Jumlah Proton dan Elektron: Proton sama dengan elektron di atom netral. Pernyataan A benar. Kesalahan Pernyataan E: Elektron tidak pernah berada di inti atom, melainkan berada di kulit atom. Pernyataan ini salah sehingga menjadi jawaban yang benar untuk soal ini.
Soal

Unsur logam X memiliki data sebagai berikut: • Jumlah proton: 82 • Jumlah neutron: 126 • Jumlah elektron: 82 Berdasarkan data di atas, manakah pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan sifat unsur logam X: • Nomor atom unsur X adalah sama dengan jumlah protonnya. • Massa atom relatif (Ar) unsur X adalah hasil penjumlahan proton dan neutron. • Unsur ini bersifat netral karena jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. • Massa atom relatif unsur ini lebih dari 200.
1. pernyataan 1, 2, dan 3 benar
2. pernyataan 1 dan 4 benar
3. pernyataan 2, 3, dan 4 benar
4. pernyataan 4 saja yang benar
5. semua pernyataan benar
Lihat pembahasan
Jawaban: E. Jika semua pernyataan benar Pembahasan: Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton dalam atom. Pada unsur logam X, jumlah proton = 82, sehingga nomor atom = 82. Pernyataan 1 benar. Massa Atom Relatif (Ar): Massa atom relatif dihitung dengan menjumlahkan proton dan neutron: Ar = proton + neutron = 82 + 126 = 208 Massa atom relatif unsur X adalah 208, sehingga pernyataan 2 benar. Sifat Netral: Unsur bersifat netral apabila jumlah proton (positif) sama dengan jumlah elektron (negatif). Pada unsur X, proton = elektron = 82, sehingga pernyataan 3 benar. Massa Atom Relatif Lebih dari 200: Ar unsur X adalah 208, yang lebih dari 200. Pernyataan 4 benar. Karena semua pernyataan benar, jawaban yang paling tepat adalah E.
Soal

Unsur logam X memiliki data sebagai berikut: • Jumlah proton: 82 • Jumlah neutron: 126 • Jumlah elektron: 82 Berdasarkan data di atas, manakah pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan sifat unsur logam X: • Nomor atom unsur X adalah sama dengan jumlah protonnya. • Massa atom relatif (Ar) unsur X adalah hasil penjumlahan proton dan neutron. • Unsur ini bersifat netral karena jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. • Massa atom relatif unsur ini lebih dari 200.
1. pernyataan 1, 2, dan 3 benar
2. pernyataan 1 dan 4 benar
3. pernyataan 2, 3, dan 4 benar
4. pernyataan 4 saja yang benar
5. semua pernyataan benar
Lihat pembahasan
Jawaban: E. Jika semua pernyataan benar Pembahasan: Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton dalam atom. Pada unsur logam X, jumlah proton = 82, sehingga nomor atom = 82. Pernyataan 1 benar. Massa Atom Relatif (Ar): Massa atom relatif dihitung dengan menjumlahkan proton dan neutron: Ar = proton + neutron = 82 + 126 = 208 Massa atom relatif unsur X adalah 208, sehingga pernyataan 2 benar. Sifat Netral: Unsur bersifat netral apabila jumlah proton (positif) sama dengan jumlah elektron (negatif). Pada unsur X, proton = elektron = 82, sehingga pernyataan 3 benar. Massa Atom Relatif Lebih dari 200: Ar unsur X adalah 208, yang lebih dari 200. Pernyataan 4 benar. Karena semua pernyataan benar, jawaban yang paling tepat adalah E.
Soal

Sebuah unsur logam Y diketahui memiliki data berikut: • Nomor atom: 56 • Jumlah neutron: 81 • Unsur ini bersifat netral. Berdasarkan data di atas, manakah pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan sifat unsur logam X: • Unsur Y memiliki jumlah elektron yang sama dengan jumlah proton. • Massa atom relatif (Ar) unsur Y adalah 137. • Nomor atom unsur Y menunjukkan jumlah proton dalam inti atomnya. • Unsur ini termasuk golongan alkali tanah dalam tabel periodik.
1. pernyataan 1, 2, dan 4 benar
2. pernyataan 1 dan 3 benar
3. pernyataan 2, 3, dan 4 benar
4. pernyataan 4 saja yang benar
5. semua pernyataan benar
Lihat pembahasan
E. Jika semua pernyataan benar Pembahasan: Jumlah Elektron dan Proton: Unsur netral memiliki jumlah proton yang sama dengan jumlah elektron. Nomor atom logam Y = jumlah proton = 56, maka jumlah elektron juga 56. Pernyataan 1 benar. Massa Atom Relatif (Ar): Massa atom relatif dihitung dengan menjumlahkan jumlah proton dan neutron: Ar = proton + neutron = 56 + 81 =137 Massa atom relatif logam Y adalah 137, sehingga pernyataan 2 benar. Nomor Atom: Nomor atom menunjukkan jumlah proton dalam inti atom, yaitu 56. Pernyataan 3 benar. Golongan Unsur: Unsur dengan nomor atom 56 adalah Barium (Ba), yang termasuk dalam golongan alkali tanah pada tabel periodik. Pernyataan 4 benar. Karena semua pernyataan benar, maka jawaban yang tepat adalah E.
Soal

Sebuah unsur logam Y diketahui memiliki data berikut: • Nomor atom: 56 • Jumlah neutron: 81 • Unsur ini bersifat netral. Berdasarkan data di atas, manakah pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan sifat unsur logam X: • Unsur Y memiliki jumlah elektron yang sama dengan jumlah proton. • Massa atom relatif (Ar) unsur Y adalah 137. • Nomor atom unsur Y menunjukkan jumlah proton dalam inti atomnya. • Unsur ini termasuk golongan alkali tanah dalam tabel periodik.
1. pernyataan 1, 2, dan 4 benar
2. pernyataan 1 dan 3 benar
3. pernyataan 2, 3, dan 4 benar
4. pernyataan 4 saja yang benar
5. semua pernyataan benar
Lihat pembahasan
Jawaban: E. Jika semua pernyataan benar Pembahasan: Jumlah Elektron dan Proton: Unsur netral memiliki jumlah proton yang sama dengan jumlah elektron. Nomor atom logam Y = jumlah proton = 56, maka jumlah elektron juga 56. Pernyataan 1 benar. Massa Atom Relatif (Ar): Massa atom relatif dihitung dengan menjumlahkan jumlah proton dan neutron: Ar = proton + neutron = 56 + 81 =137 Massa atom relatif logam Y adalah 137, sehingga pernyataan 2 benar. Nomor Atom: Nomor atom menunjukkan jumlah proton dalam inti atom, yaitu 56. Pernyataan 3 benar. Golongan Unsur: Unsur dengan nomor atom 56 adalah Barium (Ba), yang termasuk dalam golongan alkali tanah pada tabel periodik. Pernyataan 4 benar. Karena semua pernyataan benar, maka jawaban yang tepat adalah E.
Soal

Pernyataan: Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong, sehingga massa atom terkonsentrasi di inti. SEBAB Inti atom terdiri dari proton dan neutron yang memiliki massa jauh lebih besar dibandingkan massa elektron, sehingga elektron yang berada di kulit atom tidak menyumbang massa secara signifikan. Pilihan Jawaban:
1. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.
2. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
3. Pernyataan benar, alasan salah.
4. Pernyataan salah, alasan benar.
5. Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
Lihat pembahasan
Jawaban: A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. Pembahasan: Pernyataan benar karena sebagian besar atom adalah ruang kosong, sesuai dengan hasil percobaan Rutherford. Alasan juga benar karena inti atom memiliki massa yang jauh lebih besar dibandingkan elektron, dan hubungan sebab-akibat terjalin karena konsentrasi massa di inti diakibatkan oleh komposisi proton dan neutron yang berat.
Soal

Pernyataan: Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong, sehingga massa atom terkonsentrasi di inti. Sebab: Inti atom terdiri dari proton dan neutron yang memiliki massa jauh lebih besar dibandingkan massa elektron, sehingga elektron yang berada di kulit atom tidak menyumbang massa secara signifikan.
1. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.
2. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
3. Pernyataan benar, alasan salah.
4. Pernyataan salah, alasan benar.
5. Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
Lihat pembahasan
Jawaban: A. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. Pembahasan: Pernyataan benar karena sebagian besar atom adalah ruang kosong, sesuai dengan hasil percobaan Rutherford. Alasan juga benar karena inti atom memiliki massa yang jauh lebih besar dibandingkan elektron, dan hubungan sebab-akibat terjalin karena konsentrasi massa di inti diakibatkan oleh komposisi proton dan neutron yang berat.
Soal

Pernyataan: Nomor massa suatu atom menunjukkan jumlah partikel bermuatan positif dalam atom tersebut. SEBAB Nomor massa adalah jumlah proton dan neutron yang ada di inti atom, sementara proton memiliki muatan positif dan neutron tidak bermuatan. Pilihan Jawaban:
1. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.
2. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
3. Pernyataan benar, alasan salah.
4. Pernyataan salah, alasan benar.
5. Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
Lihat pembahasan
Jawaban: C. Pernyataan benar, alasan salah. Pembahasan : Pernyataan benar bahwa nomor massa adalah sifat penting atom, namun salah jika hanya menunjukkan partikel bermuatan positif (proton). Nomor massa juga melibatkan neutron yang tidak bermuatan, sehingga alasan salah.
Soal

Pernyataan: Nomor massa suatu atom menunjukkan jumlah partikel bermuatan positif dalam atom tersebut. Sebab: Nomor massa adalah jumlah proton dan neutron yang ada di inti atom, sementara proton memiliki muatan positif dan neutron tidak bermuatan.
1. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.
2. Pernyataan benar, alasan benar, keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
3. Pernyataan benar, alasan salah.
4. Pernyataan salah, alasan benar.
5. Pernyataan dan alasan, keduanya salah.
Lihat pembahasan
Jawaban: C. Pernyataan benar, alasan salah. Pembahasan : Pernyataan benar bahwa nomor massa adalah sifat penting atom, namun salah jika hanya menunjukkan partikel bermuatan positif (proton). Nomor massa juga melibatkan neutron yang tidak bermuatan, sehingga alasan salah.
Soal

Perhatikan persamaan reaksi peluruhan berikut ini: $_{93}^{239} Np \to_{94}^{239} Pu +_{- 1}^{0} β$ Atom neptunium ( $_{93}^{239} Np$ ) meluruh menjadi plutonium ( $_{94}^{239} Pu$ ) dengan memancarkan partikel beta ( $_{- 1}^{0} β$ ). Berdasarkan reaksi tersebut, jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom plutonium hasil peluruhan adalah ....
1. 94 proton, 94 elektron, dan 145 neutron
2. 94 proton, 93 elektron, dan 146 neutron
3. 93 proton, 94 elektron, dan 146 neutron
4. 94 proton, 94 elektron, dan 146 neutron
5. 93 proton, 93 elektron, dan 145 neutron
Lihat pembahasan
Jawaban: A. 94 proton, 94 elektron, dan 145 neutron Pembahasan: Pada peluruhan beta, sebuah neutron dalam inti berubah menjadi proton dan menghasilkan elektron (partikel beta). Karena proton bertambah 1, atom plutonium memiliki: - Proton: 94 - Elektron: 94 (karena atom netral) - Neutron: $239 - 94 = 145$
Soal

Perhatikan reaksi berikut: $_{7}^{14} N +_{0}^{1} n \to_{6}^{14} C +_{1}^{1} H$ Dalam reaksi ini, atom nitrogen ( $_{7}^{14} N$ ) menyerap partikel neutron ( $_{0}^{1} n$ ) dan menghasilkan karbon ( $_{6}^{14} C$ ) serta proton ( $_{1}^{1} H$ ). Berdasarkan reaksi tersebut, jumlah proton, elektron, dan neutron pada karbon yang terbentuk adalah ....
1. 6 proton, 6 elektron, dan 6 neutron
2. 7 proton, 6 elektron, dan 6 neutron
3. 6 proton, 6 elektron, dan 7 neutron
4. 7 proton, 7 elektron, dan 7 neutron
5. 6 proton, 7 elektron, dan 8 neutron
Lihat pembahasan
Jawaban: C. 6 proton, 6 elektron, dan 7 neutron Pembahasan: Karbon yang dihasilkan adalah isotop $_{6}^{14} C$ , sehingga: - Proton: 6 (sesuai nomor atom karbon) - Elektron: 6 (karena atom netral) - Neutron: $14 - 6 = 7$
Soal

Perhatikan reaksi berikut: $_{7}^{14} N +_{0}^{1} n \to_{6}^{14} C +_{1}^{1} H$ Dalam reaksi ini, atom nitrogen ( $_{7}^{14} N$ ) menyerap partikel neutron ( $_{0}^{1} n$ ) dan menghasilkan karbon ( $_{6}^{14} C$ ) serta proton ( $_{1}^{1} H$ ). Berdasarkan reaksi tersebut, jumlah proton, elektron, dan neutron pada karbon yang terbentuk adalah ....
1. 6 proton, 6 elektron, dan 6 neutron
2. 7 proton, 6 elektron, dan 6 neutron
3. 6 proton, 6 elektron, dan 8 neutron
4. 7 proton, 7 elektron, dan 7 neutron
5. 6 proton, 7 elektron, dan 8 neutron
Lihat pembahasan
Jawaban: C. 6 proton, 6 elektron, dan 8 neutron Pembahasan: Karbon yang dihasilkan adalah isotop $_{6}^{14} C$ , sehingga: - Proton: 6 (sesuai nomor atom karbon) - Elektron: 6 (karena atom netral) - Neutron: $14 - 6 = 8$
Soal

Suatu ion $_{13}^{27} Al^{3 +}$ memiliki jumlah proton, neutron, dan elektron masing-masing ....
1. 13 proton, 14 neutron, 13 elektron
2. 14 proton, 13 neutron, 10 elektron
3. 13 proton, 13 neutron, 13 elektron
4. 27 proton, 13 neutron, 10 elektron
5. 13 proton, 14 neutron, 10 elektron
Lihat pembahasan
Pembahasan: - Nomor atom $_{13}^{27} Al$ adalah 13, yang berarti jumlah proton adalah 13. - Nomor massa $_{13}^{27} Al$ adalah 27, sehingga jumlah neutron: $Neutron = Nomor massa - Jumlah proton = 27 - 13 = 14$ - Ion $_{13}^{27} Al^{3 +}$ memiliki muatan $+ 3$ , sehingga jumlah elektron: $Elektron = Jumlah proton - Muatan ion = 13 - 3 = 10$
Soal

Perhatikan ion $_{17}^{35} Cl^{-}$ . Berdasarkan informasi tersebut, jumlah proton, neutron, dan elektron dalam ion tersebut adalah ....
1. 17 proton, 18 neutron, 18 elektron
2. 17 proton, 18 neutron, 17 elektron
3. 17 proton, 17 neutron, 18 elektron
4. 35 proton, 17 neutron, 17 elektron
5. 17 proton, 18 neutron, 35 elektron
Lihat pembahasan
Jawaban: A. 17 proton, 18 neutron, 18 elektron Pembahasan: - Nomor atom $_{17}^{35} Cl$ adalah 17, sehingga jumlah proton adalah 17. - Nomor massa $_{17}^{35} Cl$ adalah 35, sehingga jumlah neutron: $Neutron = Nomor massa - Jumlah proton = 35 - 17 = 18$ - Ion $_{17}^{35} Cl^{-}$ memiliki muatan $- 1$ , sehingga jumlah elektron: $Elektron = Jumlah proton + Muatan ion = 17 + 1 = 18$
Soal

Suatu unsur radioaktif memancarkan radiasi alfa (α) sehingga membentuk unsur baru yang lebih stabil. Unsur tersebut memiliki 84 proton dan 125 neutron. Berdasarkan data tersebut, manakah unsur yang dimaksud?
1. $_{84}^{209} Po$
2. $_{88}^{226} Ra$
3. $_{90}^{232} Th$
4. $_{86}^{222} Rn$
5. $_{111}^{280} Rg$
Lihat pembahasan
Jawaban: A. $_{84}^{209} Po$ Pembahasan: - Nomor massa unsur radioaktif dihitung dengan rumus: $Nomor massa = Jumlah proton + Jumlah neutron$ $Nomor massa = 84 + 125 = 209$ - Unsur dengan 84 proton adalah Polonium ( $Po$ ). - Maka, unsur radioaktif tersebut adalah $_{84}^{209} Po$ .
Soal

Suatu unsur radioaktif memancarkan radiasi alfa (α) sehingga membentuk unsur baru yang lebih stabil. Unsur tersebut memiliki 84 proton dan 125 neutron. Berdasarkan data tersebut, manakah unsur yang dimaksud?
1. $_{84}^{209} Po$
2. $_{88}^{226} Ra$
3. $_{90}^{232} Th$
4. $_{86}^{222} Rn$
5. $_{111}^{280} Rg$
Lihat pembahasan
Jawaban: A. $_{84}^{209} Po$ Pembahasan: - Nomor massa unsur radioaktif dihitung dengan rumus: $Nomor massa = Jumlah proton + Jumlah neutron$ $Nomor massa = 84 + 125 = 209$ - Unsur dengan 84 proton adalah Polonium ( $Po$ ). - Maka, unsur radioaktif tersebut adalah $_{84}^{209} Po$ .
Soal

Kelompok atom atau ion yang isolektron memiliki jumlah elektron yang sama. Isoelektron berarti memiliki konfigurasi elektron yang identik meskipun berasal dari unsur yang berbeda. Berikut adalah beberapa kelompok atom dan ion. Manakah yang merupakan kelompok isolektron?
1. $_{11}^{23} Na^{+}$ , $_{10}^{20} Ne$ , dan $_{16}^{32} S^{2 -}$
2. $_{56}^{137} Ba^{2 +}$ , $_{36}^{84} Kr$ , dan $_{35}^{80} Br^{-}$
3. $_{19}^{39} K^{+}$ , $_{18}^{40} Ar$ , dan $_{8}^{16} O^{2 -}$
4. $_{1}^{1} H^{+}$ , $_{2}^{4} He$ , dan $_{8}^{16} O^{2 -}$
5. $_{11}^{23} Na^{+}$ , $_{10}^{20} Ne$ , dan $_{7}^{14} N^{3 -}$
Lihat pembahasan
Jawaban: E. $_{11}^{23} Na^{+}$ , $_{10}^{20} Ne$ , dan $_{7}^{14} N^{3 -}$ Pembahasan: 1. Kelompok A: - $_{11}^{23} Na^{+}$ : Elektron = 11 - 1 = 10 - $_{10}^{20} Ne$ : Elektron = 10 - $_{16}^{32} S^{2 -}$ : Elektron = 16 + 2 = 18 - Tidak isolektron karena $_{16}^{32} S^{2 -}$ memiliki 18 elektron, sedangkan lainnya memiliki 10. 2. Kelompok B: - $_{56}^{137} Ba^{2 +}$ : Elektron = 56 - 2 = 54 - $_{36}^{84} Kr$ : Elektron = 36 - $_{35}^{80} Br^{-}$ : Elektron = 35 + 1 = 36 - Tidak isolektron karena $_{56}^{137} Ba^{2 +}$ memiliki 54 elektron, sedangkan lainnya memiliki 36. 3. Kelompok C: - $_{19}^{39} K^{+}$ : Elektron = 19 - 1 = 18 - $_{18}^{40} Ar$ : Elektron = 18 - $_{8}^{16} O^{2 -}$ : Elektron = 8 + 2 = 10 - Tidak isolektron karena $_{8}^{16} O^{2 -}$ memiliki 10 elektron, sedangkan lainnya memiliki 18. 4. Kelompok D: - $_{1}^{1} H^{+}$ : Elektron = 1 - 1 = 0 - $_{2}^{4} He$ : Elektron = 2 - $_{8}^{16} O^{2 -}$ : Elektron = 10 - Tidak isolektron karena jumlah elektronnya sangat berbeda. 5. Kelompok E: - $_{11}^{23} Na^{+}$ : Elektron = 11 - 1 = 10 - $_{10}^{20} Ne$ : Elektron = 10 - $_{7}^{14} N^{3 -}$ : Elektron = 7 + 3 = 10 - Isolektron karena semua memiliki 10 elektron.
Soal

Kelompok atom atau ion yang isolektron memiliki jumlah elektron yang sama. Isoelektron berarti memiliki konfigurasi elektron yang identik meskipun berasal dari unsur yang berbeda. Berikut adalah beberapa kelompok atom dan ion. Manakah yang merupakan kelompok isolektron?
1. $_{11}^{23} Na^{+}$ , $_{10}^{20} Ne$ , dan $_{16}^{32} S^{2 -}$
2. $_{56}^{137} Ba^{2 +}$ , $_{36}^{84} Kr$ , dan $_{35}^{80} Br^{-}$
3. $_{19}^{39} K^{+}$ , $_{18}^{40} Ar$ , dan $_{8}^{16} O^{2 -}$
4. $_{1}^{1} H^{+}$ , $_{2}^{4} He$ , dan $_{8}^{16} O^{2 -}$
5. $_{11}^{23} Na^{+}$ , $_{10}^{20} Ne$ , dan $_{7}^{14} N^{3 -}$
Lihat pembahasan
Jawaban: E. $_{11}^{23} Na^{+}$ , $_{10}^{20} Ne$ , dan $_{7}^{14} N^{3 -}$ Pembahasan: 1. Kelompok A: - $_{11}^{23} Na^{+}$ : Elektron = 11 - 1 = 10 - $_{10}^{20} Ne$ : Elektron = 10 - $_{16}^{32} S^{2 -}$ : Elektron = 16 + 2 = 18 - Tidak isolektron karena $_{16}^{32} S^{2 -}$ memiliki 18 elektron, sedangkan lainnya memiliki 10. 2. Kelompok B: - $_{56}^{137} Ba^{2 +}$ : Elektron = 56 - 2 = 54 - $_{36}^{84} Kr$ : Elektron = 36 - $_{35}^{80} Br^{-}$ : Elektron = 35 + 1 = 36 - Tidak isolektron karena $_{56}^{137} Ba^{2 +}$ memiliki 54 elektron, sedangkan lainnya memiliki 36. 3. Kelompok C: - $_{19}^{39} K^{+}$ : Elektron = 19 - 1 = 18 - $_{18}^{40} Ar$ : Elektron = 18 - $_{8}^{16} O^{2 -}$ : Elektron = 8 + 2 = 10 - Tidak isolektron karena $_{8}^{16} O^{2 -}$ memiliki 10 elektron, sedangkan lainnya memiliki 18. 4. Kelompok D: - $_{1}^{1} H^{+}$ : Elektron = 1 - 1 = 0 - $_{2}^{4} He$ : Elektron = 2 - $_{8}^{16} O^{2 -}$ : Elektron = 10 - Tidak isolektron karena jumlah elektronnya sangat berbeda. 5. Kelompok E: - $_{11}^{23} Na^{+}$ : Elektron = 11 - 1 = 10 - $_{10}^{20} Ne$ : Elektron = 10 - $_{7}^{14} N^{3 -}$ : Elektron = 7 + 3 = 10 - Isolektron karena semua memiliki 10 elektron.
Soal

Magnesium adalah unsur yang memiliki jumlah proton 12 dan neutron 12. Magnesium dapat membentuk ion dengan melepas dua elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil. Ion magnesium yang terbentuk akan isolektron dengan unsur atau ion lainnya. Manakah dari kelompok berikut yang isolektron dengan ion magnesium?
1. $_{9}^{19} F^{-}$
2. $_{8}^{16} O^{2 -}$
3. $_{10}^{20} Ne$
4. Semua jawaban benar
5. Tidak ada jawaban benar
Lihat pembahasan
Jawaban: D. Semua jawaban benar Pembahasan: 1. Ion Magnesium ( $Mg^{2 +}$ ): - Magnesium memiliki 12 proton dan 12 elektron. - Saat membentuk ion $Mg^{2 +}$ , magnesium melepas 2 elektron, sehingga elektron tersisa = 12 - 2 = 10. - Konfigurasi elektron $Mg^{2 +}$ : sama dengan Neon ( $_{10}^{20} Ne$ ). 2. Analisis Pilihan Jawaban: - $_{9}^{19} F^{-}$ : Elektron = 9 + 1 = 10 (isolektron). - $_{8}^{16} O^{2 -}$ : Elektron = 8 + 2 = 10 (isolektron). - $_{10}^{20} Ne$ : Elektron = 10 (isolektron). - Semua opsi benar karena ketiganya memiliki jumlah elektron sama dengan $Mg^{2 +}$ .
Soal

Pasangan unsur berikut yang termasuk isobar adalah ....
1. $_{6}^{14} C$ dan $_{7}^{14} N$
2. $_{18}^{40} Ar$ dan $_{20}^{40} Ca$
3. $_{6}^{12} C$ dan $_{6}^{14} C$
4. $_{13}^{27} Al$ dan $_{14}^{27} Si$
5. $_{19}^{39} K$ dan $_{18}^{39} Ar$
Lihat pembahasan
Jawaban: B. $_{18}^{40} Ar$ dan $_{20}^{40} Ca$ Pembahasan: Isobar adalah pasangan atom yang memiliki *nomor massa (A)* yang sama, tetapi jumlah proton (*nomor atom/Z*) yang berbeda. Isobar memiliki jumlah total nukleon yang sama (proton + neutron), tetapi termasuk unsur yang berbeda. # Analisis Pilihan Jawaban: 1. $_{6}^{14} C$ dan $_{7}^{14} N$ : - Nomor massa $A = 14$ , nomor atom berbeda ( $Z = 6$ untuk $C$ , $Z = 7$ untuk $N$ ). - Termasuk isobar. 2. $_{18}^{40} Ar$ dan $_{20}^{40} Ca$ : - Nomor massa $A = 40$ , nomor atom berbeda ( $Z = 18$ untuk $Ar$ , $Z = 20$ untuk $Ca$ ). - Termasuk isobar. 3. $_{6}^{12} C$ dan $_{6}^{14} C$ : - Nomor massa berbeda ( $A = 12$ dan $A = 14$ ), tetapi nomor atom sama ( $Z = 6$ ). - Bukan isobar. 4. $_{13}^{27} Al$ dan $_{14}^{27} Si$ : - Nomor massa $A = 27$ , nomor atom berbeda ( $Z = 13$ untuk $Al$ , $Z = 14$ untuk $Si$ ). - Termasuk isobar. 5. $_{19}^{39} K$ dan $_{18}^{39} Ar$ : - Nomor massa $A = 39$ , nomor atom berbeda ( $Z = 19$ untuk $K$ , $Z = 18$ untuk $Ar$ ). - Termasuk isobar.
Soal

Perhatikan tabel berikut!
Dari tabel di atas, pasangan atom yang termasuk isotop adalah ....
1. A dan B
2. B dan C
3. B dan D
4. C dan D
5. A dan D
Lihat pembahasan
Jawaban: C. B dan D Pembahasan: Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom (proton) yang sama tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu, isotop harus memiliki jumlah proton (*nomor atom*) yang sama, tetapi jumlah neutron berbeda. # Analisis data: - Atom A: Proton = 17, Neutron = 16. → Tidak memiliki pasangan isotop karena protonnya unik (17). - Atom B: Proton = 15, Neutron = 17. → Nomor proton sama dengan Atom D. - Atom C: Proton = 15, Neutron = 13. → Nomor proton sama dengan Atom B dan D, tetapi neutron berbeda dengan D. - Atom D: Proton = 15, Neutron = 16. → Nomor proton sama dengan Atom B. # Kesimpulan: - Atom B dan D adalah isotop karena memiliki jumlah proton sama ( $Z = 15$ ) tetapi jumlah neutron berbeda (B = 17 neutron, D = 16 neutron).
Soal

Perhatikan tabel berikut!
Dari tabel di atas, pasangan atom yang termasuk isotop adalah ....
1. A dan B
2. B dan C
3. B dan D
4. C dan D
5. A dan D
Lihat pembahasan
Jawaban: C. B dan D Pembahasan: Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom (proton) yang sama tetapi memiliki jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu, isotop harus memiliki jumlah proton (*nomor atom*) yang sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Analisis data: - Atom A: Proton = 17, Neutron = 16. → Tidak memiliki pasangan isotop karena protonnya unik (17). - Atom B: Proton = 15, Neutron = 17. → Nomor proton sama dengan Atom D. - Atom C: Proton = 15, Neutron = 13. → Nomor proton sama dengan Atom B dan D, tetapi neutron berbeda dengan D. - Atom D: Proton = 15, Neutron = 16. → Nomor proton sama dengan Atom B. Kesimpulan: - Atom B dan D adalah isotop karena memiliki jumlah proton sama ( $Z = 15$ ) tetapi jumlah neutron berbeda (B = 17 neutron, D = 16 neutron).
Soal

Unsur X memiliki dua isotop di alam, yaitu isotop $X - 10$ dan $X - 11$ . Massa atom relatif unsur X berdasarkan pengukuran adalah 10,2. Jika kelimpahan isotop $X - 11$ adalah 20%, maka kelimpahan isotop $X - 10$ sebesar ....
1. 20%
2. 30%
3. 40%
4. 50%
5. 80%
Lihat pembahasan
Jawaban: E. 80% Pembahasan: Untuk menghitung kelimpahan isotop, digunakan rumus massa atom relatif ( $A_{r}$ ): $A_{r} = (f_{1} \cdot m_{1}) + (f_{2} \cdot m_{2})$ Keterangan: - $A_{r}$ : Massa atom relatif (10,2) - $f_{1}$ : Kelimpahan isotop $X - 10$ (dalam desimal, $f_{1} = \frac{persen}{100}$ ) - $m_{1}$ : Massa isotop $X - 10$ (10) - $f_{2}$ : Kelimpahan isotop $X - 11$ (20% atau 0,2 dalam desimal) - $m_{2}$ : Massa isotop $X - 11$ (11) Diketahui bahwa total kelimpahan $f_{1} + f_{2} = 1$ . Maka: $f_{1} = 1 - f_{2} = 1 - 0, 2 = 0, 8$ Substitusikan nilai ke rumus: $10, 2 = (0, 8 \cdot 10) + (0, 2 \cdot 11)$ $10, 2 = 8 + 2, 2$ $10, 2 = 10, 2 (benar)$ Jadi, kelimpahan isotop $X - 10$ adalah 80%.

← SebelumnyaBagian 1 Berikutnya →Bagian 3

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp