Latihan Soal IPA SMP Kelas 9 Bab 4: Atom, Ion, dan Molekul (bagian 3)

Soal

Perhatikan notasi unsur berikut ini! 1. $_{7}^{14} N$ 2. $_{6}^{13} C$ 3. $_{7}^{15} N$ 4. $_{8}^{16} O$ 5. $_{6}^{12} C$ Abit, Fia, dan Abid diberi tugas oleh gurunya untuk menentukan pasangan isotop dengan petunjuk berikut: - Abit memilih unsur dengan selisih proton dan neutron sebesar 1. - Fia memilih unsur dengan selisih proton dan neutron sebesar 2. - Abid memilih pasangan isotop dengan jumlah proton yang sama. Pasangan unsur yang dipilih oleh Abit, Fia, dan Abid masing-masing adalah ....
1. 2 dan 5 untuk Abit, 1 dan 3 untuk Fia, 3 dan 1 untuk Abid
2. 1 dan 3 untuk Abit, 2 dan 4 untuk Fia, 2 dan 5 untuk Abid
3. 1 dan 4 untuk Abit, 3 dan 4 untuk Fia, 1 dan 3 untuk Abid
4. 3 dan 1 untuk Abit, 4 dan 2 untuk Fia, 1 dan 3 untuk Abid
5. 1 dan 3 untuk Abit, 2 dan 5 untuk Fia, 3 dan 1 untuk Abid
Lihat pembahasan
Jawaban: A. 2 dan 5 untuk Abit, 1 dan 3 untuk Fia, 3 dan 1 untuk Abid Pembahasan: 1. Abit: Selisih Proton dan Neutron = 1 Untuk menentukan unsur yang dipilih oleh Abit, hitung selisih jumlah proton dan neutron pada masing-masing unsur: - $_{7}^{14} N$ : $14 - 7 = 7$ → Selisih = 0 - $_{6}^{13} C$ : $13 - 6 = 7$ → Selisih = 1 - $_{7}^{15} N$ : $15 - 7 = 8$ → Selisih = 1 - $_{8}^{16} O$ : $16 - 8 = 8$ → Selisih = 0 - $_{6}^{12} C$ : $12 - 6 = 6$ → Selisih = 0 Pasangan untuk Abit: Unsur 2 ( $_{6}^{13} C$ ) dan 3 ( $_{7}^{15} N$ ). --- 2. Fia: Selisih Proton dan Neutron = 2 Lakukan perhitungan yang sama untuk selisih proton dan neutron: - $_{7}^{14} N$ : $14 - 7 = 7$ → Selisih = 0 - $_{6}^{13} C$ : $13 - 6 = 7$ → Selisih = 1 - $_{7}^{15} N$ : $15 - 7 = 8$ → Selisih = 1 - $_{8}^{16} O$ : $16 - 8 = 8$ → Selisih = 0 - $_{6}^{12} C$ : $12 - 6 = 6$ → Selisih = 2 Pasangan untuk Fia: Unsur 2 ( $_{6}^{13} C$ ) dan 5 ( $_{6}^{12} C$ ). --- 3. Abid: Pasangan Isotop (Jumlah Proton Sama) Isotop adalah unsur dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron berbeda: - $_{7}^{14} N$ dan $_{7}^{15} N$ : Proton = 7, Neutron berbeda. → Isotop - $_{6}^{13} C$ dan $_{6}^{12} C$ : Proton = 6, Neutron berbeda. → Isotop Pasangan untuk Abid: - 1 ( $_{7}^{14} N$ ) dan 3 ( $_{7}^{15} N$ ).
Soal

Perhatikan notasi unsur berikut ini! 1. $_{7}^{14} N$ 2. $_{6}^{13} C$ 3. $_{7}^{15} N$ 4. $_{8}^{16} O$ 5. $_{6}^{12} C$ Abit, Fia, dan Abid diberi tugas oleh gurunya untuk menentukan pasangan isotop dengan petunjuk berikut: - Abit memilih unsur dengan selisih proton dan neutron sebesar 1. - Fia memilih unsur dengan selisih proton dan neutron sebesar 2. - Abid memilih pasangan isotop dengan jumlah proton yang sama. Pasangan unsur yang dipilih oleh Abit, Fia, dan Abid masing-masing adalah ....
1. 2 dan 5 untuk Abit, 1 dan 3 untuk Fia, 3 dan 1 untuk Abid
2. 1 dan 3 untuk Abit, 2 dan 4 untuk Fia, 2 dan 5 untuk Abid
3. 1 dan 4 untuk Abit, 3 dan 4 untuk Fia, 1 dan 3 untuk Abid
4. 3 dan 1 untuk Abit, 4 dan 2 untuk Fia, 1 dan 3 untuk Abid
5. 1 dan 3 untuk Abit, 2 dan 5 untuk Fia, 3 dan 1 untuk Abid
Lihat pembahasan
Jawaban: A. 2 dan 5 untuk Abit, 1 dan 3 untuk Fia, 3 dan 1 untuk Abid Pembahasan: 1. Abit: Selisih Proton dan Neutron = 1 Untuk menentukan unsur yang dipilih oleh Abit, hitung selisih jumlah proton dan neutron pada masing-masing unsur: - $_{7}^{14} N$ : $14 - 7 = 7$ → Selisih = 0 - $_{6}^{13} C$ : $13 - 6 = 7$ → Selisih = 1 - $_{7}^{15} N$ : $15 - 7 = 8$ → Selisih = 1 - $_{8}^{16} O$ : $16 - 8 = 8$ → Selisih = 0 - $_{6}^{12} C$ : $12 - 6 = 6$ → Selisih = 0 Pasangan untuk Abit: Unsur 2 ( $_{6}^{13} C$ ) dan 3 ( $_{7}^{15} N$ ). 2. Fia: Selisih Proton dan Neutron = 2 Lakukan perhitungan yang sama untuk selisih proton dan neutron: - $_{7}^{14} N$ : $14 - 7 = 7$ → Selisih = 0 - $_{6}^{13} C$ : $13 - 6 = 7$ → Selisih = 1 - $_{7}^{15} N$ : $15 - 7 = 8$ → Selisih = 1 - $_{8}^{16} O$ : $16 - 8 = 8$ → Selisih = 0 - $_{6}^{12} C$ : $12 - 6 = 6$ → Selisih = 2 Pasangan untuk Fia: Unsur 2 ( $_{6}^{13} C$ ) dan 5 ( $_{6}^{12} C$ ). 3. Abid: Pasangan Isotop (Jumlah Proton Sama) Isotop adalah unsur dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron berbeda: - $_{7}^{14} N$ dan $_{7}^{15} N$ : Proton = 7, Neutron berbeda. → Isotop - $_{6}^{13} C$ dan $_{6}^{12} C$ : Proton = 6, Neutron berbeda. → Isotop Pasangan untuk Abid: - 1 ( $_{7}^{14} N$ ) dan 3 ( $_{7}^{15} N$ ).
Soal

Nikel memiliki beberapa isotop yang stabil, di antaranya Ni-58 hingga Ni-64. Pengukuran massa atom relatif (Ar) Nikel di alam menggunakan data kelimpahan isotop dan massa masing-masing isotop. Misalkan data isotop Nikel adalah sebagai berikut: • Isotop Ni-58: Massa 57,935 g/mol dengan kelimpahan 68,08% • Isotop Ni-60: Massa 59,931 g/mol dengan kelimpahan 26,22% • Isotop Ni-61: Massa 60,931 g/mol dengan kelimpahan 1,14% • Isotop Ni-62: Massa 61,928 g/mol dengan kelimpahan 3,63% • Isotop Ni-64: Massa 63,928 g/mol dengan kelimpahan 0,93% Rumus penghitungan massa atom relatif adalah: Ar=∑(kelimpahan isotop×massa isotop)Ar = $\sum$ ( $kelimpahan isotop$ $\times$ $massa isotop$ ) Berdasarkan data di atas, nilai massa atom relatif Nikel adalah ....
1. 58,69
2. 58,93
3. 58,71
4. 59,21
5. 58,63
Lihat pembahasan
Pembahasan : Menggunakan data kelimpahan isotop dan massa isotop: Ar=(68,08×57,935)+(26,22×59,931)+(1,14×60,931)+(3,63×61,928)+(0,93×63,928)Ar = (68,08 $\times$ 57,935) + (26,22 $\times$ 59,931) + (1,14 $\times$ 60,931) + (3,63 $\times$ 61,928) + (0,93 $\times$ 63,928) Hasil setiap perhitungan: Ar=3936,0488+1571,9252+69,46254+224,79464+59,45304Ar = 3936,0488 + 1571,9252 + 69,46254 + 224,79464 + 59,45304 Ar=5861,68422÷100=58,62Ar = 5861,68422 $\div$ 100 = 58,62 Jadi, nilai massa atom relatif adalah 58,62, mendekati 58,63.
Soal

Nikel memiliki beberapa isotop yang stabil, di antaranya Ni-58 hingga Ni-64. Pengukuran massa atom relatif (Ar) Nikel di alam menggunakan data kelimpahan isotop dan massa masing-masing isotop. Misalkan data isotop Nikel adalah sebagai berikut: • Isotop Ni-58: Massa 57,935 g/mol dengan kelimpahan 68,08% • Isotop Ni-60: Massa 59,931 g/mol dengan kelimpahan 26,22% • Isotop Ni-61: Massa 60,931 g/mol dengan kelimpahan 1,14% • Isotop Ni-62: Massa 61,928 g/mol dengan kelimpahan 3,63% • Isotop Ni-64: Massa 63,928 g/mol dengan kelimpahan 0,93% Rumus penghitungan massa atom relatif adalah: Ar=∑(kelimpahan isotop×massa isotop)Ar = $\sum$ ( $kelimpahan isotop$ $\times$ $massa isotop$ ) Berdasarkan data di atas, nilai massa atom relatif Nikel adalah ....
1. 58,69
2. 58,93
3. 58,71
4. 59,21
5. 58,63
Lihat pembahasan
Pembahasan : Menggunakan data kelimpahan isotop dan massa isotop: Ar=(68,08×57,935)+(26,22×59,931)+(1,14×60,931)+(3,63×61,928)+(0,93×63,928) Hasil setiap perhitungan: Ar=3936,0488+1571,9252+69,46254+224,79464+59,45304Ar = 3936,0488 + 1571,9252 + 69,46254 + 224,79464 + 59,45304 Ar=5861,68422÷100=58,62Ar = 5861,68422 $\div$ 100 = 58,62 Jadi, nilai massa atom relatif adalah 58,62, mendekati 58,63.
Soal

Nikel memiliki beberapa isotop yang stabil, di antaranya Ni-58 hingga Ni-64. Pengukuran massa atom relatif (Ar) Nikel di alam menggunakan data kelimpahan isotop dan massa masing-masing isotop. Misalkan data isotop Nikel adalah sebagai berikut: • Isotop Ni-58: Massa 57,935 g/mol dengan kelimpahan 68,08% • Isotop Ni-60: Massa 59,931 g/mol dengan kelimpahan 26,22% • Isotop Ni-61: Massa 60,931 g/mol dengan kelimpahan 1,14% • Isotop Ni-62: Massa 61,928 g/mol dengan kelimpahan 3,63% • Isotop Ni-64: Massa 63,928 g/mol dengan kelimpahan 0,93% Rumus penghitungan massa atom relatif adalah: $A_{r} = \sum (kelimpahan isotop \times massa isotop)$ Berdasarkan data di atas, nilai massa atom relatif Nikel adalah ....
1. 58,69
2. 58,93
3. 58,71
4. 59,21
5. 58,63
Lihat pembahasan
Pembahasan: Menggunakan data kelimpahan isotop dan massa isotop: Ar=(68,08×57,935)+(26,22×59,931)+(1,14×60,931)+(3,63×61,928)+(0,93×63,928) Hasil setiap perhitungan: Ar=3936,0488 + 1571,9252 + 69,46254 + 224,79464 + 59,45304 Ar=5861,68422 ÷ 100= 58,63 Jadi, nilai massa atom relatif adalah 58,63.
Soal

Sebuah unsur memiliki tiga isotop utama dengan data berikut: • Isotop pertama memiliki massa 10,012 g/mol dengan kelimpahan 19,9%. • Isotop kedua memiliki massa 11,009 g/mol dengan kelimpahan 80,1%. • Isotop ketiga memiliki massa 12,001 g/mol dengan kelimpahan tidak signifikan dan diabaikan. Massa atom relatif (Ar) unsur tersebut mendekati nilai ....
1. 10,81
2. 11,01
3. 10,85
4. 11,10
5. 10,92
Lihat pembahasan
Menggunakan rumus kelimpahan isotop: Ar=(kelimpahan isotop 1×massa isotop 1)+(kelimpahan isotop 2×massa isotop 2)Ar = ( $kelimpahan isotop 1$ $\times$ $massa isotop 1$ ) + ( $kelimpahan isotop 2$ $\times$ $massa isotop 2$ ) Ar=(19,9×10,012)+(80,1×11,009)Ar = (19,9 $\times$ 10,012) + (80,1 $\times$ 11,009) Hasil perhitungan: Ar=199,2388+881,8189=1081,0577÷100=10,81Ar = 199,2388 + 881,8189 = 1081,0577 $\div$ 100 = 10,81 Jadi, massa atom relatif adalah 10,81.
Soal

Sebuah unsur memiliki tiga isotop utama dengan data berikut: • Isotop pertama memiliki massa 10,012 g/mol dengan kelimpahan 19,9%. • Isotop kedua memiliki massa 11,009 g/mol dengan kelimpahan 80,1%. • Isotop ketiga memiliki massa 12,001 g/mol dengan kelimpahan tidak signifikan dan diabaikan. Massa atom relatif (Ar) unsur tersebut mendekati nilai ....
1. 10,81
2. 11,01
3. 10,85
4. 11,10
5. 10,92
Lihat pembahasan
Menggunakan rumus kelimpahan isotop: Ar=(kelimpahan isotop 1×massa isotop 1)+(kelimpahan isotop 2×massa isotop 2) Ar=(19,9×10,012)+(80,1×11,009) Hasil perhitungan: Ar=199,2388+881,8189=1081,0577÷100=10,81Ar = 199,2388 + 881,8189 = 1081,0577 $\div$ 100 = 10,81 Jadi, massa atom relatif adalah 10,81.
Soal

Sebuah unsur memiliki tiga isotop utama dengan data berikut: • Isotop pertama memiliki massa 10,012 g/mol dengan kelimpahan 19,9%. • Isotop kedua memiliki massa 11,009 g/mol dengan kelimpahan 80,1%. • Isotop ketiga memiliki massa 12,001 g/mol dengan kelimpahan tidak signifikan dan diabaikan. Massa atom relatif (Ar) unsur tersebut mendekati nilai ....
1. 10,81
2. 11,01
3. 10,85
4. 11,10
5. 10,92
Lihat pembahasan
Pembahasan: Menggunakan rumus kelimpahan isotop: Ar=(kelimpahan isotop 1×massa isotop 1)+(kelimpahan isotop 2×massa isotop 2) Ar=(19,9×10,012)+(80,1×11,009) Hasil perhitungan: Ar=199,2388+881,8189=1081,0577÷100=10,81 Jadi, massa atom relatif adalah 10,81.
Soal

Pernyataan: Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Sebab: Nomor atom suatu unsur ditentukan oleh jumlah proton dalam inti atom, sehingga isotop selalu memiliki nomor atom yang sama meskipun jumlah neutron berbeda.
1. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
2. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
3. Jika pernyataan benar dan alasan salah.
4. Jika pernyataan salah dan alasan salah.
5. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah.
Lihat pembahasan
Pembahasan: - Pernyataan: Benar. Isotop berasal dari unsur yang sama, sehingga memiliki jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda. - Alasan: Benar. Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti atom, dan inilah yang menentukan identitas unsur. Karena isotop berasal dari unsur yang sama, nomor atomnya akan selalu sama meskipun jumlah neutron berbeda. Keduanya berhubungan sebab dan akibat, karena nomor atom menentukan identitas unsur, dan kesamaan nomor atom menjelaskan mengapa isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron berbeda.
Soal

Pernyataan: Pasangan isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Sebab: Atom dari unsur yang sama memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda.
1. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
2. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
3. Jika pernyataan benar dan alasan salah.
4. Jika pernyataan salah dan alasan benar.
5. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah.
Lihat pembahasan
Pembahasan: • Pernyataan: Pasangan isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Pernyataan ini benar karena isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama dengan nomor atom sama (proton tetap) tetapi memiliki massa atom berbeda akibat jumlah neutron yang berbeda. • Alasan: Atom dari unsur yang sama memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Alasan ini juga benar, karena nomor atom mencerminkan jumlah proton, yang menjadi identitas unik bagi setiap unsur, sementara massa atom dapat bervariasi karena perbedaan jumlah neutron. • Hubungan Sebab dan Akibat: Kedua pernyataan ini saling berhubungan. Perbedaan jumlah neutron yang menghasilkan massa atom berbeda adalah sebab isotop tetap memiliki nomor atom sama, sehingga mereka termasuk dalam unsur yang sama.

← SebelumnyaBagian 2 Selesai →Bab lain di IPA

Gratis — tolong sebarkan

Materi dan latihan di sini bisa dipakai siapa saja tanpa membayar dan tanpa mendaftar. Aplikasi Fitri Learning membawa semuanya ke HP, lengkap dengan nilai dan pembahasan, dan jalan tanpa internet setelah diunduh sekali.

Gratis, tanpa akunUnduh aplikasinya → Ilmu yang bermanfaatBagikan ke WhatsApp